2020高考化学一轮课练01物质的量

1、课练26 水的电离和溶液的酸碱性小题狂练12019福建厦门质检下列微粒不会影响水的电离平衡的是()答案：A解析：代表Na，是强碱NaOH对应的阳离子，不发生水解，故不影响水的电离，A正确；S2易发生水解反应而促进水的电离，B错误；HClO属于弱酸，部分电离产生H和ClO，抑制水的电离，C错误；代表CH3COOH，部分电离产生H和CH3COO，抑制水的电离，D错误。22019广东惠州调研25 时，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体NaHSO4，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量NH4Cl固体，。

2、课练23化学平衡的影响因素及图像分析小题狂练12019天津一中月考向2 L的恒温密闭容器中投入2 mol A和1 mol B，发生可逆反应：3A(g)2B(s) 2C(g)D(g)Ha kJmol1(a0)。下列说法正确的是()A升高温度，正反应速率增大，故平衡正向移动B混合气体的密度不再变化能证明该反应达到化学平衡状态C增加c(A)，平衡正向移动，反应的平衡常数增大D该反应达到平衡时，3v生成(A)2v生成(C)答案：B解析：该反应的正反应为放热反应，升高温度，正、逆反应速率均增大，但平衡逆向移动，A错误。B是固体，反应正向进行，混合气体的密度增大，反应逆向进行，混合气体。

3、课练22化学反应进行的方向与限度小题狂练12019商丘模拟过程的自发性的作用是()A判断过程的方向B确定过程是否一定会发生C判断过程发生的速率D判断过程的热效应答案：A解析：化学反应的自发性只能判断过程进行的方向，不能判断过程热效应，不能判断是否会发生和过程发生的速率。22019武汉月考某化学反应的H122 kJmol1，S231 Jmol1K1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行()A在任何温度下都能自发进行B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行D仅在低温下自发进行答案：A解析：反应自发进行需要满足HTS0，依据题干条件计算，HTS122 kJ。

4、专题01 物质的变化、性质和用途1、【2019广东省】下列现象不涉及化学变化的是()A蜡烛燃烧 B酒精挥发 C食物腐败 D塑料降2、【2018湖北荆州】下列典故中，主要体现化学变化的是()A火烧赤壁 B刻舟求剑 C司马光砸缸 D铁杵磨成针3、【2019山东德州】化学反应不仅有新物质生成，而且还伴随能量变化。以下能量变化不是由化学变化引起的是( )A.鞭炮爆炸发声 B.蜡烛燃烧发光 C.煤燃烧火力发电 D.电水壶通电放热4、【2017广西来宾市】水的沸腾胆矾研碎铁丝燃烧食物腐败等四个变化”中，属于化学变化的是()A B C D5、【2018广东省】中华传统文化博大。

5、课练27盐类的水解及应用小题狂练12019四川成都石室中学模拟下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A BC D答案：D解析：NH4Cl与ZnCl2溶液中NH、Zn2发生水解反应而使溶液呈酸性，可溶解金属锈蚀生成的氧化物，故可用作除锈剂，正确；用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，其原理是二者发生相互促进双水解反应生成CO2和Al(OH)3，正确；草木灰。

6、专题01 物质的变化、性质和用途1、【2019广东省】下列现象不涉及化学变化的是()A蜡烛燃烧 B酒精挥发 C食物腐败 D塑料降解【答案】B【解析 】A、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。C、食物腐败的过程中有新物质生成，属于化学变化。D、塑料降解的过程中有新物质生成，属于化学变化。故选：B。2、【2018湖北荆州】下列典故中，主要体现化学变化的是()A火烧赤壁 B刻舟求剑 C司马光砸缸 D铁杵磨成针【答案】A【解析】火烧赤壁包含着物质的燃烧，属于化。

7、专题01 物质的变化、性质和用途(讲练)1、了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化；2、了解物理性质和化学性质的概念，并能分清哪些是物理性质，哪些是化学性质；3、能够区分清什么是性质和什么是变化；4、理解性质和用途之间的关系，并且能够掌握所学重要物质的用途。1、物质的变化：物理变化和化学变化(1)物理变化是 的变化，只是在 、 和大小的改变。比如： 、玻璃破碎，冰融化和水结冰等。(2)化学变化是 的变化，也叫 。比如：葡萄酿酒、光合作用、木柴燃烧和金属生锈等。(3)化学。

8、专题01 物质的变化、性质和用途(讲练)1、了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化；2、了解物理性质和化学性质的概念，并能分清哪些是物理性质，哪些是化学性质；3、能够区分清什么是性质和什么是变化；4、理解性质和用途之间的关系，并且能够掌握所学重要物质的用途。1、物质的变化：物理变化和化学变化(1)物理变化是没有生成其它物质的变化，只是在形状、状态和大小的改变。比如：酒精挥发、玻璃破碎，冰融化和水结冰等。(2)化学变化是生成其它物质的变化，也叫化学反应。比如：葡萄。

9、物质的量 气体摩尔体积一、选择题1.(2019天津第一中学高三月考)双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是()A.BPA的摩尔质量是228 gmol1B.1 mol BPA中含有6.021023个分子C.BPA属于有机化合物D.1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L解析：选D。BPA在标准状况下肯定不是气体。2.下列说法中正确的是()A.在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定B.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同C.在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决。

10、第2讲物质的量一、单项选择题1.(2018海安中学月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB.2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2NAC.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD.1 mol Cu和足量浓硝酸完全反应可生成2NA个NO2答案CA项,D2O和H2O的摩尔质量不同,18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同,含有的质子数不同;B项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的氢离子数小于2NA;C项,Na2O2与水反应生成O2,氧元素的化合价由-1升高到0,故生成0.1。

11、 物质的量浓度及其溶液的配制一、选择题1.用已准确称量的氢氧化钠固体配制0.20 molL1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是()250 mL容量瓶托盘天平烧瓶胶头滴管烧杯玻璃棒试管药匙A.B.C. D.全部解析：选A。用已准确称量的NaOH固体配制0.20 molL1的NaOH溶液250 mL还需用，选A。2.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 molL1的是()A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D.含K为2 mol的K2SO4溶液解析：选B。A项溶液体积不为1 L，错误；B项生成1 mol H2SO4，。

12、专题02 物质的量浓度及溶液的配制1VmL Al2(SO4)3溶液中，含有Al3+a g，取V/2 mL溶液稀释到3V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是A250a/27V molL1B250a/27V molL1C500a/9V molL1D125a/27V molL1【答案】A【解析】VmL Al2(SO4)3溶液中ag Al3+的物质的量为mol，mL溶液中Al3+的物质的量为 mol，忽略水的电离根据电荷守恒可知2n（SO42-）=3n（Al3+），故mL溶液中SO42-的物质的量为= mol，稀释前后溶液中SO42-的物质的量不变，则3VmL溶液中SO42-的物质的量浓度为=mol/L，故选A。2在标准状况下，将V L气体A(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1L水中。

13、1.1物质的量气体摩尔体积12014年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是()A臭氧的摩尔质量是48 gB同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为23C16 g臭氧中含有6.021023个原子D1.00 mol臭氧中含有电子总数为186.021023【答案】C【解析】臭氧的摩尔质量是48 g/mol，A错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为32，B项错误；1.00 mol 臭氧中含有电子总数为246.021023，D错误。2下列叙述正确的是()A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙。

14、1.1物质的量气体摩尔体积考纲要求：1.理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。2.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。考点一 物质的量摩尔质量教材知识层面1物质的量(1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。(2)数值：1 mol任何物质所含有的微粒数与0.012_kg 12C所含的碳原子个数相等。2阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol任何粒子所含的微粒数，。

15、课练3物质的分类、组成、性质和化学用语小题狂练1下列有关化学用语表示正确的是()A质量数为31的磷原子：PB氟原子的结构示意图：CCaCl2的电子式：Ca2D明矾的化学式：Al2(SO4)3答案：A解析：P的左上角标质量数，左下角标质子数，A项正确；F原子的最外层有7个电子，B项错误；两个Cl不能合并，应放在Ca2的两侧，C项错误；明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，D项错误。22019湖北宜昌一中适应性训练景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是()A将铜丝压扁，掰成图案B将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘C高温焙烧D酸洗去。

16、1.2物质的量浓度考纲要求：1.了解物质的量浓度的含义。2了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。考点一 物质的量浓度教材知识层面1概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB。2表达式：cB；3单位：molL1或mol/L。4相同浓度溶液中某些物理量之间的关系：现有两种溶液：1 molL1KCl溶液、1 molL1 BaCl2溶液，请用“相同”或“不同”填写下表：取不同体积的KCl溶液取相同体积的两种溶液c(溶质)相同相同(溶液)相同不同n(溶质)不同相同m(溶质)不同不同高考考查层面命题点1对物质的量浓度概念的理解及简单计算物质的量浓度有。

17、1.2物质的量浓度1下列目的能达到的是()A将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液B将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸C将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/LD将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol/L溶液【答案】C【解析】A项把溶剂的体积误当作溶液的体积；B项不知溶液的体积；D项发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，得到溶液的浓度为2 mol/L。2下列关于容量瓶的说法不正确的是()A容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B容量瓶在使用前要检查是否漏水C可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶。

18、课练31物质的制备小题狂练12019昆明质检下列物质的制备方法正确的是()A氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3B用镁粉和空气反应制备纯的Mg3N2C用铝粉和MnO2制得锰D用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝答案：C解析：氯化铝溶液和硫化钠溶液混合时发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，反应的离子方程式为2Al33S26H2O=3H2S2Al(OH)3，无法制得硫化铝，故A错误；镁粉在空气中和氧气也反应，会生成氧化镁，故B错误；铝热法可冶炼锰，可用铝粉和MnO2制得锰，故C正确；氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方。

19、专题01 物质的量 气体摩尔体积1NA是阿伏加德罗常数的值。下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为NA的是A46.0 g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子B36.0 gCaO2与足量水完全反应过程中转移的电子C53.5 g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的NH4D5.0 g乙烷中所含的共价键【答案】C【解析】A46.0 g乙醇的物质的量为1mol，酯化反应为可逆反应，不能进行到底，lmol乙醇与过量冰醋酸在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的乙酸乙酯分子数小于NA，故A错误；B36.0 gCaO2的物质的量为=0.5mol，与足量水完全反应生成氢氧化钙和氧气。

20、课练2物质的量浓度及其配制小题狂练1.2019河北模拟 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过计算、称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()答案：B解析：称量固体物质的质量时，砝码放在右盘，物质放在左盘，A错误；溶解固体时用玻璃棒进行搅拌，可加速溶解，B正确；转移液体时应用玻璃棒引流，C错误；定容时，不能将胶头滴管伸入容量瓶内，D错误。2将5 molL1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是()A0.05 molL1B0.25 molL1C0.1 molL1 D0.5 molL1答案：B解析：设稀释后盐酸的物质。