2.2.1化学平衡状态 学案含答案

1、第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡第1课时 化学平衡状态(对应学生用书P27)1对于可逆反应MNQ达到平衡时，下列说法正确的是 ()AM、N、Q三种物质的浓度一定相等BM、N全部变成了QC反应混合物各成分的百分组成不再变化D反应已经停止解析：可逆反应达到平衡时，平衡体系中各组成成分的百分比保持不变。答案：C2下列反应不属于可逆反应的是()ASO2溶于水生成H2SO3和H2SO3分解BH2跟I2化合成HI和HI分解CSO2跟O2化合成SO3和SO3分解D电解水生成H2与O2和H2与O2转化成水解析：A项SO2溶于水生成H2SO3，SO2H2OH2SO3，B项，H2I22HI，C项2SO2O22。

2、第第 4 4 课时课时 温度温度、催化剂对化学平衡移动的影响催化剂对化学平衡移动的影响 核心素养发展目标 1.变化观念与平衡思想：从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反 应达到平衡后，温度、催化剂改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。2.证据推理与模型 认知：通过实验论证说明温度、催化剂的改变对化学平衡移动的影响，构建分析判断化学平 衡移动方向的思维模型(勒夏特列原理)。 一、温度、催化剂对化。

3、第第 3 3 课时课时 浓度浓度、压强对化学平衡移动的影响压强对化学平衡移动的影响 核心素养发展目标 1.变化观念与平衡思想：从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反 应达到平衡后，浓度、压强改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。2.证据推理与模型认 知：从 Q 与 K 的关系及浓度、压强对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的移动。3.科 学探究：通过实验论证说明浓度、压强的改变对化学平衡移动。

4、第第 2 2 课时课时 化学平衡常数化学平衡常数 核心素养发展目标 1.证据推理：通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数 的概念，并能分析推测其相关应用。2.模型认知：构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三 段式法)，理清计算的思路，灵活解答各类问题。 一、化学平衡常数 1化学平衡状态时浓度数据分析 分析课本表 21 457.6 时反应体系 H2(g)I2(g)2HI(g)中各物质的浓。

5、第2课时化学平衡状态题组一可逆反应概念的理解1下列有关可逆反应的说法不正确的是()A可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应B2HIH2I2是可逆反应C2H2O22H2O与2H2O2H2O2互为可逆反应D可逆反应中反应物和生成物同时存在答案C解析C项中两个反应是在不同的条件下进行的，故不能称之为可逆反应，C项不正确。2在密闭容器中进行反应：X2(g)3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，当反应达到平衡后，各物质的浓度可能是()X2为0.2 molL1Y2为0.1 molL1Z2为0.3 molL1Y2为0.6 molL1A B C D答。

6、第二节第二节 化学平衡化学平衡 第第 1 1 课时课时 化学平衡状态化学平衡状态 题组一 可逆反应概念的理解 1下列有关可逆反应的说法不正确的是 A可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应 B2HIH2I2是可逆反应 C2H2。

7、第二节第二节 化学平衡化学平衡 第第 1 1 课时课时 化学平衡状态的建立化学平衡状态的建立 题组一 可逆反应概念的理解 1下列有关可逆反应的说法不正确的是 A可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应 B2HIH2I2是可逆反。

8、第二节第二节 化学平衡化学平衡 第第 1 1 课时课时 化学平衡状态化学平衡状态 基础巩固 1.下列有关可逆反应的说法不正确的是 A.可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应 B.2HI H2I2是可逆反应 C.2H2O2 点。

9、第二节第二节 化学平衡化学平衡 第第 1 1 课时课时 化学化学平衡状态平衡状态 基础过关基础过关 114CO2与碳在高温条件下发生反应 14CO 2C 2CO，达到平衡后，平衡混合物中含 14C 的粒子有 A.14CO2 B.14CO21。

10、第二节第二节 化学平衡化学平衡 第第 1 课时课时 化学平衡状态化学平衡状态 一选择题每小题只有一个选项符合题意 1.化学反应达到化学平衡的本质是 A.各组分浓度保持不变 B.反应物与生成物的浓度相等 C.正反应与逆反应停止进行 D.正反应。

11、第二节第二节 化学平衡化学平衡 第第 1 1 课时课时 化学平衡状态化学平衡状态 核心素养发展目标 1.变化观念与平衡思想：从可逆反应化学平衡状态的建立过程，认识化 学平衡是一种动态平衡。2.证据推理与模型认知：熟知化学平衡状态的特征，建立化学平衡 状态判断方法的思维模型。 一、化学平衡状态 1可逆反应 (1)概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 (2)特征 。