12离子反应

1、用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。
_。
(2)氧化剂_，还原剂_；氧化产物_，还原产物_。
答案(1)(2)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO22根据化合物中各元素化合价代数和等于零原则，写出括号内相应元素的化合价。
NaClO2(Cl：_)、ClO2(Cl：_)、CuCl(Cu：_)、N2H4(N：_)、NaBH4(B：_)、K2Cr2O7(Cr：_)、Na2CrO4(Cr：_)、H2C2O4(C：_)、Na2S2O3(S：_)、MnO(OH)2(Mn：_)、K2FeO4(Fe：_)、CuFeS2(Fe：_、S：_)、LiNH2(N：_)、LiC。

2、2+H2O=2HClO +CO32-【答案】C2下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是选项微粒组加入试剂来源:ZXXK发生反应的离子方程式AK+、Na+、HCO3-、SiO32-少量HCl2H+SiO32-=H2SiO3BNH4+、Fe2+、Br-、SO42-过量H2SFe2+H2S=FeS+2H+CHClO、Na+、Fe3+、SO32-过量CaCl2Ca2+ SO32-=CaSO3DI-、Cl-、H+、SO42-适量NaNO36I-+2NO3-+8H+=2NO+4H2O+3I2【答案】D【解析】A.由于酸性HCO3-H2SiO3，所以在溶液中会发生反应：2HCO3-+SiO32-=H2SiO3+CO32-，二者不能大量共存，A错误；B.因FeS与可与强酸反应，所以不能发生Fe2+与过量H2S的反应，B错误；C.HClO、Fe3+都具有强的氧化性，可将SO32-氧化为SO42-，不能大量共存，C错误；D.四种离。

3、质，B错误；C项中H2O为弱电解质，C错误；D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。
2下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH解析：选AHCO是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。
3水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Al3、Cl、COBH、Na、Fe2、MnOCK、Ca2、Cl、NODK、NH、OH、SO解析：选CAl3与CO发生相互促进的水解反应，产生CO2气体与Al(OH)3沉淀，A项错误；MnO、H与Fe2会发生氧化还原反应，B项错误；C项中离子能大量共存；NH与OH结合生成NH3H2O，D项错误。
4在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的。

4、钾溶液反应的离子方程式为2HCO=H2OCO2，B符合题意；醋酸为弱电解质，在离子方程式中应写化学式，故醋酸和碳酸钠溶液反应的离子方程式为2CH3COOHCO=H2OCO22CH3COO，C不符合题意；碳酸钡为难溶盐，不能拆写成离子形式，盐酸和碳酸钡反应的离子方程式为2HBaCO3=Ba2H2OCO2，D不符合题意。
2下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A该溶液中，H、NH、SO、Br可以大量共存B该溶液中，Ag、K、NO、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.021023个答案：D解析：HClO是弱酸，H与ClO不能大量共存，同时NaClO具有强氧化性，Br具有强还原性，两者不能大量共存，A错误；AgCl是难溶物质，Ag与Cl不能大量共存，同时NaClO具有强氧化性，CH3CHO具有强还原。

5、。
(2)氧化剂_，还原剂_；氧化产物_，还原产物_。
答案(1)(2)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO22根据化合物中各元素化合价代数和等于零原则，写出括号内相应元素的化合价。
NaClO2(Cl：_)、ClO2(Cl：_)、CuCl(Cu：_)、N2H4(N：_)、NaBH4(B：_)、K2Cr2O7(Cr：_)、Na2CrO4(Cr：_)、H2C2O4(C：_)、Na2S2O3(S：_)、MnO(OH)2(Mn：_)、K2FeO4(Fe：_)、CuFeS2(Fe：_、S：_)、LiNH2(N：_)、LiCoO2(Co：_)答案34123663246。

6、法表示该反应电子转移的方向和数目。
_。
(2)氧化剂_，还原剂_；氧化产物_，还原产物_。
,O2 FeS2 Fe2O3、SO2 Fe2O3、SO2,2.根据化合物中各元素化合价代数和等于零原则，写出括号内相应元素的化合价。
NaClO2(Cl：_)、ClO2(Cl：_)、CuCl(Cu：_)、N2H4(N：_)、NaBH4(B：_)、K2Cr2O7(Cr：_)、Na2CrO4(Cr：_)、H2C2O4(C_)、Na2S2O3(S：_)、MnO(OH)2(Mn：_)、K2FeO4(Fe：_)、CuFeS2(Fe：_、S：_)、LiNH2(N：_)、LiCoO2(Co：_),3,4,1,2,3,6,6,3,2,4,6,2,2,3,3,(二)掌握氧化还原反应的规律,1.写出证明氧。

7、四种离子 B. 1 L 的 溶液中 和 的总数大于 C. 电子工业上用的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔： D. 的燃烧热为，燃烧热的热化学方程式为： 3. 已知二氧化硒是一种氧化剂，它可有 浓制 取又知离子方程式 X Y；则关于下列叙述正 确的是 A. a：1 B. Y 为 C. 氧化性为：浓 D. 若每生成则该反应转移个电子 4. 某溶液中可能存在、Cl 、六种离子中的几种现进 行下列实验： 5. 取少量溶液滴加 KSCN 溶液，溶液呈血红色； 6. 另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深 7. 据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 8. 有一瓶无色溶液， 可能含有 、 离子中的几种为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解； 另取部分溶液，加入酸化的溶液，有白色沉淀产生；用洁净的 铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰下列推断正确的是 A. 肯定有、 B. 肯定有、 C. 肯定没有、 D. 。

8、的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义。
情感态度价值观1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育重 点电解质的概念难 点 电解质的概念；探究碱和盐的定义知识结构与板书设计第二节 离子反应Flash演示：NaCl 的溶解和电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization)1、电离 ( ionization )酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态2、电解质( electrolyte )：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
3、电离方程式： KCl = K + Cl Na2SO4 = 2 Na +SO42 AgNO3 =Ag + NO3 BaCl2 = Ba2 + 2Cl NaHSO4 =。

9、离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子共存问题2、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
情感态度价值观1、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育；重 点离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力难 点 引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案知识结构与板书设计二、离子反应及其发生条件1离子反应( ionic reaction )：有离子参加的反应。
2.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。
3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。
4.离子方程式的意义： 揭示反应的实质。
不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。
5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。
因此，复分解。

10、第第 2 2 课时课时 离子反应离子反应 题组一 离子反应及其反应条件 1下列各组物质间的反应不属于离子反应的是 A锌和稀硫酸反应 B氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 C木炭和氧气反应 D烧碱溶液和氯化铁溶液反应 答案 C 解析 选项 C 中的反。

11、离子反应,第2课时 离子反应,人教版化学必修第一册 第二节 离子反应,1.【实验1-3】,离子反应,电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反 应,这样的反应属于离子反应。
,离子反应,1、离子反应的定义,2、离子方程式,用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子,离子方程式,写写出化学方式: 。
拆把 且 的物质写成离子形式, 、 和 。

12、电离的电解质。
包括：强酸、强碱和绝大多数盐。
电离方程式中用“=”。
2.弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解质。
包括：弱酸、弱碱和水。
电离方程式中用“”。
【自主思考】1.如何区别强弱电解质？提示看在水溶液中是否完全电离，完全电离的是强电解质，不能完全电离的是弱电解质。
2.强、弱电解质在溶液中存在的微粒的主要形式是什么？提示强电解质在水溶液中完全电离，没有电解质分子，只有阴、阳离子；弱电解质部分电离，既有电解质分子，又有阴、阳离子。
3.强电解质导电能力一定强吗？提示电解质导电能力强弱与溶液中离子浓度及其所带电荷的多少有关。
二、离子反应及离子方程式1.离子反应(1)离子反应定义：有离子参加或生成的反应。
电解质在水溶液中的反应属于离子反应。
(2)离子反应发生条件在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件：溶液中自由离子数目由多变少。
表现在以下几个方面：.生成难溶物(如BaSO4、CaCO3、CuS等)；.生成难电离物质(如弱酸、弱碱、水等)；.生成挥发性物质(如CO2、H2S等)。
凡具备上述条件之一的。

13、或某些离子浓度的降低实 质|离子方程式表 示方 法微点拨：(1)某些物质在熔融状态时也可以发生离子反应。
(2)离子反应的实质是溶液中某种或某些离子的浓度降低，并不是所有的离子浓度都降低。
2复分解型离子反应发生的条件(1)生成沉淀Na 2SO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合的离子反应：Ba2 SO =BaSO24向 MgCO3悬浊液中加入 NaOH 溶液的离子反应：MgCO32OH =Mg(OH)2CO 。
23(2)生成弱电解质NaOH 与盐酸混合：H OH =H2O。
盐酸与 CH3COONa 混合：H CH 3COO =CH3COOH。
向稀 NH4NO3溶液中加入 NaOH 溶液：NH OH =NH3H2O。
4(3)生成气体Na 2CO3溶液与稀硫酸混合：CO 2H =H2OCO 23浓 NH4NO3溶液中加入浓 NaOH 溶液：NH OH =NH3H 2O。
43氧化还原型离子反应(1)非原电池、电解池的反应在溶液中，具有氧化性和还原性的离子相遇时，。

14、第第 2 2 课时课时 离子反应离子反应 课时对点练课时对点练 A 组 基础对点练 题组一 离子反应及其反应条件 1下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是 A锌和稀硫酸反应 B氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 C木炭和氧气反应 D烧碱溶液和氯。

15、第第 2 课时课时 离子反应离子反应 合格达标练 1.下列反应不属于离子反应的是 ACaOH22HClCaCl22H2O B2NaHCO3H2SO4Na2SO42CO22H2O C2NaCl22NaCl DCl2H2OHClHClO 2.下。

16、红色溶液检验 Fe3 ，离子方程式为Fe3 3SCN =Fe(SCN)3(血红色)；利用 I 与 Ag 反应生成黄色沉淀检验 I ，离子方程式为 Ag I =AgI(黄色)。
(2)测定溶液中离子的浓度沉淀法：如溶液中 SO 的浓度，用 Ba2 将其转化为 BaSO4沉淀，再称量沉淀质量24求得。
酸碱中和滴定法：强酸溶液中 H 的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。
氧化还原滴定法：如溶液中 MnO 的浓度可以用已知准确浓度的 Fe2 溶液滴定获得。
42物质制备与纯化(1)物质的制备：离子反应可以用于制备一些酸、碱、盐、气体等。
氯碱工业生产烧碱和氯气的离子方程式：2Cl 2H 2O 2OH Cl 2H = = = = =通 电 实验室制取 CO2的离子方程式：CaCO32H =Ca2 CO 2H 2O。
(2)物质的纯化制高纯度的氯化钠：除去其中少量的 SO 、Mg 2 、Ca 2 ，需要引入的试剂离子分24别为 Ba2 、OH 、CO 。
除去污水中的重金属离子：将其转化为。

17、第二课时第二课时 离子反应离子反应 一选择题本题包括 12 小题，每小题只有一个选项符合题意 1下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是 A锌和稀硫酸反应 B氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 C木炭和氧气反应 D烧碱溶液和氯化铁溶液反应 答案 。

18、第第 2 课时课时 离子反应离子反应 基础达标 1下列反应属于离子反应的是 A氢气还原氧化铜 B胆矾失去结晶水 C酸碱中和反应 D二氧化硫与氧化钙的反应 2下列离子方程式中，书写不正确的是 A石灰石与盐酸反应：CaCO32H Ca2CO 2。

19、第第 2 2 课时课时 离子反应离子反应 核心素养发展目标 1.通过实验事实认识离子反应， 并掌握离子反应发生的条件， 增强化学 核心素养中的变化观念意识。
2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量 共存的判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。
一、离子反应和离子方程式 1离子反应 (1)探究离子反应的实质 向盛有 2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入 2 mL B。

20、于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。
而万安溪安乐泉水中含有较多的碱,铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。
那么什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？下面我们一起来进行探究。
推进新课教学环节一：离子反应的概念板书一离子反应( ionic reaction )：有离子参加的反应。
演示实验2-11.CuSO4溶液中滴加NaCl溶液2.CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液设问实验1无明显现象，原因是什么呢？回答只是CuSO4溶液电离出的Cu2和SO42-与NaCl溶液电离出的Na Cl-的简单混合提问实验2中反应说明了什么？结论实验2说明了CuSO4溶液电离出的SO42-和BaCl2溶液电离出的Ba2发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀。
而CuSO4溶液电离出的Cu2与BaCl2电离出的Cl-并没有。