2019年高考化学二轮复习专题13化学反应速率化学平衡教案

1、专题 12 化学反应与能量该题型为高考中必考题型，通常以选择题或填空题的形式出现，考查反应热、燃烧热、中和热的概念，反应热的计算及盖斯定律的应用，热化学方程式的书写及判断，中和热的测定等。盖斯定律的应 用和热化学方程式的书写时考查的重点。预测在考中，考查反应热内容将不断拓宽，对热化学方程式的应用及盖斯定律 的计算要求会有所提高，另外试题可能更加关注能源问题，引导考生“形成合理利用自然资源、与环境和谐共处的观念” 主要考查方面：一、焓变 反应热1化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变。

2、解密解密 09 化学反应速率与平衡化学反应速率与平衡 一、选择题一、选择题 1(2021 湖南株洲市高三一模)下列有关说法中，正确的是( ) A在 KMnO4 酸性溶液做电解质的原电池中，MnO4-一定向负极移动 B常温常压下能发生自发反应的两种物质，在常温常压下一定不能大量共存 C燃烧反应一定有电子的转移，并一定伴随着能量的放出 D其他条件不变时，向平衡体系 mA(g)+nB(g)=pC(g)中。

3、化学反应速率与化学平衡【名师精讲指南篇】【高考真题再现】1【2018天津卷】室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4和78.5。下列有关叙述错误的是 （ ）A加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至60，可缩短反应达到平衡的时间【答案】D【解析】分析：本题考查反应速率和平衡的基本知识。根据题目的反应，主要判断。

4、 专题测试专题测试 【满分：【满分：100 分分 时间：时间：90 分钟】分钟】 一、一、选择题选择题（本题共包括（本题共包括 15 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 60 分）分） 1下列是碳热还原法制锰合金的三个反应，CO 与 CO2平衡分压比的自然对数值与温度的关系如 图所示(已知 Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。 .Mn3C(s)4CO2(g)3MnO(s)5CO(g) Kp() .Mn(s)CO2(g)MnO(s)CO(g) Kp() .Mn3C(s)CO2(g)3Mn(s)2CO(g) Kp() (1)H0 的反应是_(填“”“”或“”)。 (2)1 200 K 时，在一体积为 2 L 的恒容密闭容器中有 17.7 g Mn3。

5、 专题专题 06 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 1(2018 全国卷)CH4- CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO 和 H2)，还对温室气体的减排具有 重要意义。回答下列问题： (1)CH4- CO2催化重整反应为 CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)。 已知：C(s)2H2(g)=CH4(g) H75 kJ mol 1 C(s)O2(g)=CO2(g) H394 kJ mol 1 C(s)1 2O2(g)=CO(g) H111 kJ mol 1 该催化重整反应的 H_kJ mol 1。有利于提高 CH 4平衡转化率的条件是_(填标 号)。 A高温低压 B低温高压 C高温高压 D低温低压 某温度下，在体积为 2 L 的容器中加入 2 mol CH4、1 mol CO2以及催化。

6、第3讲化学反应速率和化学平衡考试说明知识内容考试要求(1)化学反应速率及其简单计算b(2)影响化学反应速率的因素，控制反应条件在生产和科学研究中的作用b(3)活化分子、活化能、有效碰撞的概念a(4)碰撞理论b(5)实验数据的记录与处理c(6)化学反应的限度b(7)化学平衡的概念b(8)化学平衡状态的特征b(9)自发反应的概念a(10)熵变的概念a(11)用熵变、焓变判断化学反应的方向c(12)化学平衡常数b(13)反应物的转化率b(14)化学平衡常数与反应限度、转化率的关系c(15)化学平衡移动的概念a(16)影响化学平衡移动的因素及平衡移动方向的判断b(17)用化学平。

7、技能强化专练(八) 化学反应速率和化学平衡1在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)B(g)2C(g) ，下列说法中正确的是( )A平衡时，此反应的平衡常数 K 与各物质的浓度有如下关系： Kc2 Cc2 A c BB改变条件后，该反应的平衡常数 K 一定不变C如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D若平衡时增加 A 和 B 的浓度，则平衡常数会减小解析： K 只随温度的改变而改变，除改变温度外，改变其他条件都不会引起平衡常数的改变。答案：A2在 100时，将 N2O4、NO 2分别充入两个各为 1 L 的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：下列说法正确的是(。

8、 专题测试专题测试 【满分：【满分：100 分分 时间：时间：90 分钟】分钟】 一、一、选择题选择题（本题共包括（本题共包括 15 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 60 分）分） 1下列是碳热还原法制锰合金的三个反应，CO 与 CO2平衡分压比的自然对数值与温度的关系如 图所示(已知 Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。 .Mn3C(s)4CO2(g) 3MnO(s)5CO(g) Kp() .Mn(s)CO2(g) MnO(s)CO(g) Kp() .Mn3C(s)CO2(g) 3Mn(s)2CO(g) Kp() (1)H0 的反应是_(填“”“”或“”)。 (2)1 200 K 时，在一体积为 2 L 的恒容密闭容器中有 17.7 g 。

9、 专题专题 06 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 1(2019 全国卷)水煤气变换CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、 制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题： (1)Shibata 曾做过下列实验：使纯 H2缓慢地通过处于 721 下的过量氧化钴 CoO(s)，氧化钴部分被 还原为金属钴 Co(s)，平衡后气体中 H2的物质的量分数为 0.025 0。 在同一温度下用 CO 还原 CoO(s)，平衡后气体中 CO 的物质的量分数为 0.019 2。 根据上述实验结果判断，还原 CoO(s)为 Co(s)的倾向是 CO_H2(填“大于”或“小于”)。 (2)721 。

10、 专题专题 06 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 1(2018 全国卷)CH4- CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO 和 H2)，还对温室气体的减排具有 重要意义。回答下列问题： (1)CH4- CO2催化重整反应为 CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)。 已知：C(s)2H2(g)=CH4(g) H75 kJ mol 1 C(s)O2(g)=CO2(g) H394 kJ mol 1 C(s)1 2O2(g)=CO(g) H111 kJ mol 1 该催化重整反应的 H_kJ mol 1。有利于提高 CH 4平衡转化率的条件是_(填标 号)。 A高温低压 B低温高压 C高温高压 D低温低压 某温度下，在体积为 2 L 的容器中加入 2 mol CH4、1 mol CO2以及催化。

11、化学反应速率 化学平衡考纲要求1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法，能正确计算化学反应的转化率()。2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。4.掌握化学平衡的特征，了解化学平衡常数K的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点一化学反应速率及其影响因素(一)化学反应速率的计算及速率常数1。

12、化学反应速率 化学平衡考纲要求1.了解化学反应速率的概念和平均反应速率的表示方法。2.理解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。3.认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。4.认识化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。5.理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算。6.理解浓度、温度、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。7.认识化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。考点一化学反应速率及其影响因素(一)化学反应速率的。

13、专题 13 化学反应速率 化学平衡化学反应速率是化学平衡移动的基础变量。化学反应速率的计算和外界条件对化学反应速率的影响，常结合化学平衡的应用进行综合考查，有时在选择题和填空题中单独考查，应注意理论联系实际，灵活分析。高考对化学平衡状态的考查，往往通过化学平衡的特征及化学平衡常数的计算和理解进行。化学平衡常数是新出现的高考热点，必须理解透彻。另外还要重点关注化学平衡的现象和实质。高考围绕勒夏特列原理的理解，通过实验、判断、图像、计算等形成对化学平衡移动进行综合考查，是化学反应速率和化学(平衡)状态的综。