2019秋人教版化学必修14.2.1氯气课堂达标练习含答案

1、1.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）A.CO2 是气体，SiO 2 是固体B.高温下 SiO2 与碳酸盐反应生成 CO2C.CO2 溶于水形成碳酸，SiO 2 难溶于水D.CO2 通入 Na2SiO3 溶液中析出白色胶状沉淀答案：D2.下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（ ）A.Na2SiO3 溶液 B.盐酸C.氢氟酸 D.NaOH 溶液解析：玻璃中含有 SiO2，与 NaOH 溶液长时间作用会生成 Na2SiO3，Na 2SiO3溶液有黏性，可将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，故 A、D 项错误；氢氟酸可与玻璃中的 SiO2反应，故一般用塑料瓶盛装氢氟酸，C 项错误。答案：B3.赏心悦目的雕花玻璃是用下列。

2、1下列关于电解质的叙述正确的是( )A石墨能导电，所以石墨是电解质BCaCO 3 在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3 全部电离，所以 CaCO3 是电解质C氯气和氨气的水溶液导电能力都很强，所以它们是电解质D水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质解析：石墨是单质，不是化合物。CaCO 3是电解质，因为溶解的部分全部电离。氯气和氨气在水中自身均不能电离出离子，它们不是电解质，之所以能够导电是因为与水反应生成了电解质 HCl、HClO 和 NH3H2O。水难电离，但能电离出阴、阳离子，只是电离程度很小，所以几乎不导电，水属于电解质。答案：B2下列。

3、1下列溶液混合后，不会发生离子反应的是( )A硝酸钡溶液和硫酸钠溶液B醋酸钠溶液和稀硫酸C碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液D硝酸钾溶液和氯化铜溶液答案：D2某研究性学习小组的同学做了一个趣味实验：将一只鸡蛋放入食醋中，过一会儿发现蛋壳表面附有气泡，第二天发现蛋壳变软了。你认为鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是( )ACO 2H =H2OCO 223BCaCO 32H =Ca2 H 2OCO 2CCaCO 32CH 3COOH=Ca2 2CH 3COO H 2OCO 2DCO 2CH 3COOH=2CH3COO H 2OCO 223解析：CaCO 3难溶于水，CH 3COOH 为弱酸，均应写成化学式。答案：C3下列各项中两组物质间的反应。

4、1.下列说法中不正确的是（ ）A.在自然界中有游离态的硫存在B.试管内壁的硫粉可以用热的碱液除去C.硫与变价金属反应，生成金属的低价态化合物D.硫的氧化性比氯气的强解析：游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，A 正确。S 可以与热的碱液反应，B 正确。硫的氧化性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态金属硫化物，如 S与 Fe、Cu 反应，生成 FeS、Cu 2S；氯气的氧化性较强，Cl 2与 Fe、Cu 反应生成高价态金属化合物 FeCl3、CuCl 2，C 正确，D 错误。答案：D2.下列关于 SO2 的说法不正确的是（ ）A.能使品红溶液褪色B.在空气中极。

5、1我国明代本草纲目中收载药物 1 892 种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。 ”这里所用的“法”是指( )A萃取 B过滤C蒸馏 D蒸发解析：由信息可知， “蒸令气上” ，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏。答案：C2现有三组物质：煤油和氯化钾溶液，35%的乙醇溶液，碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是 ( )A分液、蒸馏、萃取 B萃取、蒸馏、升华C分液、蒸馏、升华 D蒸馏、分液、萃取答案：C3已知丙酮(C 3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密。

6、1下列有关钠的物理性质叙述正确的是( )银白色金属 质软，可以用小刀切割 熔点较低密度比水小 热和电的良导体A BC D解析：将钠放入水中，钠会熔成小球，说明钠的熔点低，钠能浮在水面上，说明其密度比水小，钠是金属，是热和电的良导体，D 项正确。答案：D2某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色 变灰暗 变 白色 出现液滴 白色晶体 白色粉末，根据钠及其化合物的性质分析，下 列说法正确的是( )A发生了氧化还原反应B变灰暗是因为生成了过氧化钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化答案：A3下列说法正确的。

7、1向紫色石蕊溶液中加入过量 Na2O2 粉末，振荡，正确的叙述是( )A最后溶液变蓝色B溶液先变蓝色后褪色C溶液仍为紫色D因为 Na2O2 与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生解析：Na 2O2 先与 H2O 反应生成 NaOH 和 H2O2，H 2O2 再分解生成 O2，NaOH 使紫色石蕊溶液变蓝色；中间产物 H2O2 有强氧化性，会慢慢将蓝色的石蕊氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。答案：B22.6 mol 过氧化钠与 3.0 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )ANa 2CO3 BNa 2O2、Na 2CO3CNaOH 、Na 2CO3 DNa 2O2、NaO。

8、1.下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（ ）A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难 挥发性）B.在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）D.浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性）答案：B2.下列对浓硫酸的叙述正确的是（ ）A.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸B.浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D.浓硫酸可作 H2、O 2 等气体的干燥剂表现其脱水性答案：C3.。

9、1将少量下列选项中的物质加入 10 mL 水中，能形成均一、稳定、透明的分散系的是( )A蔗糖 B牛奶C硫酸钡 DNaOH 溶液和 FeCl3 溶液答案：A2按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是( )A食盐水、牛奶、豆浆B碘酒、泥水、血液C白糖水、食盐水、茶叶水DCa(OH) 2 悬浊液、澄清石灰水、石灰浆答案：B3下列不属于胶体的是( )A淀粉在水里形成的透明液体B氧化钴(CoO)分散在普通玻璃里形成蓝色玻璃C饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中所形成的红褐色液体D将 0.1 g 蔗糖加到 10 mL 蒸馏水中，振荡后形成的无色液体解析：淀粉在水里形成的淀粉溶液、氧化钴(CoO)分。

10、1所谓合金，必须是( )通过熔合而成 由两种或两种以上金属(或金属与非金属) 组成 耐腐蚀 耐高温 具有金属特性 铸造性能好A BC D解析：根据合金的定义，必须符合，而其他性能是通过调整合金的成分及制造工艺等来改变的。答案：C2高铁车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金( )A比纯铝熔点高B具有比较活泼的化学性质C各种成分在自然界中含量丰富，容易获取D质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强解析：车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金具有质量轻、强度大、抗腐蚀能力比较强等优点。答案：D3我国人民早在商代就已掌握青铜(铜。

11、1将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A稀硝酸 B稀盐酸C硝酸铜溶液 D氢氧化钠溶液答案：C2以 Al2(SO4)3 溶液为原料之一，在实验室里制取少量 Al(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入( )A氢氧化钠溶液 B氢氧化钡溶液C氨水 D澄清石灰水解析：Al(OH) 3能溶于强碱溶液，但不能溶于氨水，因此实验室里制取少量 Al(OH)3，并且易于分离，最好向 Al2(SO4)3溶液中加入氨水。答案：C3下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的组合是( )Al 2O3 Cu(OH) 2 Al(OH) 3 Na 2CO3 NaHCO 3A BC D解析：A l2O3属 于 两 性 。

12、1下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )A赤铁矿的主要成分是 Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3 和 H2C除去 FeCl2 溶液中的 FeCl3 杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤DFe 3 与 KSCN 反应产生血红色沉淀解析：A 项，赤铁矿的主要成分是 Fe2O3；B 项，铁与水蒸气在高温下的反应产物应为 Fe3O4和 H2；D 项，Fe 3 与 KSCN 反应生成的是血红色可溶物，而不是沉淀。答案：C2下列物质反应后一定有3 价铁生成的是( )过量的 Fe 与 Cl2 反应 Fe 与过量稀硫酸反应 FeCl 2 溶液中通入少量 Cl2 Fe 和 Fe2O3 的混合物溶于盐酸中A B C D全。

13、1以下是一些常用的危险化学品标识，装运乙醇的包装箱上应贴的标识是( )解析：A 项，表示该药品具有腐蚀性，错误；B 项，表示该药品易爆炸；错误；C 项，表示该药品有剧毒，错误；D 项，表示该药品易燃，正确。答案：D2正确的化学实验操作对实验结果和人身安全都非常重要。下图所示的实验操作正确的是( )A闻气体气味 B移走蒸发皿C倾倒液体 D稀释浓硫酸解析：闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔；不能直接用手移走蒸发皿；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中，同时用玻璃棒不断搅拌。答案：C3下列关于粗。

14、1决定气体的体积的主要因素有( )气体的分子个数 气体分子的大小 气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量A B C D解析：由于气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故决定气体体积的因素主要为构成气体的粒子数和粒子间的距离，与气体的相对分子质量无关，故 B 正确。答案：B2如图为两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )A原子数相等 B密度相等C质量相等 D摩尔质量相等解析：由同 T、同 p 可得 Vm 相同，再由公式 n 可得体积相等的两瓶气体，其分VVm子的物质的量相等，又 N2、 O。

15、1下列溶液中物质的量浓度为 1 molL1 的是( )A将 40 g NaOH 溶解在 1 L 水中B将 22.4 L HCl 气体溶于水配成 1 L 溶液C将 1 L 10 molL1 浓盐酸加入 9 L 水中D将 10 g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为 250 mL解析：根据公式 c ，n 为溶质的物质的量，V 为溶液的体积。A 项，溶液的体积nV不等于 1 L；B 项，22.4 L HCl 气体的物质的量不一定是 1 mol；C 项，1 L 浓盐酸与 9 L 水混合后，溶液的体积不是 10 L；D 项，n(NaOH)0.25 mol，V(NaOH 溶液) 0.25 L，c(NaOH) 1 molL 1 。答案：D2由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其。

16、1下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是( )A1 mol OH 的质量为 17 gmol1B二氧化碳的摩尔质量为 44 gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D一个钠原子的质量等于 g236.021023解析：A 项中质量的单位为“g” ；B 项单位应为“gmol 1 ”；C 项中铁原子的摩尔质量只是在数值上等于它的相对原子质量；D 项正确。答案：D2铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为 1103 g，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )A510 19 B510 22C2.510 22 D2.510 19解析： n(C) mol，含有碳原子个数为 110 3g12 gmol 1 112 000 112 000mol。

17、1.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ）硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高钝度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A. B. C. D.答案：C2.下列说法正确的是（ ）A.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃B.半导体材料是含硅的化合物C.熔化烧碱可选用瓷坩埚D.正长石 KAlSi3O8 用氧化物形式可表示为 K2OAl2O33SiO2解析：硅单质是制半导体的材料，B 不正确，瓷坩埚中含有 SiO2，SiO 2 能与烧碱发生化学反应：SiO 22NaOH= =Na2SiO3H 2O，C 不正确； KAlSi3O8 用氧化物形式表示为K2OAl2O。

18、1下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A元素化合价升高的反应是还原反应B物质在反应中失去电子，此物质中的某一元素化合价降低C有电子转移的反应是氧化还原反应D有化合价升降的反应不一定是氧化还原反应答案：C2钛(Ti) 被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由 TiO2 制 Ti 的主要反应：TiO 22Cl 22C TiCl42CO= = = = =高 温 TiCl 42Mg 2MgCl2Ti= = = = =高 温 下列说法正确的是( )A反应是置换反应B反应是复分解反应C反应中 TiO2 被氧化D反应中金属镁被氧化答案：D3我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸。

19、1.下列叙述与氮的固定无关的是（ ）A.工业合成氨B.工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物C.豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质D.电闪雷鸣的雨天，N 2 与 O2 会反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收解析：氮元素由游离态转化为化合态的过程是氮的固定，工业合成氨是氮气转化为氨气，属于氮的固定，A 不符合题意；工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物，不是氮的固定，B 符合题意；豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质，属于氮的固定，C 不符合题意；电闪雷鸣的雨天，N 2与 O2会反应并最终转化为硝酸盐。

20、1.下列说法正确的是（ ）A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B.纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰C.漂白粉的有效成分是 CaCl2 和 Ca（ClO ） 2，应密闭保存D.在氯气泄漏时，可以用浸有 NaOH 水溶液的毛巾捂住口鼻，并向下风方向跑答案：B2.下列检验 Cl 的方法正确的是（ ）A.向某溶液中滴加 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有 ClB.向某溶液中先滴加盐酸，再滴加 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有ClC.向某溶液中先滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有 ClD.。