1.2.2元素周期律一ppt课件

1、第二节 元素周期律 第二课时 元素周期表和元素周期律的应用,1.掌握元素性质的递变规律； 2. 掌握元素周期表的应用。,学习目标,旧知回顾,思考并回答下列问题： （1）以第三周期为例，说明原子结构的变化规律。 （2）通过原子核外电子排布的变化规律，预测第三周期元素金属性、非金属性强弱的变化规律。,新知讲解,一、同周期元素性质的变化规律,点击图片，观看动画,科学探究,钠、镁、铝与水的对比反应,结论：金属性强弱顺序为钠镁铝,新知讲解,一、同周期元素性质的变化规律,点击图片，观看视频,科学探究,镁、铝与盐酸的反应,结论：金属性强。

2、第二节 元素周期律 第一课时 原子核外电子的排布及元素周期律,1.了解原子核外电子的排布； 2. 掌握元素核外电子、化合价、原子半径周期性变化规律。,学习目标,旧知回顾,思考并回答下列问题： （1）碱金属元素性质有什么递变规律？它们的性质为什么会存在这样的递变规律？ （2）卤族元素性质有什么递变规律？它们的性质为什么会存在这样的递变规律？ （3）元素的原子是由哪些基本微粒组成？,新知讲解,一、原子核外电子的排布,点击图片，观看动画，总结核外电子运动特点,新知讲解,一、原子核外电子的排布,阅读课本P1314页，完成下表：,电子。

3、第二节 元素周期律,第2课时,通过上述探究，我们发现随着原子序数的递增，元素的_ 、_和_都呈现周期性变化。,原子最外层电子排布,原子半径,元素的化合价,上节课得出结论,课本第15页,决定,结构,性质,呈现周期性变化,元素的金属性、非金属性是否也有周期性变化呢？,我们以第三周期元素为例子进行研究：,Na Mg Al Si P S Cl,金属性逐渐_，非金属性逐渐_,?,?,科学探究,(1) Mg与水的反应,镁与冷水反应缓慢，加热时，反应变快，有大量气泡，滴入酚酞溶液变红色。,Mg+2H2O Mg(OH)2+H2,1.实验,(2) Mg、Al分别与盐酸的反应,镁与盐酸剧烈反应，有大量。

4、课时分层训练(十七)元素周期律和元素周期表(建议用时：45分钟)A级基础达标1如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()A5x10B5xC5x14 D5x16A。2X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是()An8 Bn3Cn1 Dn5A由化学式X2Y3可知，X为3价，Y为2价，即X可能为A族或A族元素。有如下几种可能：据以上分析，可知答案为A。另解：由化学式X2Y3知，X、Y的原子序数，一个为奇数，一个为偶数，根据“序、价”规律可判断A项不可能。3(2018邯郸模拟)部分短周期元。

5、第二讲 元素周期表 元素周期律一、选择题1.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是()A 离O点越远的元素原子半径越大B 虚线相连的元素处于同一族C B元素是图中金属性最强的元素D A,B组成的化合物中可能含有共价键【答案】A【解析】按照原子序数可以将各个黑点对应的元素确定，可知B、C均正确。钠原子的半径大于氯原子，但氯原子离O点的距离大于钠原子离O点的距离。A对应的为氧元素、B对应的为钠元素，二者形成的离子化合物过氧化钠中存在氧。

6、元素周期律1.已知原子序数，可以推断原子的()质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子结构示意图元素在周期表中的位置ABC D【答案】B【解析】由原子序数定义可直接得出；由和核外电子排布规律可推，如31号元素原子结构示意图为；由可推，如31号元素位于第四周期A族。2下列关于元素周期表的说法中正确的是()A同一主族元素的原子序数的差不可能为10B同周期第A族与第A族元素的原子序数差值一定是1C催化剂一般在金属与非金属的分界处寻找D过渡元素全部是金属元素【答案】D【解析】第A族H、Na原子序数相差10，A错；第四、五周期第A、A族元素。

7、题型四 元素推断及元素周期律,五年高考试题统计与命题预测,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,由原子核外电子排布推断元素 1.(2019全国,13)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是( ) A.WZ的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为XYZ C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 答案:C,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,解析:由题给化合物的结构可知,W为第A族金属元素;Z最外层有7个电。

8、第二讲 元素周期表 元素周期律【真题速递】1.（2019.江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：r(W) r(Z) r(Y) r(X)B. 由X、Y组成的化合物是离子化合物C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强【答案】B【解析】A.元素周期表中，同族元素原子半径随核电荷数增加而增加，O位于第二周期，其他元素位于第三周期，因此O的原子半径最小，同周。

9、第2讲 元素周期律考纲要求：1. 了解元素周期律的实质。2. 掌握元素周期律的应用。 考点 元素周期律教材知识层面1元素周期律2主族元素的周期性变化规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子结构电子层数相同依次增加最外层电子数依次增加1个相同原子半径逐渐减小逐渐增大元素的性质金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价一般，最高正价：17负化合价：主族序数8最高正价数主族序数(O、F除外)化合物性质最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱高考考。

10、第二节 元素周期律,第3课时 元素周期律的应用,课本第16页,通过大量事实，人们归纳出一条规律:,元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。这一规律叫做,元素周期律,元素位置,结构,性质,元素位置,结构,性质,课本第17页,三、元素周期表和元素周期律的应用,1.元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系,结论1.金属性强的元素位于周期表的左下边。,非金属,金属,非金属性逐渐_,金属性逐渐_,非金属性逐渐( ),金属性逐渐( ),增强,增强,增强,增强,结论2.非金属性强的元素位于周期表的右上边。,结论3.位于分界线附近的元素既能表现出。

11、第一章 第二节 元素周期律,第2课时 元素周期表和元素周期律的应用,1.知道元素周期表的简单分区。 2.进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。 3.了解元素的原子结构、周期表中的位置与元素性质的关系。 4.体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,分层训练,一、元素周期表的分区及元素化合价规律,基础知识导学,1.金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律,请填写出图中序号所示内容。 _ 点拨 (1)周期表的左下方是金属性最强的元素(钫)，右上。

12、第四章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 学习目标与核心素养 宏观辨识与微观探析 知道元素周期表的简单分区。知道元素周期表的简单分区。 证据推理与模型认知 进一步认识元素周期表是元素周期律的具。

13、 1. 能说出元素电负性的关系。能说出元素电负性的关系。 2. 能应用元素的电负性说明元素的某些性质，能应用元素的电负性说明元素的某些性质， 了解电负性的周期性变化。了解电负性的周期性变化。 1. 原子半径原子半径的变化的变化规律规律：随着。

14、第第 2 2 课时课时 元素周期律元素周期律 1.具有下列核外电子排布式的原子，其半径最大的是 A.1s22s22p3 B.1s22s22p1 C.1s22s22p63s23p1 D.1s22s22p63s23p4 解析 根据原子的核外电子。

15、第第 2 2 课时课时 元素周期律元素周期律 一一 题组一 原子或离子半径大小的比较 1下列有关微粒半径的大小比较错误的是 AKNaLi BNa Mg2Al3 CMg2 NaF DCl FF 答案 C 解析 A 项，同一主族元素的原子，从上。

16、第3课时 元素周期律二 1.了解了解元素电负性的含义及其变化规律。元素电负性的含义及其变化规律。 2.能能应用元素的电负性说明元素的某些性质。应用元素的电负性说明元素的某些性质。 学习目标 你知道吗 钠原子与氯原子结合生成的是 化合物。 氢。

17、第四章 物质结构 元素周期律 第四章第四章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 第二节第二节 元素周期律元素周期律 第四章 物质结构 元素周期律 学习学习 目标目标 1以第三周期的钠以第三周期的钠镁镁铝铝硅硅磷磷硫硫氯为例氯为例，了解同。

18、第第 2 2 课时课时 元素周期律元素周期律 学业要求 核心素养建构 1.能说出元素电离能电负性的含义，能描述主族元 素第一电离能电负性变化的一般规律，能从电子排 布的角度对这一规律进行解释。 2.能说明电负性大小与原子在化合物中吸引电子能。

19、第第 2 课时课时 元素周期律元素周期律一一 课标要求课标要求 1能说出元素电离能能说出元素电离能的含义。的含义。 2掌握元素原子半径电离能掌握元素原子半径电离能周期性变化的规律。周期性变化的规律。 3能应用元素的电离能能应用元素的电离能说。

20、第2课时 元素周期律一 目标导航 1. 了解元素电离能的含义。了解元素电离能的含义。 2. 能运用元素的电离能说明元素的某些性质。能运用元素的电离能说明元素的某些性质。 3. 理解原子半径电仪电离能的周期性变化。理解原子半径电仪电离能的周期。