1.2.1 离子键 学案含答案

1、学业分层测评(九) 离子键、配位键与金属键(建议用时：45 分钟)学业达标1下列叙述错误的是( )A带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键【解析】 离子键是阴、阳离子间强烈的相互作用，不只是吸引；成键原子所属元素的电负性差值大于 1.7时才能形成离子键。【答案】 A2下列叙述不正确的是( )A活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B离子化合物中只含离子键C离子所。

2、第 3节 离子键、配位键与金属键1知道离子键的形成过程及特征。(重点)2了解配位键的实质和简单的配位化合物。3了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的某些性质。(难点)离 子 键 与 配 位 键基础初探教材整理 1 离子键1概念阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。2形成条件成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失，形成离子键。一般认为当成键原子所属元素的电负性差值大于 1.7时，原子间才有可能形成离子键。3形成过程4实质：离子键的实质是静电作用，它包括阴、阳离子之间的静电引力和两原子核及它们的电子之间。

3、第三节第三节 化学键化学键 第第 1 1 课时课时 离子键离子键 题组一 离子键与离子化合物 1如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述不正确的是 A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B钠离子与钠原子有相似的化学性质 C钠原。

4、第三节第三节 化学键化学键 第第 1 1 课时课时 离子键离子键 课时对点练课时对点练 A 组 基础对点练 题组一 离子键与离子化合物 1如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是 A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电。

5、第三节第三节 化学键化学键 第一课时第一课时 离子键离子键 一选择题本题包括 12 小题，每小题只有一个选项符合题意 1下列关于离子键的说法错误的是 A离子键是阴阳离子之间的静电作用力 B离子键是阴阳离子这样的正负电荷之间的相互吸引力 CH。

6、第三节第三节 化学键化学键 第第 1 1 课时课时 离子键离子键 核心素养发展目标 1.通过氯化钠的形成过程， 认识离子键的概念与形成， 了解离子化合物 的概念，会判断离子化合物。2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进“宏观辨 识与微观探析”化学核心素养的发展。 一、离子键 1从微观角度理解氯化钠的形成过程 不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到8电子稳定结构， 分别形成Na。

7、第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键对点训练题组一离子键与离子化合物1如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B钠离子与钠原子有相似的化学性质C钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强D氯化钠是离子化合物考点离子键与离子化合物题点离子键的概念与形成答案B解析钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后形成的Na具有最外层8个电子的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形成的Cl具有最外层8个电子的稳定结构，Na和Cl通过静电作用形。

8、第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键基础巩固1.下列叙述中正确的是()A.化学键只存在于分子之间B.化学键只存在于离子之间C.形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子D.化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用解析化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意：相邻，因为若不相邻，其作用力必然很弱；原子或离子是成键微粒；强烈的相互作用区别于弱的相互作用。答案C2.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。其相关叙述中不正确的是()A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B.钠离子与钠原子有相似。

9、第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键一、离子键及离子化合物1氯化钠的形成过程钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na和Cl，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。2离子键(1)概念：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。(2)成键三要素成键粒子：阳离子和阴离子。成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)。成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。3离子化合物(1)概念：许多阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。(2)常见类。