2.1.1共价键ppt课件

1、选修三：物质结构与性质,第一课时,共价键,知识回顾：,1、什么是共价键？,2、通常哪些元素之间可以形成共价键？,3、共价键是如何形成的？,4、用电子式表示共价键的形成过程：HCl、Cl2,设疑：为什么稀有气体元素的分子都是单原子分子，而氢分子、氯分子是双原子分子？氢原子为什么会与氧原子按照2：1的原子个数比结合成稳定的水分子而不是其他比例呢？有没有可能存在 H3 、Cl3 、H2Cl分子？为什么？,共价键具有饱和性 决定了原子形成分子时相互结合的数量关系,电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而。

2、第二章 分子结构与性质,【知识回顾】,元素相互化合，相邻的原子之间的强烈相互作用力。,化学键：,阴、阳离子间通过静电 作用所形成的化学键,阴、阳离子,得失电子,离子化合物 如NaCl、铵盐,原子间通过共用电子对所形成的化学键。,原子,电子对共用,非金属单质：H2 共价化合物：HCl 某些离子化合物,极性键和非极性键,第一节 共价键,用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程,按共价键的共用电子对理论，有没有可能存在 H3 、Cl3 、H2Cl分子？为什么？,一、共价键,1、共价键的实质：,原子间形成 共用电子对,成键原子相互接近时， 原子轨道发生。

3、二、键参数键能、键长和键角,1.键能：,气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。,通常取正值。单位kJ/mol。,键能越大，化学键越牢固，分子越稳定。,键能可作为衡量化学键牢固程度的键参数；,破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。,应用：,（1）判断分子的稳定性；,（2）计算化学反应的反应热,H=反应物键能总和生成物键能总和,1、由教材表2-1的数据判断,下列分子的稳定性： （1）Cl2, Br2, I2 （2）NH3 , H2O,2、根据表2-1数据，计算1mol H2分别跟1mol Cl2、1mol Br2（蒸气）反应，分别生成2mol HCl和2mol HBr分子，哪个反应。

4、第一节 共价键,学习目标 1.知道共价键的主要类型键和键。 2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3.结合实例说明“等电子原理”的应用。,课堂互动讲练,课前自主学案,知能优化训练,第一节 共价键,课前自主学案,一、共价键 1概念 原子间通过_形成的化学键。,共用电子对,3类型 (1)键,头碰头,连线,不变,轴对称,较大,(2)键,肩并肩,镜像对称,两原子核,镜像,不能,断裂,思考感悟 1.所有的共价键都有方向性吗？ 【提示】 并不是所有的共价键都有方向性，如ss 键就没有方向性。,二、键参数键能、键长与键角,气态基态,释放,稳定,被打断,。

5、第2课时 有机化合物中的共价键和同分 异构现象 1.了解有机化合物中共价键的类型，理解键的极性与有机反应的关系。 2.理解有机化合物的同分异构现象，学会同分异构体的书写方法，能 判断有机物的同分异构体。 核心素养发展目标 一有机化合物中的共。

6、共价键 分子结构与性质 SOCIAL ASSISTANCE FOR THE WEAK 汇报人：XXX 汇报时间：20XX.XX.XX 第二课时 1.学会用键能、键长和键角讲明简单分子的某些性质; 2.判断简单分子的构型以及稳定性。 教学目标 1.键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。 键能越大，化学键就越稳定。 破坏1mol化学键形成气态基态原子所需要的最低能量。 单位：kJmol-。

7、共价键 分子结构与性质 SOCIAL ASSISTANCE FOR THE WEAK 汇报人：XX 汇报时间：20XX.XX.XX 第一课时 1.了解键和键的特征和性质 2.知道键和键的形成过程 3.明白区分键和键 教学目标 什么叫化学键？ 什么叫离子键？ 什么叫共价键？ 复习 化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 共价键：原子间通过共用电子。

8、第1课时 共价键的特征与类型,第二章 第一节 共价键,目标定位 1.熟知共价键的概念与形成，知道共价键的特征具有饱和性和方向性。 2.能够从不同的角度对共价键分类，会分析键和键的形成及特点。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、共价键的形成与特征,1.共价键的形成 (1)概念：原子间通过 所形成的相互作用，叫做共价键。 (2)成键的粒子：一般为非金属 (相同或不相同)或金属原子与非金属原子。 (3)键的本质：原子间通过 产生的强烈作用。 (4)键的形成条件：非金属元素的 之间形成共价键，大多数。

9、第2课时 共价键的键参数与等电子原理,第二章 第一节 共价键,目标定位 1.知道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单分子的某些性质。 2.知道等电子原理的含义，学会等电子体的判断和应用。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、共价键参数,1.键能 (1)键能是 形成 化学键释放的 能量。键能的单位是 。如，形成 1 mol HH键释放的最低能量为436.0 kJ，即HH键的键能为436.0 kJmol1。,气态基态原子,1 mol,最低,kJmol1,若使2 mol HCl键断裂为气态原子,则发生的能量变化是_。 表中共价键。

10、专题3 第三单元 共价键 原子晶体,第1课时 共价键的形成和共价键的类型,1.认识共价键的形成和实质，了解共价键的特征。 2.掌握共价键的分类。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,一、共价键的形成,基础知识导学,答案,共用电子对,1.共价键概念 吸引电子能力相近的原子间通过 所形成的 ，叫共价键。 2.共价键的形成过程(以氢气分子形成为例) 当两个氢原子相互接近，若两个氢原子核外电子的自旋方向 ，它们接近到一定距离时，两个 轨道发生重叠，电子在两原子核间出现的机会 ，体系的能量逐渐 ，达到能量最低状态。若。

11、第一节第一节 共价键共价键 第第 1 1 课时课时 共价键的特征与类型共价键的特征与类型 基础巩固 1.下列分子中存在的共价键类型完全相同从 键 键的形成方式角度分析的是 A.CH4与 NH3 B.C2H6与 C2H4 C.H2与 Cl2 。

12、 第三节 分子结构与物质的性质 第二章 分子结构与性质 第第1 1课时课时 共价键的极性共价键的极性 1.共价键的分类 共 价 键 极性共价键 非极性共价键 由丌同原子形成的共价 键，电子对会发生偏移 由相同原子形成的共价 键，电子对丌发生。

13、第二章 分子结构与性质 第1课时 共价键的极性 第三节 分子结构与物质的性质 学习目标 1. 能判断共价键的极性及分子的极性。 2.能据此对分子的一些共性或典型性质及其应用作出解释。 一共价键的极性 1. 键的极性 基础回顾基础回顾 分 类。

14、第二章分子结构与性质第一节共价键第1课时共价键目标要求1.掌握共价键的本质和特征。2.知道共价键的主要类型：键和键。共价键1概念：_叫共价键。2本质：_。3特点：按共价键理论可知，一个原子只能与一定数目的原子结合形成分子，这说明共价键具有_性。在多原子的分子中键角一定，这说明共价键具有_性。4分类(1)键形成：由成键原子的s原子轨道或p原子轨道“_”重叠而成。类型：形成键的能级可以是_与_、_与_、_与_。所以键分为三类，分别是_键、_键、_键。特征：以形成化学键的两原子核的_为轴做旋转操作，共价键电子云的图形_，这种特征称。

15、第三节第三节 分子结构与物质的性质分子结构与物质的性质 第1课时 共价键的极性 1.能从微观角度理解共价键的极性对分子极性的影响。能从微观角度理解共价键的极性对分子极性的影响。 2.通过键的极性对物质性质的影响的探析，形成通过键的极性对物质。

16、第一节第一节 共价键共价键 第第 1 1 课时课时 共价键的特征与类型共价键的特征与类型 学业要求 核心素养建构 1.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共 价键具有饱和性和方向性。 2.能说出共价键的主要类型特征和实质。 知识梳理 。

17、第2课时 共价键 核心素养发展目标 1.了解共价键极性键非极性键的概念，会用电子式表示共价 键的形成过程。 2.会识别判断共价化合物，熟知分子结构不同的表示方法。 3.了解化学键的概念及化学反应的实质，促进宏观辨识与微观 探析化学核心素养的。

18、第一节第一节 共价键共价键 第第 1 1 课时课时 共价键共价键 题组一 共价键的判断 1原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是 A共价键的方向性 B共价键的饱和性 C共价键原子的大小 D共价键的稳定性 答案 B 解析 原子间形。

19、第1课时 共价键 学习目标 1. 熟知共价键的概念与形成，知道共价键的特熟知共价键的概念与形成，知道共价键的特 征征具有饱和性和方向性。具有饱和性和方向性。 2. 能够从不同的角度对共价键分类，会分析能够从不同的角度对共价键分类，会分析 键。

20、第1 1课时 共价键 知识回顾： 1. 什么什么是共价键是共价键 2. 通常通常哪些元素之间可以形成共价键哪些元素之间可以形成共价键 3. 共价键共价键是如何形成的是如何形成的 类型类型: 共价键共价键 极性共价键极性共价键 非极性共价键非。