2.3.1 化学能转化为电能ppt课件

1、第六章 第二节 化学反应的速率不限度 实验目的 1.理解氧化还原反应在化学能转化成电能过程中的作用，体会化学的价值。 2.认识原电池的构成要素及其作用。 实验用品 烧杯导线电流表。 锌片铜片石墨棒稀硫酸。 实验步骤 电极材料的实验 1按下图。

2、第二章 第二节 化学能与电能,第1课时 化学能转化为电能,1.熟悉能源的分类和化学能与电能的转化关系。 2.知道原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，通过实验会说明原电池的原理，以及判断原电池的正、负极。 3.会正确书写电极反应式，熟知原电池的应用。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,分层训练,一、一次能源和二次能源,基础知识导学,答案,1.能源按其来源可分为一次能源和二次能源。,直接从自然界中取得的能源,原煤,石油,天然气,由一次能源经过加工、转换得 到的能源,电能(水电、火电、核电)、 。

3、第1课时 化学能转化为电能,第二章 第二节 化学能与电能,学习目标定位 1.熟悉能源的分类和化学能与电能的转化关系。 2.知道原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，通过实验会说明原电池的原理，会判断原电池的正极、负极，会正确书写电极反应式，熟知原电池的应用。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.化学能是能量的一种形式，你知道的化学能转化形式有哪些？,一、化学能与电能的转化,答案 化学能可转化成热能、光能、电能等。,答案,2.电能 使用电器时都需要电能。电能是现代社会。

4、第三单元化学能与电能的转化第1课时化学能转化为电能化学电源基础巩固1.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是()A.Al(OH)3(s)NaOH(aq)=NaAlO2(aq)2H2O(l) H0B.CH3CH2OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H0C.4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s) H0D.H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H0解析原电池反应为自发的氧化还原反应，A为非氧化还原反应，不能设计为原电池。答案A2.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为()A.H22OH2e=2H2OB.O24H4e=2H2OC.H22e=2HD.O22H2O4e=4OH。

5、第三单元化学能与电能的转化第1课时化学能转化为电能对点训练题组一化学能转化为电能1如图所示各装置中，不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)()考点能源与构成原电池的条件题点原电池的形成条件与判断答案D解析原电池的形成条件包括活动性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路、自发进行氧化还原反应。对图示各个装置进行观察，发现只有D不能形成闭合回路，因此不能形成原电池。2下列关于原电池的叙述，正确的是()A构成原电池的正极和负极材料必须是两种活泼性不同的金属B原电池是将化学能转变为电能的装置C在原电池中，电子流。

6、第三单元化学能与电能的转化第1课时化学能转化为电能一、原电池工作原理1实验探究实验步骤解释或说明锌与稀硫酸发生置换反应产生氢气，而铜则不能锌与稀硫酸反应，但氢气在铜片上产生，导线中有电流锌与稀硫酸反应产生氢气，但导线中无电流乙醇是非电解质，与锌、铜都不反应2.原电池的概念原电池是将化学能转化为电能的装置；原电池的反应本质是氧化还原反应。3原电池的构成条件理论上，自发的氧化还原反应均可构成原电池。具体条件是：(1)具有活动性不同的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)。(2)溶液：两电极均插入电解质溶液。

7、第1课时 化学能转化为电能,专题2 第三单元 化学能与电能的转化,学习目标 1.通过实验探究认识化学能与电能之间转化的实质。 2.理解原电池的概念及工作原理。 3.了解原电池的构成与设计。 核心素养 1.科学探究：设计实验认识构成原电池的条件及其原理，判断原电池的正负极。 2.创新意识：利用原电池原理能设计原电池。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.实验探究,一、原电池工作原理,锌与稀硫酸发生 置换反应产生氢 气，而铜则不能,锌与稀硫酸反应， 但氢气在铜片上 产生，导线中有 电流,锌与稀硫酸反应产生氢气，但导线中无电流,乙醇。