2.1.2 化学反应的限度ppt课件

1、第二章 化学反应速率与化学平衡 第四节 化学反应的调控 学习目标学习目标 1认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产生活和科学研究中的重要 作用。 2知道催化剂可以改变反应历程，对调控化学反应速率具有重要作用。 核心素养核心素养 宏观宏观。

2、第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 第1课时 化学反应的速率 在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现所 期待的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提 高生产效率。 爆炸 牛奶变质。

3、,第3课时 化学平衡常数,专题2 第二单元 化学反应的方向和限度,核心素养发展目标 HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO,1.证据推理：通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析推测其相关应用。 2.模型认知：构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三段式法)，理清计算的思路，灵活解答各类问题。,新知导学 启迪思维 探究规律,达标检测 检测评价 达标过关,内容索引 NEIRONGSUOYIN,01,新知导学,1.化学平衡状态时的浓度数据分析 (1)NO2、N2O4的相互转化是一个可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)。在25 时，如果用不同起始浓度的NO2或N2O4。

4、,第1课时 化学反应的方向,专题2 第二单元 化学反应的方向和限度,核心素养发展目标 HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO,1.证据推理与模型认知：了解判断化学反应进行方向的三个判据，构建判断化学反应自发性的思维方法模型。 2.科学态度与社会责任：根据三个判据的发展过程，理解科学知识的曲折发展历程，增强对化学反应自发性研究重要意义的认识。,新知导学 启迪思维 探究规律,达标检测 检测评价 达标过关,内容索引 NEIRONGSUOYIN,01,新知导学,1.自发过程 (1)含义：在一定条件下，不用借助 就可以 的过程。 (2)特点 能量角度：体系趋向于从 状态转变。

5、,第2课时 化学平衡状态,专题2 第二单元 化学反应的方向和限度,核心素养发展目标 HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO,1.变化观念与平衡思想：从可逆反应化学平衡状态的建立过程，认识化学平衡是一种动态平衡。 2.证据推理与模型认知：熟知化学平衡状态的特征，建立化学平衡状态判断方法的思维模型。,新知导学 启迪思维 探究规律,达标检测 检测评价 达标过关,内容索引 NEIRONGSUOYIN,01,新知导学,1.可逆反应的概念 在相同条件下，既能向 方向进行，同时又能向 方向进行的反应。 2.表示方法 可逆反应方程式常用“ ”连接，把从左向右进行的反应称为 ，。

6、第3节 化学反应的速率和限度,这些化学变化有何差异？,爆炸,牛奶腐坏,铁棒生锈,溶洞形成,很快,较快,较慢,很慢,1. 概念：,浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。,3. 单位：,2. 表达式：,一、化学反应速率,用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。,mol/(Lmin)或mol/(Ls),练习巩固,= 0.3mol/(Ls),v (NH3) =,=,= 0.08mol/(Lmin),c (NO) =,=,= 0.08 mol/L,v (NO) =,=,问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？,问题2： v(NO)=0.08mol/(Lmin) 与v(O2)=0.1mol/(Lmin) 是否都表示此反应的速率？数值上有何规。

7、化学反应的速率和限度 第2课时,行动，让梦想触手可及， 坚持，让自己与众不同。,学科网,自学科学史话：炼铁高炉尾气之谜,总结什么是可逆反应,Fe2O3+3CO 3CO2 +2Fe 是可逆反应，无论再什么条件下CO都不能反应完全。,学科网,什么叫做可逆反应？,在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应.,这些反应能称为可逆反应？,二次电池的充电和放电,例如：,典型的可逆反应有:,可逆反应的特征,正反应和逆反应发生的条件相同； 反应物、生成物共同存在； 可逆反应有一定的限度,不能进行到底。,典例剖析,1、在密闭容器中进行如下反。

8、第三节 化学反应的方向 导入新课导入新课 瀑布瀑布 自由落体自由落体 室温下冰块融化室温下冰块融化 铁生锈铁生锈 水水由高处往低处流，自由落体，室温下冰块由高处往低处流，自由落体，室温下冰块 会融化，铁器暴露于潮湿的空气中会生锈，会融化，铁。

9、第四节 化学反应的调控 目标导航 1.知道如何应用化学反应速率和化学平衡原理知道如何应用化学反应速率和化学平衡原理,选择合成氨的选择合成氨的 适宜条件。适宜条件。 2.初步掌握应用化学原理选择化工生产条件的思想和方法初步掌握应用化学原理选择。

10、第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 第1课时 化学反应的速率 学习目标学习目标 1了解化学反应速率的表示方法及基本计算，培养宏观辨识与模型 认知的核心素养。 2通过实验探究影响化学反应速率的因素，并了解变量控制法探究 影响。

11、第2课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制,第二章 第三节 化学反应的速率和限度,学习目标定位 1.通过实验认识化学反应的限度、可逆反应和化学平衡的含义，知道当一定的外界条件改变时化学反应限度可能发生改变。 2.了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.在一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中充分反应，能否得到2 mol NH3?,一、化学反应限度,答案 不能。原因是N2和H2合成氨的反应属于可逆反应，反应物转化率达不到100%。,答案,2.可逆反。

12、,江苏教育出版社 高中化学| 选修4,江苏教育出版社 高中化学| 选修4,第一课时 化学反应的方向,江苏教育出版社 高中化学| 选修4,一、自然界变化的方向性与化学反应的方向性,1自然界变化的方向性 (1)自然界的变化具有方向性。 (2)实例 室温下，冰会融化成水，而水不能结成冰； 水总是从高处流向低处，而不会自动从低处流向高处。,2化学反应的方向性 (1)化学反应具有方向性，许多化学反应的正反应能 进行，而其逆反应 自动进行。,江苏教育出版社 高中化学| 选修4,(2)写出下列反应的化学方程式，并判断是否能自动进行：,ZnCuSO4=ZnSO4Cu,Cl22KB。

13、第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率 第2课时 影响化学反应速率的因素 活化能 这是为什么呢 新课导入新课导入 发酵时常用温水 炎炎夏日，食物也怕热， 需要及时放到电冰箱 学习目标学习目标 1 了解温度浓度压强和催化剂对化学。

14、第2课时 影响化学反应速率的因素 活化能 1.理解浓度压强温度催化剂等对化学反应速率理解浓度压强温度催化剂等对化学反应速率 的影响。的影响。重点重点 2.初步运用有效碰撞碰撞的取向和活化分子等来解初步运用有效碰撞碰撞的取向和活化分子等来解 。

15、第二章 第三节 化学反应的速率和限度,第2课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制,1.了解可逆反应的含义及其特征。 2.认识化学反应的限度，知道外界条件改变时化学反应限度能发生改变。 3.初步了解化学反应达到平衡状态的标志。 4.了解控制反应条件在生产和科研中的作用。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,分层训练,一、化学反应的限度,基础知识导学,答案,1.可逆反应 (1)概念：在同一条件下 方向和 方向均能进行的化学反应。 (2)特征：反应不能 ，或者在一定条件下反应物与生成物 。 2.化学平衡状态 (1)建立过。

16、第二节化学反应速率与限度 第六章 化学反应与能量 Please Enter Your Detailed Text Here, The Content Should Be Concise And Clear, Concise And Concise Do Not Need Too Much Text 第2课时化学反应的限度和化学反应条件的控制 主讲人：XXX时间：20 xx.4.4 LOGO 人教版。

17、第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 第2课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制 炼铁高炉尾气之谜： 炼制1 t 生铁所需要的焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计 算所需用量，从高炉炉顶出来的气体中总是含有未利用的CO气。

18、第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 第2课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制 学习目标学习目标 1了解可逆反应的含义和反应限度及化学平衡的特征，培养变化观 念与平衡思想的核心素养。 2了解化学反应条件的控制及在生产和科。

19、第2课时化学反应的限度基础巩固1.下列事实能说明氯气与水的反应是可逆反应的是()A.氯水能使红布条褪色B.新制氯水呈黄绿色C.氯水能与NaOH溶液反应D.氯水能与锌反应生成氢气解析新制氯水呈黄绿色说明其中含有氯气，即反应物氯气和水共存于同一体系中，所以该反应是可逆反应。答案B2.在密闭容器中进行的可逆反应X2(g)Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.2 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是()A.Z为0.3 molL1 B.Y2为0.35 molL1C.X2为0.2 molL1 D.Z为0.4 molL1解析对于一个可逆反应。

20、第2课时化学反应的限度一、化学反应限度1Cl2与H2O的反应化学方程式Cl2H2O HClHClO溶液中微粒三分子H2O、Cl2、HClO四离子H、Cl、ClO、OH反应特点反应不能进行到底2.FeCl3溶液与KI溶液的反应实验步骤实验现象溶液颜色由无色变为褐色溶液分层，上层为浅绿色，下层油状液体呈紫色溶液变为血红色实验结论有I2生成有Fe2和I2生成上层清液中含有未反应的Fe3离子方程式2Fe32I2Fe2I2反应特点I过量条件下，反应物Fe3不能完全转化为生成物，即可逆反应具有一定的限度3.可逆反应(1)概念：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。书写可。