2.3.2 电能转化为化学能同步训练含答案

1、第三单元化学能与电能的转化第1课时化学能转化为电能一、原电池工作原理1实验探究实验步骤解释或说明锌与稀硫酸发生置换反应产生氢气，而铜则不能锌与稀硫酸反应，但氢气在铜片上产生，导线中有电流锌与稀硫酸反应产生氢气，但导线中无电流乙醇是非电解质，与锌、铜都不反应2.原电池的概念原电池是将化学能转化为电能的装置；原电池的反应本质是氧化还原反应。3原电池的构成条件理论上，自发的氧化还原反应均可构成原电池。具体条件是：(1)具有活动性不同的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)。(2)溶液：两电极均插入电解质溶液。

2、第3课时电能转化为化学能一、电解原理1实验探究下图为电解氯化铜溶液的实验装置。(1)通电数分钟后，阴极观察到的现象是有红色物质析出；阳极观察到的现象是有黄绿色刺激性气味气体产生。(2)实验原理分析与讨论通电前，氯化铜溶液中存在的离子是Cu2、Cl、H、OH。通电后，移向阴极的离子是Cu2、H，移向阳极的离子是Cl、OH。阴极电极反应式是Cu22e=Cu，阳极电极反应式是2Cl2e=Cl2。(3)反应的化学方程式是CuCl2CuCl2。2电解池(1)定义：将电能转化为化学能的装置。(2)构成条件：电解池的工作原理(1)电解池的工作原理(2)电解是在直流电的作用下。

3、第3课时电能转化为化学能对点训练题组一电解池的工作原理1下列关于电解池形成的闭合回路的叙述中，不正确的是()A电解池中的闭合回路是由电子的定向运动形成的B金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阴极，从电解池的阳极流向电源的正极C在电解质溶液中，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动D相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等答案A解析电解池中电解质溶液依靠阴、阳离子的定向移动而导电。2以下能用电解原理说明的是()电解是把电能转化成化学能电解是把化学能转化成电能电解质溶液导电是化学变化。

4、第三单元化学能与电能的转化第1课时化学能转化为电能对点训练题组一化学能转化为电能1如图所示各装置中，不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)()考点能源与构成原电池的条件题点原电池的形成条件与判断答案D解析原电池的形成条件包括活动性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路、自发进行氧化还原反应。对图示各个装置进行观察，发现只有D不能形成闭合回路，因此不能形成原电池。2下列关于原电池的叙述，正确的是()A构成原电池的正极和负极材料必须是两种活泼性不同的金属B原电池是将化学能转变为电能的装置C在原电池中，电子流。

5、第三单元化学能与电能的转化第1课时化学能转化为电能化学电源基础巩固1.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是()A.Al(OH)3(s)NaOH(aq)=NaAlO2(aq)2H2O(l) H0B.CH3CH2OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H0C.4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s) H0D.H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H0解析原电池反应为自发的氧化还原反应，A为非氧化还原反应，不能设计为原电池。答案A2.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为()A.H22OH2e=2H2OB.O24H4e=2H2OC.H22e=2HD.O22H2O4e=4OH。

6、第2课时电能转化为化学能基础巩固1.下列说法错误的是()A.将电能转化为化学能的装置叫电解池B.电解时，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动C.电解池中阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应D.电解时，电子从电解池的阴极流出，沿导线流回电源的负极解析电解池中，电子从电源的负极流出，转移到电解池的阴极上，溶液中的阳离子在此处得到电子，阴离子在阳极上失去电子，电子沿导线流向电源的正极。答案D2.以下能用电解原理说明的是()电解是把电能转化成化学能电解是把化学能转化成电能电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化不能自发进。