2019年高考化学专题01化学与生活 考点专练含答案解析

1、专题 22 物质的分离提纯1下列实验装置或操作正确的是( )A B C D从碘水中分离出碘 检验溶液中 NH 的存在 干燥 SO2气体 收集 HCl气体【答案】B2下列实验装置及操作不能达到实验目的的是 （ ）A 分离汽油和煤油 B 用自来水制蒸馏水C 从食盐水中获取氯化钠 D 收集氨气【答案】A【解析】A.汽油和煤 油互溶，不能分液法分离，应该分馏，A 错误；B.用自来水制蒸馏水需要蒸馏法，该装置可以实现，B 正确；C.从食盐水中获取氯化钠需要蒸发，该装置可以实现，C 正确；D.氨气密度小于空气，收集氨气时应该短口进长口出，该装置可以实现，D 正确。 6除。

2、专题 16 盐类水解、溶解平衡1下列说法正确的是A将 FeCl3溶液和 Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制 FeSO4溶液时，将 FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去 K2SO4溶液中的 Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液【答案】D2对于下列实验事实的解释，不合理的是选项 实验事实 解释A加热蒸干 MgSO4溶液能得到 MgSO4固体；加热蒸干 MgCI2溶液得不到 MgCI2固体H2SO4不易挥发，HCI 易挥发B 电解 CuCI2溶液，阴极得到 Cu；电解 NaCI溶液，阴极得不到 Na 得电子能力：Cu2+Na+H+C 浓 HNO3能氧化 NO；稀。

3、专题 10 化工流程大题1我国是世界上最大的钨储藏国，金属钨可用于制造灯丝、合金钢和光学仪器，有“光明使者”的美誉；现以白钨矿(主要成分为 CaWO4，还含有二氧化硅、氧化铁等杂质)为原料冶炼高纯度金属钨，工业流程如下：已知：钨酸酸性很弱，难溶于水；完全沉淀离子的 pH 值：SiO 32-为 8，WO 42-为 5；碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。回答下列问题：(1)工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠，此法叫“联碱法” ，为我国化工专家侯德榜创立，即向饱和食盐水中先通入 NH3，再通入 CO2，最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，写出该化学反。

4、专题 23 物质的检验1下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是( )A用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有 KB向无色溶液中加入 BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有 SO42-C用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象 D向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有 I2【答案】D2下列实验结论正确的是A某溶液加入苯，苯层显紫色，证明原溶液中存在 IB加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+C检验某溶液中是否含有 SO42 时，为排除某些离子的干扰，可以先加稀。

5、专题 06 氧化还原反应1小明做实验时不小心沾了一些 KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO 4 +H2C2O4+H+CO 2+Mn 2+_（未配平） 。关于此反应的叙述正确的是A该反应的氧化产物是 Mn2+B1molMnO 4-在反应中失去 5mol 电子C该反应右横线上的产物是 H2OD配平该反应后，H +的计量数是 3【 答案】C2某温度下，将 1.1mol I2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到 KI、KIO、KIO 3的混合溶液。经测定 IO与 IO3 的物质的量之比是 2：3。下列说法错误的是AI 2在该反应中既作氧化剂又作还原剂B该反应。

6、专题 05 离子反应1常温下，下列各组微粒在水溶液中一定能大量共存的是AH +、Na +、SO 42 、CH 3COO BK +、Na +、NO 3 、SO 42CAl 3+、NH 4+、Br 、HCO 3 DNa +、ClO 、Cl 、SO 32【答案】B2能正确表示下列反应离子方程式的是A向 Na2CO3溶液中滴入 AgNO3溶液：2Ag +CO32-=Ag2CO3B碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH 4+HCO3-+2OH-=CO32-+NH3H2O+H2OCFe(NO 3)3溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe 3+2I-=2Fe2+I2D用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl -+2H2O=Cl2+H2+2OH-【答案】A【解析】A. Na2CO3与 AgNO3在溶液中发生复分解反应产生 Ag2CO3沉淀。

7、专题 02 物质的分类1推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是A酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应C碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐【答案】C 2右图是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是Aa 物质的溶解度受温度变化的影响较小，b 物质的溶解度受温度变化的影响较大。B t时，等质量的 a、b 饱和溶液中含有相同质量的溶质。

8、专题 13 化学反应速率 化学平衡1一定温度下，在 1 L恒容密闭容器中加入 1 mol的 N2(g)和 3 mol H2(g)发生反应：N 2(g)3H 2(g)2NH3(g) H0.85 molL1【答案】B2现有 a、b、c 三个容器，a 容器恒容恒温，b 容器恒压恒温，c 容器恒容绝热。在三个容器中各充入1molI2(g)和 2molH2发生反应 I2(g) + H2(g) 2HI(g) H0，初始时三个容器的体积和温度均相等，则反应达到平衡后，三个容器中 I2(g)的转化率的大小关系是Aa=bc Bbac Ccba Da=bc，故选 A。 9在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应 A(g)+2B(g) C(g) +D(g)，有图、所示的反应曲线，下列说法中。

9、专题 25 化学实验选择题1下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是序号 实验操作 实验现象 解释或结论A向淀粉溶液中滴入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制氢氧化铜溶液并煮沸生成砖红色沉淀淀粉在酸性条件可水解，产物中有葡萄糖B取少量铝热剂溶于足量稀硝酸后，再滴加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀出现 铝热剂中一定有 FeOC向 KI 溶液中滴加少量新制氯水混合后，加入苯，震荡，静置下层溶液显紫红色 氧化剂：Cl 2I 2D 蘸去浓氨水的玻璃棒靠近 X 溶液 有白烟产生 X 可能有浓硝酸【答案】D2某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如。

10、专题 26 综合性化学实验1氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，另含少量杂质 FeCO3和 SiO2等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)酸溶时，MgCO 3与稀硫酸反应的离子方程式为_。(2)滤渣 1 的化学式为_。(3)写出流程中“氧化”的离子方程式为_。(4)调节 pH 时，使用 pH 试纸的具体操作是取一小块 pH 试纸放在洁净的玻璃片上，_；滤渣 2 中除了过量的 MgO 外，还含有的物质是_。(5)高温煅烧过程中，同时存在以下反应：2MgSO4C 2MgO2SO 2CO 2；MgSO 4C MgOSO 2CO。

11、专题 12 化学反应与能量1已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，H=-198kJ/mol，在 V2O5存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是AH= E 4- E3+E2-E1B加入 V2O5后反应经过 两步完成，其中第一步决定反应速率C加入 V2O5，H 不变，但反应速率改变D向密闭容器中充入 2molSO2和 1molO2，发生上述反应达平衡时，反应放热 198kJ【答案】C2A 和 B转化为 C的催化反应历程示意图如下。下列说法不正确的是A催化剂在反应前后保持化学性质不变B生成 C总反应的原子利用率为 100%C的过程吸收能量DC 的水溶液呈弱酸性【答案】C3在含 Fe3+的 S2O82 和 I 。

12、专题 17 滴定曲线1常温下，将 0.1000mol/L 的 NaOH 溶液分别滴加到 20.00mL 浓度均为 0.1000mol/L 的一元酸 HX 和 HY 溶液中，溶液的 pH 与所加 NaOH 体积的关系如图所示，下列叙述错误的是AN 点溶液中 c(Y)c(Na+)c(OH)c(H+)B常温下，0.1000mol/LHY 溶液的电离度约为 1%CKa(HX)数量级为 109D用 NaOH 溶液滴定 HY 可用酚酞做指示剂【答案】A225时，Ka(CH3COOH)=1.7105。该温度下，用 0.1mol/L 的醋酸溶液滴定 10.00mL 0.1mol/L 的 MOH溶液，滴定过程中加入醋酸溶液的体积(V)与溶液中 lgc(H+)/c(OH)的关系如图所示(V=0 时，lgc(H+)c(OH)=12)。

13、专题 14 电离平衡1常温下，用 0.100molL1 的 NaOH 溶液分别滴定同浓度、体积均为 20.00mL 的盐酸和醋酸溶液(用 HA表示酸)，得到 2 条滴定曲线，如图所示。下列说法正确的是A滴定醋酸的曲线是图 1B由图分析可得 ba=20CD 点对应的溶液中：c(Na +)=c(A )D根据 E 点可计算得 K(HA)=0.05+(106 10 8 )108 /(106 10 8 )【答案】C2常温下 0.1molL-1的 H2A 溶液中 H2A 、HA -、A 2-三者所占物质的量分数(分布系数)随溶液 pH 变化关系如图所示。下列表述不正确的是AH 2AH+HA- K=10-1.2B在 0.1mol/LNaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为 c(Na+)c(HA-)c(。

14、专题 28 有机合成1 （化学选修 5：有机化学基础）PBAT（聚己二酸/对苯二甲酸丁酯）可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料，可由聚合物 PBA 和 PBT 共聚制得，一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）B 的化学名称为_，C 所含官能团的名称为_。（2）H 的结构简式为_。（3）、的反应类型分别为_、_。（4）的化学方程式为_。（5）写出所有的与 D 互为同分异构体且满足以下条件的结构简式_。能与 NaHCO3溶液反应； 能发生银镜反应；能发生水解反应； 核磁共振氢谱四组峰，峰面积比为 1：6：2：1（6）设计由。

15、专题 21 化学实验基本操作1下列实验装置及操作均正确的是A图 I 中 A 盛放碳酸氢 钠，B 盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B图 II 可用于从 NaCl 溶液中提取 NaCl 晶体C图 III 为实验室制备氨气的实验药品与发生装置D图 IV 为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置【答案】D2下列图示的实验或操作正确的是A转移溶液 B将海带灼烧成灰C金属钠的保存 D用酿制的米酒获取酒精【答案】C3下列实验操作中错误的是A蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B蒸发操作时，不能使蒸发皿中的水分完全蒸干后才停止加热C容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经。

16、专题 27 物质结构与性质1Cu 3N 具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工程等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。(1)C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。(2)与 N3 含有相同电子数的三原子分子的空间构型是_。(3)Cu+的核外电子排布式为_，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成 Cu2+和 Cu。但 CuO在高温下会分解成 Cu2O，试从结构角度解释高温下 CuO 为何会生成 Cu2O_。(4)在 Cu 的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是_，乙醇的沸点。

17、专题 18 电化学1常温下，NCl 3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂 ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。下列说法正确的 是A每生成 1 mol NCl3，理论上有 4 mol H 经质子交换膜右侧向左侧迁移B可用湿润的淀粉KI 试纸检验气体 MC石墨极的电极反应式为 NH4+3Cl 6e = NCl3 4H D电解过程中，质子交换膜右侧溶液的 pH 会减小【答案】C2下列关于如图装置说法中正确的是A保护铁时，a 极为铁片，b 极为锌片B电镀铜时，a 极为镀件，b 极为铜C精炼铜时，a 极为粗铜，b 极为精铜D惰性电极电解饱和食盐水时，b 极有黄绿色气体产生【答案。

18、专题 24 化学实验的设计与评价1利用待测样品和指定的试剂设计实验能达到实验目的的是实验目的 待测样品 试剂A 检验补铁剂硫酸亚铁片是否部分氧化 硫酸亚铁片的水溶液 铁氰化钾溶液B 检验洁厕剂的主要成分是盐酸 洁厕剂 硝酸银溶液C 检验是否患糖尿病 患者尿液 硫酸铜溶液、纯碱溶液D 检验海带中的碘元素 海带灰浸出液 氯水淀粉溶液【答案】D2下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是选项 实验装置 现象 结论A 装置中有浅黄色沉淀苯和浓溴水发生取代反应B高锰酸钾溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色石蜡油的分解产物中含有不饱和烃C盛有饱和碳。

19、专题 04 化学用语1下列有关化学用语表示正确的是A乙醇的分子式：C 2H5OH B次氯酸的电子式：C氯原子的结构示意图： D中子数为 146、质子数为 92的铀(U)原子:【答案】B2下列化学用语表示正确的是A过氧化钠的化学式： Na 2O2BMg 2+的结构示意图：C明矾的化学式： Al 2(SO4)3D碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO 3 Na + + H+ + CO32-【答案】A【解析】A过氧化钠的化学式：Na 2O2，选项 A正确；BMg 2+结构中有 2个电子层，最外层电子数为 8，其原子结构示意图为 ，选项 B错误；C明矾是十二水硫酸铝钾，其化学式为： KAl(SO4)212H2O，选项 C错误；DNa。

20、专题 01 化学与生活1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是A汽车的排气管上装有“催化转化器” ，使有毒的 CO 和 NO 反应生成 N2和 CO2B向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的 SO2最终生成 CaSO3，可减少对大气的污染C高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D大量燃烧化石燃料排放的废气中含 CO2、SO 2，从而使雨水的 pH5.6 形成酸雨【答案】A2PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤。