2020高考化学一轮课练25弱电解质的电离平衡含解析

1、第1课时弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性命题调研(20162019四年大数据)20162019四年考向分布核心素养与考情预测核心素养：推理论据、变化守恒思想、宏微结合考情解码：本部分内容一般会出两个考题，前一题考点为强、弱电解质的判断，此题较简单。后一题考点主要集中在强、弱电解质的对比，pH和物质的量浓度的互算，溶液中的电荷守恒和元素守恒，盐溶液的酸碱性判断等几个考点。此题包含知识点多，综合性强，以综合选择题的形式出现，题目难度整体较大。预测2020年选考题目仍保持综合性的特点。真题重现1.(2019浙江4月选考)下列属于强电解。

2、弱电解质的电离一、选择题1下列说法正确的是()A浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液，加水稀释，则减小B浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C浓度为0.1 molL1的HA溶液的pH为4，则HA为弱电解质DCH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大解析：选C。A项，加水稀释，n(CH3COO)增大，n(CH3COOH)减小，故增大；B项，升温，Ka(CH3COOH)增大；D项，CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越小。2(2019济宁模拟)下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是()A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B溶液导。

3、弱电解质的电离平衡和溶液酸碱性考点说明主要考查强弱电解质的判断或证明、电离平衡常数、影响弱电解质电离平衡的因素、水的电离平衡、水的离子积常数、溶液酸碱性的本质、溶液pH的测定方法、溶液pH的计算、酸碱中和滴定的应用。考点透视1【2019年上海卷】用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（）A可以用酚酞代替指示剂B滴定前用待测液润洗锥形瓶C若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果D当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点2【2019年上海卷】25时，0.005mol/LBa(。

4、弱电解质的电离平衡一、选择题1下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是()ANaHCO3=NaHCOBH2CO3HHCO，HCOHCOCAlCl3=Al33ClDNaHSO4=NaHSO解析：选A。A项NaHCO3是强电解质，但HCO不能完全电离，故其电离方程式应为NaHCO3=NaHCO。2(2019杭州二中选考模拟)氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFHF，达到电离平衡的标志是()Ac(H)c(F)Bv(电离)v(形成分子)C溶液显酸性D单位时间内，电离的HF分子数与生成的F数相等答案：B3(2016浙江10月选考，T18)为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是()A测定0.1 molL1醋酸溶液的pHB测定0.1 molL1CH3COONa溶液的酸碱。

5、课练25弱电解质的电离平衡小题狂练12019四川成都石室中学模拟下列事实一定能说明HF是弱酸的是()用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗HF与NaCl不能发生反应常温下，0.1 molL1 HF溶液的pH为2.3HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2HF与水能以任意比混溶1 molL1的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红ABC D答案：D解析：用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中导电离子浓度较小，可能是c(HF)较小引起的，不能证明HF是弱酸，错误；HF与NaCl不能发生反应，说明HF的酸性比HCl弱，但不能证明HF是弱酸，错误；常温下，0.1 molL1 HF溶液的pH为2.3，说明HF部分电。