2019苏教版化学选修四1.2.2化学电源课时作业含答案解析

1、 www.zzstep.com 传播先进教育理念 提供科学教学方法第2课时沉淀溶解平衡原理的应用题组一沉淀的生成与溶解1当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，需加入少量的()ANH4NO3 BNaOHCMgSO4 DNa2SO4答案A解析要使Mg(OH)2固体的量减小，应使Mg(OH)2的溶解平衡右移，可减小c(Mg2)或c(OH)。NH4NO3电离出的NH能结合OH，使平衡右移。考点沉淀的溶解与生成题点沉淀的生成调pH法2某pH1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH4。在调节溶液pH时，应选用的试剂是()。

2、 www.zzstep.com 传播先进教育理念 提供科学教学方法第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积题组一沉淀溶解平衡的含义1下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是()A只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B沉淀溶解平衡过程是可逆的C在平衡状态时，v(溶解)v(沉淀)0D达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液答案B解析无论是难溶电解质还是易溶电解质，都可存在沉淀溶解平衡过程，A项错误；沉淀溶解平衡过程是可逆的，B项正确；沉淀溶解达平衡状态时，v(溶解)v(沉淀)0，C项错误；沉淀溶解过程达到平衡时，溶液也达到饱和状。

3、第3课时电解池的工作原理题组一电解及其装置(电解池)1关于下图所示两个装置的叙述正确的是()A装置名称：是原电池，是电解池B硫酸浓度变化：增大，减小C电极反应式：中阳极：4OH4e=2H2OO2，中正极：Zn2e=Zn2D离子移动方向：中H向阴极方向移动，中H向负极方向移动答案B解析为电解池，电解水，阳极反应式为4OH4e=2H2OO2，硫酸的浓度增大；为原电池，溶液中的氢离子移向正极，正极反应式为2H2e=H2，硫酸的浓度减小。考点电解及其装置(电解池) 题点电解池的构成与识别2有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是()A甲中负极反应式为2H2e=H2B乙。

4、第1课时溶液的酸碱性与pH题组一溶液酸碱性的判断与pH的计算1下列说法正确的是()Ac(H)的溶液一定呈中性B将水加热，Kw增大，pH不变，仍呈中性C向水中加入少量氢氧化钠固体，溶液的c(OH)增大，平衡逆向移动，Kw减小D向0.01 molL1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H)将减小答案A解析A项，溶液中c(H)c(OH)时为中性，c(H)，说明c(H)c(OH)，则溶液为中性，正确；B项，加热促进水的电离，Kw增大，氢离子浓度增大，则pH减小，溶液中c(H)c(OH)，仍呈中性，错误；C项，向水中加入少量氢氧化钠固体，溶液的c(OH)增大，Kw只与温度有关，温度不变，。

5、第3课时能源的充分利用题组一标准燃烧热及其热化学方程式1下列对标准燃烧热的理解中正确的是()A可燃物燃烧放出的热量就是其标准燃烧热B1 mol可燃物发生氧化还原反应所放出的热量就是其标准燃烧热C101 kPa时，1 mol H2燃烧生成液态水时放出的热量就是其标准燃烧热D标准燃烧热随热化学方程式中物质前的化学计量数的改变而改变答案C解析解答本题的关键：2下列热化学方程式中H的绝对值能表示可燃物的标准燃烧热的是()AH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1BCO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H。

6、第1课时盐类水解的实质与规律题组一盐类水解实质及规律1对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()A B26Fe3C. D答案C解析HCl抑制水的电离，Fe3、CH3COO都促进水的电离。考点盐类水解的实质和规律题点盐类水解的概念和实质2下列物质的水溶液常温下pH小于7的是()ANaCl BCH3COONaCNH4Cl DNaHCO3答案C解析A项是强酸强碱盐，溶液呈中性；B、D项是弱酸强碱盐，溶液呈碱性；C项是强酸弱碱盐，溶液呈酸性。考点盐类水解的实质和规律题点盐溶液酸碱性判断3pH4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为()A大于 B小于C等于 D无法确定答案B解析N。

7、第2课时常见物质的检验题组一常见离子的检验1检验某溶液中是否含有SO，常用的方法是()A取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成C取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成D取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成答案C解析检验SO时，需要先加入稀盐酸以排除其他离子的干扰，然后再加入氯化钡溶液即可。A项中不能排除CO和Ag的干扰，B项中不能排除Ag的干扰，D项中引入了SO。2下列检验Cl。

8、第1课时浓度、压强对化学平衡移动的影响题组一化学平衡移动概念的理解1对处于化学平衡状态的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知()A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动答案B解析如果正、逆反应速率改变的幅度一样大，则平衡不移动，A项错；化学平衡发生移动，则化学反应速率一定改变，B项对；反应进行的程度与化学反应速率无关，C项错；改变压强，化学反应速率不一定改变(如固液反应或容器容。

9、 www.zzstep.com 传播先进教育理念 提供科学教学方法第2课时影响盐类水解的因素题组一影响盐类水解平衡的因素1相同温度下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()AHX、HZ、HY BHX、HY、HZCHZ、HY、HX DHY、HZ、HX答案B解析利用盐类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶液的pH可推知，碱性越强则对应的酸越弱。考点盐类水解的影响因素题点盐的组成对其水解程度的影响2对于等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是()。

10、第三单元金属的腐蚀与防护题组一金属的腐蚀1下列关于金属腐蚀的叙述正确的是()A金属被腐蚀的本质是MnH2O=M(OH)nH2B马口铁(镀锡铁)镀层破损后，首先是镀层被氧化C金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀答案C解析金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化为金属阳离子：Mne=Mn，A项错误；马口铁的镀层破损后，Sn、Fe形成原电池，发生电化学腐蚀，则铁先被腐蚀，B项错误；常温下，空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，C项正确，D项错误。考点金属的腐蚀与防护题点金属的腐蚀与类。

11、第1课时原电池的工作原理题组一原电池的构成及工作原理1下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是()答案A解析装置B、C中无化学反应发生；D不能形成闭合回路；只有A能形成原电池，铜电极上有氢气产生。考点原电池的工作原理题点原电池的构成与工作原理2.如图，下列说法不正确的是()A在装置中锌棒逐渐变细，铜棒无变化B在装置中锌棒逐渐变细，铜棒逐渐变粗C在装置中部分化学能转化成了电能D在装置中锌棒均被氧化答案B解析A项，在装置中锌与氢离子反应生成锌离子和氢气，锌棒变细，铜不与氢离子反应，铜棒没有变化；B项，在装置。

12、第4课时电解原理的应用题组一电解原理应用1如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是()A装置中出口处的物质是氯气，出口处的物质是氢气B该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过C装置中发生反应的离子方程式为Cl2HCl2H2D该装置将电能转化为化学能答案C解析由图看出处为电解池阳极产生氯气，处为电解池阴极产生氢气，A对；该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过，能防止氯气与碱反应，且在阴极区得到浓度较高的烧碱溶液，B对；电解饱和食盐水有烧碱生成且H2O应写化学式，C错；电解装置是将电能转。

13、第2课时影响化学反应速率的因素题组一活化分子与有效碰撞理论1下列说法错误的是()当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应发生有效碰撞的分子一定是活化分子活化分子间的碰撞一定是有效碰撞活化分子间每次碰撞都发生化学反应能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量A B C D答案B解析活化分子间的碰撞有适当的取向时，才能发生有效碰撞；活化分子间只有发生有效碰撞时，才能发生化学反应。考点活化分子与有效碰撞理论题点有效碰撞理论的理解2下列说法不正确的是()A增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数。

14、第1课时化学反应速率的表示方法题组一化学反应速率及其数学表达式的应用1下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D化学反应速率常用单位有molL1s1和molL1min1答案C解析化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的浓度变化量来表示，而不采用物质的质量或物质的量。考点化学反应速率及其表达式的应用题点化学反应速率的概念2用纯净的碳酸钙与1 molL1 100 mL稀盐酸反应制取二氧化碳。。

15、第2课时酸碱中和滴定题组一仪器的选择与使用1准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A500 mL量筒B10 mL量筒C50 mL酸式滴定管D50 mL碱式滴定管答案C解析准确量取25.00 mL液体，要用滴定管，而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可用酸式滴定管。考点酸碱中和滴定题点滴定管分类与使用2在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 molL1的盐酸，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部转移到烧杯中，然后用0.1 molL1NaOH溶液进行中和，则消耗NaOH溶液的体积()A大于20 mL B小于20 mLC等于20 mL D等于5 mL答案A解析V(HCl)20 mL，所。

16、第1课时化学反应的焓变题组一焓变和反应热概念的理解与判断1下列说法中正确的是()A化学反应中的能量变化都表现为热量变化B焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓答案C解析化学反应的能量变化可以表现为很多方面，如转化为热能、电能、光能等；在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓不一定高于生成物的总焓，但总是不同；焓变是指在一定条件下化学反应的反应热，不仅是指 1 mol 物质参加反应时的能量。

17、第1课时化学反应的方向题组一自发过程和自发反应1下列关于自发过程的叙述中，正确的是()A只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程B需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程C同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发的可能D非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程答案C解析在一定条件下，不用借助外力即可自发进行的过程为自发过程，所以自发过程也是需要特定的条件，A、B项错误；可逆反应在不同的条件下，可以向不同方向自发进行，C项正确；改变条件，可以使非自发过程转变为自发过程，D项错误。考点自发过程和自。

18、第3课时化学平衡常数题组一化学平衡常数及其影响因素1下列关于平衡常数K的说法中，正确的是()平衡常数K只与反应本身及温度有关改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K加入催化剂不改变平衡常数K平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关A B C D答案D解析平衡常数K是一个温度常数，只与反应本身及温度有关，催化剂不能改变化学平衡，故加入催化剂不改变平衡常数K。2关于：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的平衡常数书写形式，正确的是()AK BKCK DK答案C解析依据平衡常数的概念可书写出平衡常数的表达式，但固体C不能出现在表达式中。

19、第2课时化学平衡状态题组一可逆反应概念的理解1下列有关可逆反应的说法不正确的是()A可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应B2HIH2I2是可逆反应C2H2O22H2O与2H2O2H2O2互为可逆反应D可逆反应中反应物和生成物同时存在答案C解析C项中两个反应是在不同的条件下进行的，故不能称之为可逆反应，C项不正确。2在密闭容器中进行反应：X2(g)3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，当反应达到平衡后，各物质的浓度可能是()X2为0.2 molL1Y2为0.1 molL1Z2为0.3 molL1Y2为0.6 molL1A B C D答。

20、第2课时化学电源题组一一次电池1电子表和电子计算器的电源通常用微型银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2OH2OZn=Zn(OH)22Ag。下列说法正确的是()AAg2O是正极，Zn是负极BZn是正极，Ag2O是负极C工作时，电池负极区溶液pH增大D工作时，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极答案A解析根据总反应式可知，金属锌失去电子发生氧化反应，作该电池的负极，氧化银得到电子发生还原反应，作该电池的正极，A项正确，B项错误；负极区锌离子与氢氧根离子结合，溶液中氢氧根离子浓度减小，则其pH减小，C项错误；该电池工作时，。