2019年高考化学二轮复习专题05离子反应教案

1、专题 13 化学反应速率 化学平衡化学反应速率是化学平衡移动的基础变量。化学反应速率的计算和外界条件对化学反应速率的影响，常结合化学平衡的应用进行综合考查，有时在选择题和填空题中单独考查，应注意理论联系实际，灵活分析。高考对化学平衡状态的考查，往往通过化学平衡的特征及化学平衡常数的计算和理解进行。化学平衡常数是新出现的高考热点，必须理解透彻。另外还要重点关注化学平衡的现象和实质。高考围绕勒夏特列原理的理解，通过实验、判断、图像、计算等形成对化学平衡移动进行综合考查，是化学反应速率和化学(平衡)状态的综。

2、专题 12 化学反应与能量该题型为高考中必考题型，通常以选择题或填空题的形式出现，考查反应热、燃烧热、中和热的概念，反应热的计算及盖斯定律的应用，热化学方程式的书写及判断，中和热的测定等。盖斯定律的应 用和热化学方程式的书写时考查的重点。预测在考中，考查反应热内容将不断拓宽，对热化学方程式的应用及盖斯定律 的计算要求会有所提高，另外试题可能更加关注能源问题，引导考生“形成合理利用自然资源、与环境和谐共处的观念” 主要考查方面：一、焓变 反应热1化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变。

3、专题 06 氧化还原反应氧化还原反应是高考的高频知识点，应关注社会热点，特别关注工业生产、环境保护和能源的开发和利用与氧化还原反应的结合点。试题的考查形式主要有两种，一种是通过氧化还原反应规律确定产物，另一种是通过氧化还原反应确定某物质含量。本讲内容与能量变化、电化学基础有很强的关联性，和它们一起进行综合考查的可能性较大。利用氧化还原反应滴定原理测定物质的组成及有限定条件的氧化还原反应方程式的书写的命题趋势较强。高考会以新物质、新材料为载体，结合社会实际问题、社会热点，考查对氧化还原反应有关概念的理。

4、解密解密 10 水溶液中离子反应水溶液中离子反应 一、选择题一、选择题 1(2021 安徽池州市高三月考)已知：常温下，CN-的水解常数 Kh=1.6 10-5。该温度下，将浓度均为 0.1 mol L-1的 HCN 溶液和 NaCN 溶液等体积混合。下列说法正确的是( ) A混合溶液的 pHc(Na+)c(HCN)c(OH-)c(H+) D若 c mol L-1盐酸与 0.6 mol L-1 N。

5、 专题专题 03 离子反应与氧化还原反应离子反应与氧化还原反应 1.(2019 天津理综，2)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( ) 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 Mg(OH)22NH 4Mg 22NH 3 H2O B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 Fe3 3H 2O Fe(OH)33H C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 3SO22MnO 44H 3SO2 42Mn 2 2H2O D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO2H Fe2H 2O 2(2019 新课标)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ） A向 CuSO4溶液中加入足量 Zn 粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO。

6、 专题测试专题测试 【满分：【满分：100 分分 时间：时间：90 分钟】分钟】 一、一、选择题选择题（本题共包括（本题共包括 15 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 60 分）分） 1.人体正常的血红蛋白含有 Fe2 ，若误食亚硝酸盐(如 NaNO 2)，则导致血红蛋白中的 Fe 2转化为 Fe3 而中毒，服用维生素 C 可解毒。下列叙述不正确的是( ) A.亚硝酸盐被还原 B.维生素 C 是还原剂 C.维生素 C 将 Fe3 还原为 Fe2 D.亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同 2.某离子反应涉及 H 、Bi3、MnO 4、BiO 3、Mn 2、H 2O 六种微粒。其中 c(MnO 4)随反应。

7、 专题专题 03 离子反应与氧化还原反应离子反应与氧化还原反应 1.(2019 天津理综，2)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( ) 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 Mg(OH)22NH 4Mg 22NH 3 H2O B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 Fe3 3H 2O Fe(OH)33H C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 3SO22MnO 44H 3SO2 42Mn 2 2H2O D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO2H Fe2H 2O 【解析】氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡 Mg(OH)2Mg2 2OH，滴加氯化铵溶液，NH 4 与 OH 结合生成 NH 3 H2O， Mg(OH)2的沉淀溶解平衡。

8、 专题测试专题测试 【满分：【满分：100 分分 时间：时间：90 分钟】分钟】 一、一、选择题选择题（本题共包括（本题共包括 15 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 60 分）分） 1.人体正常的血红蛋白含有 Fe2 ，若误食亚硝酸盐(如 NaNO 2)，则导致血红蛋白中的 Fe 2转化为 Fe3 而中毒，服用维生素 C 可解毒。下列叙述不正确的是( ) A.亚硝酸盐被还原 B.维生素 C 是还原剂 C.维生素 C 将 Fe3 还原为 Fe2 D.亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同 【解析】亚硝酸盐将 Fe2 氧化为 Fe3，所以亚硝酸盐应被还原，故 A 正确；服用维生素 C 。

9、 专题专题 03 离子反应与氧化还原反应离子反应与氧化还原反应 1(2019 江苏化学)下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A室温下用稀 NaOH 溶液吸收 Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2O B用铝粉和 NaOH 溶液反应制取少量 H2：Al+2OHAlO2-+H2 C室温下用稀 HNO3溶解铜：Cu+2 NO3-+2H+Cu2+2NO2+H2O D向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+ 【答案】A 【解析】 NaOH 为强碱， 可以拆成离子形式， 氯气单质不能拆， 产物中 NaCl 和 NaClO 为可溶性盐， 可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，A 正确；该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确。

10、解密解密 04 离子离子反应反应 一、选择题一、选择题 1(2021 浙江宁波市期末)下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是( ) A熔融 NaCl BCu C液态 HCl DKNO3 【答案】A 【解析】A 项，熔融 NaCl属于电解质且在该状态下有自由移动的离子，能导电，故 A 选；B 项，Cu 能够导电，但属于单质，不是化合物，不属于电解质，故 B 不选；C 项，液态 HCl属于电解质且在。

11、技能强化专练(四) 离子反应1能正确表示下列反应的离子方程式是( )A浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H =2Fe3 3H 2B钠与 CuSO4溶液反应：2NaCu 2 =Cu2Na CNaHCO 3溶液与稀 H2SO4反应：CO 2H =H2OCO 223D向 FeCl3溶液中加入 Mg(OH)2：3Mg(OH) 22Fe 3 =2Fe(OH)33Mg 2解析：A 项，浓盐酸与铁屑反应生成 Fe2 ；B 项，钠与 CuSO4溶液反应，Na 先与水反应，生成的 NaOH 再与硫酸铜反应；C 项，是 HCO 与 H 反应。 3答案：D2下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是( )A该溶液中，H 、NH 、SO 、Br 可以大量共存 4 24B该溶液中，Ag 、K 、NO 、CH 3CH。

12、解密解密 10 水溶液中离子反应水溶液中离子反应 【考纲导向】【考纲导向】 1了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。 2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4了解水的电离，水的离子积常数。 5了解溶液 pH 的定义；了解测定溶液 pH 的方法，能进行 pH 的简单计算。 6了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的。

13、解密解密 03 离子离子反应反应 【考纲导向】【考纲导向】 1了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。 2了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。 3能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。 【命题分析命题分析】 离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是每年高考的热点，高考再现率为 100%。在高考。

14、专题 05 离子反应本类题涉及微粒观、氧化还原反应观等化 例 9.某无 色溶液含有下列离子中的若干种：H 、NH 、Fe 3 、Ba 2 、Al 3 、CO 、Cl 、OH 、NO 。向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能 4 23 3大量存在的离子最多有( )A3 种 B4 种C5 种 D6 种【答案】C3.离子的检验1.离子检验的三种常用方法(1)沉淀法离子 试剂 现象 反应原理(离子方程式)Cl 、Br 、I 稀 HNO3和AgNO3溶液AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)Ag Cl =AgCl、Ag Br =AgBr、Ag I =AgI白色沉淀 Ba2 SO =BaSO424SO24稀盐酸和BaCl2溶液 (先加入盐酸后加入 BaCl2溶液)N。