1.2.2元素周期律 学案含答案

1、1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用(时间：45 分钟 分值：100 分)一、选择题(本题包括 13 小题，每小题 5 分，共 65 分)1.根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是( )ASi、K BC.SiCSi、 Ge DAs 、Se解析：选 C。在元素周期表中 ，在金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如Si、Ge 为典型的半导体材料。2下列说法中正确的是( )A所有主族元素的最高正化合价数等于它的族序数B第A 族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C第A.A 族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D。

2、第2课时元素周期律一、元素原子结构与其化合价的周期性变化1原子序数(1)概念：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数。(2)数量关系：原子序数核电荷数质子数核外电子数。2元素原子结构与其化合价的周期性变化(1)原子核外电子排布的周期性变化以原子序数为118的元素为例，探究原子最外层电子数的变化，图示如下：规律：随着原子序数的递增，同周期元素原子的最外层电子排布呈现由1到8的周期性变化(第1周期除外)。(2)原子半径的周期性变化规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。(3)元素化。

3、第第 2 2 课时课时 元素周期表和元素周期律的应用元素周期表和元素周期律的应用 课时对点练课时对点练 A 组 基础对点练 题组一 元素周期表的分区与化合价规律 1元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是 A元素。

4、第第 3 3 课时课时 元素周期律元素周期律 二二 题组一 电负性及其应用 1下列不是元素的电负性的应用的是 A判断一种元素是金属元素还是非金属元素 B判断化合物中元素化合价的正负 C判断化学键的类型 D判断化合物的溶解性 答案 D 220。

5、第一章 第二节 元素周期律,第2课时 元素周期表和元素周期律的应用,1.知道元素周期表的简单分区。 2.进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。 3.了解元素的原子结构、周期表中的位置与元素性质的关系。 4.体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,分层训练,一、元素周期表的分区及元素化合价规律,基础知识导学,1.金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律,请填写出图中序号所示内容。 _ 点拨 (1)周期表的左下方是金属性最强的元素(钫)，右上。

6、第第 2 2 课时课时 元素周期表和元素周期律的应用元素周期表和元素周期律的应用 核心素养发展目标 1.了解元素周期表中元素的分区， 理解元素的化合价与元素在周期表的 位置关系。2.了解元素与元素周期律的应用，理解元素原子结构、在周期表中的位置和元素 性质三者之间的关系，建立“位、构、性”关系应用的思维模型。 一、金属元素与非金属元素在周期表中的分布及性质规律 1元素周期表与元素周期律的关系 (1。

7、第第 2 2 课时课时 元素周期律元素周期律 一一 题组一 原子或离子半径大小的比较 1下列有关微粒半径的大小比较错误的是 AKNaLi BNa Mg2Al3 CMg2 NaF DCl FF 答案 C 解析 A 项，同一主族元素的原子，从上。

8、第第 3 3 课时课时 元素周期律元素周期律 二二 核心素养发展目标 1.能从原子结构角度理解元素的电负性规律， 能用电负性解释元素的某 些性质。2.理解元素的第一电离能电负性与金属性非金属性之间的关系。3.掌握元素周期 律，分析位构性之间。

9、第第 2 2 课时课时 元素周期律元素周期律 1.具有下列核外电子排布式的原子，其半径最大的是 A.1s22s22p3 B.1s22s22p1 C.1s22s22p63s23p1 D.1s22s22p63s23p4 解析 根据原子的核外电子。

10、第第 2 课时课时 元素周期律元素周期律一一 课标要求课标要求 1能说出元素电离能能说出元素电离能的含义。的含义。 2掌握元素原子半径电离能掌握元素原子半径电离能周期性变化的规律。周期性变化的规律。 3能应用元素的电离能能应用元素的电离能说。

11、第2课时 元素周期律一 目标导航 1. 了解元素电离能的含义。了解元素电离能的含义。 2. 能运用元素的电离能说明元素的某些性质。能运用元素的电离能说明元素的某些性质。 3. 理解原子半径电仪电离能的周期性变化。理解原子半径电仪电离能的周期。

12、第第 2 2 课时课时 元素周期律元素周期律 学业要求 核心素养建构 1.能说出元素电离能电负性的含义，能描述主族元 素第一电离能电负性变化的一般规律，能从电子排 布的角度对这一规律进行解释。 2.能说明电负性大小与原子在化合物中吸引电子能。