2020届高考化学二轮复习专题三离子反应2专项测试含解析

1、化学键（2）1、W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素,原子序数依次增大。W是原子半径最小的元素,X、Y原子核外L层的电子数之比为34,X与Z同主族,W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是( )A.单质的沸点:XZB.X与W形成的化合物中一定只有极性键C.氢化物的热稳定性:ZYD.W、X、Y可形成离子化合物2、下列物质中, 既含离子键、又含非极性共价键的是( )A.NaOH B.Na2O2 C.NH4Cl D.CaCl23、下列关于化学键的有关说法中正确的是( )A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.离子键是阴、阳离子之间的相。

2、反应热的有关概念（2）1、已知;则下列叙述不正确的是( )A.该反应的H值与反应物用量无关B.该反应的H值与反应物和生成物的化学键有关C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.H值与是否使用催化剂有关2、热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=+131.3kJmol-1表示( )A.碳和水反应吸收131.3kJ能量B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol CO气体和1mol H2,并吸热131.3kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3kJ热量3、如图是现在新兴的“即热饭盒”的结构示意图。这种饭盒使用起来非。

3、氧化还原反应的基本概念（2）1、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）ANaOH溶液滴入FeSO4溶液中，产生白色沉淀，随后变为红褐色B石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色CNa2S溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黑色D热铜丝插入稀硝酸中，产生无色气体，随后变为红棕色2、“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是（ ）A.甲和丙中同种元素化合价不可能相等B.该反应属于氧化还原反应C.丁物质一定是。

4、氧化还原反应的规律与应用（2）1、某燃煤发电厂的废气中有,它是形成酸雨的罪魁之一。处理一般用生石灰或类似物质来吸收。下图是处理该废气的装置示意图。下列说法不正确的是()A.此过程中既有分解反应,也有化合反应B.既是氧化产物,又是还原产物C.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D.理论上整个过程每转移电子1mol,会对应生成1mol 2、将13.6g Cu和组成的混合物加入250mL定浓度的稀硝酸中,固体完全溶解生成和NO。向所得溶液中加入1.0L 0.5的NaOH溶液,生成沉淀的质量为19.6g,此时溶液呈中性,且金属离子沉淀完全。下列说法正确的是( )A.原固。

5、氧化还原反应（1）1、实验室用和浓盐酸制取的化学方程式为: 。有关该反应的说法中不正确的是( )A. 是氧化产物B. 既表现了还原性,又表现了酸性C.氧化性D.生成0.5 时转移电子12、11.9g金属锡(Sn)跟100mL 12molL1 HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H)为8molL1，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol。由此推断氧化产物可能是( )A. SnO24H2OB. Sn(NO3)4C. Sn(NO3)2D. Sn(NO3)2和Sn(NO3)43、某实验小组发现在相同温度下,铁与不同密度的硝酸反应时,还原产物有所不同,该小组的实验结果如下图所示。。

6、氧化还原反应（3）1、自然界存在,可利用与溶液来制取单质碘。反应分两步进行: ;。下列说法错误的是( )A. 是氧化剂, 是还原剂B.生产中可得到副产物和C. 既是氧化产物又是还原产物D. 的还原性比 弱2、聚合硫酸铁可用于水的净化,其化学式可表示为。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应,所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的溶液,得到白色沉淀1.7475。另一份溶液,先将还原为,再用0.0200 标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液50.00。该聚合硫酸铁样品中的比值为( )(已知: ) 。A.2:1B.3:1C.2:5D.1:13、6 、合金与一定量的硝酸恰好完全反应,。

7、离子方程式的书写（1）1、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：B. 胶体的制备：C. 磁性氧化铁溶于盐酸：D. 溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2、下列离子方程式改写为化学方程式正确的是( )选项离子方程式化学方程式ABCD3、下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是( )选项ABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少。

8、离子方程式的书写（3）1、下列离子方程式的书写正确的是（ ）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+ =BaSO4C.氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2+2H+ =Mg2+ +2H2OD.实验室制取CO2气体：2H=H2OCO22、下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可用同一个离子方程式表示的是( )碳酸钠溶液与盐酸铝与氢氧化钠溶液硫酸铝溶液与氨水碳酸氢钙溶液与澄清石灰水碘化亚铁溶液与氯水A.B.C.D.3、已知可以写成,从某些性质看,和,和,和,和两两相似,据此判断下列反应式(反应条件忽略)正确的是( )A. B. C.全部 D.4、下列。

9、离子方程式的书写（5）1、下列离子方程式不正确的是( )A.用稀硫酸除去铜绿:4H+Cu2(OH)2CO3=2Cu2+CO2+3H2OB.将Na2O2固体投入H218O中:2H218O+2Na2O2=4OH-+4Na+18O2C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使完全沉淀:D.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气:4+2OH+=4Fe3+3O2+10H2O2、下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是( )选项离子或分子要求ANa+、Mg2+、滴加氨水立即有沉淀产生BFe3+、Cl-滴加盐酸立即有气体产生C、Al3+、CH3COOH滴加NaOH 溶液立即有气体产生DK+、Cl-、HS-c(K+)c(Cl-)A.AB.B。

10、离子反应的应用一、选择题1在一种酸性溶液中，可能存在NO、I、Cl、Fe3中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下有关该酸性溶液的推测中不正确的是()A一定含碘离子 B可能含铁离子C可能含氯离子 D不含硝酸根离子解析：选B。酸性条件下，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，说明溴单质作氧化剂，则原溶液中存在还原性离子，原溶液中一定含有碘离子，A项正确；原溶液中含有碘离子，则氧化性离子不能存在，故铁离子一定不存在，B项错误；酸性溶液中氢离子、碘离子和氯离子可以大量共存，C项正确；碘离子具有强还原性，酸。

11、第1课时离子反应命题调研(20162019四年大数据)20162019四年考向分布核心素养与考情预测核心素养：变化平衡、实验探究和证据推理考情解码：离子反应是化学的重要反应类型，历年所占比例均不小，主要考查离子方程式书写和正误判断、离子共存和离子检验和混合溶液离子组成分析，涉及电荷守恒、竞争反应等思想方法。预测在2020年选考中该知识点仍是必考内容，考生应重点掌握离子方程式书写规律(注意关键词：过量、少量和一定比例等)、运用电荷守恒和共存思想推断离子组成等方法。真题重现1.(2019浙江4月选考，13)不能正确表示下列变化的离子方。

12、氧化还原反应（2）1、下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A.浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂,又可以作还原剂B.工业上常以为原料制取粗硅,这一过程中,硅元素被氧化C.在任何条件下都不能发生反应: D.亚氯酸可发生分解反应: (未配平),1 分解时,转移电子的物质的量为12、为治污,工业上通常用与氮氧化合物发生反应()。现有、的混合气体3 ,可用同温、同压下的3.5 恰好使其完全转化为,则原混合气体中和的物质的量之比为( )A.1:3B.2:1C.1:1D.1:43、一定体积的溶液恰好能氧化一定质量的。若用0.1000的溶液中和相同质量的,所需溶液的体积恰好为。

13、离子反应离子共存的判断（1）1、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）ANaOH溶液：Na+、K+、S2-BHCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、CK2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHDH2SO4溶液：K+、2、某溶液中可能含有Na+、Ba2+、I-、S2-。分别取样：用pH试纸测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )A BNa+ CBa2+ D3、向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1molL-1 HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法不正确的是()A.a曲线表示的离子方程式为B.b和c曲线表示。

14、离子反应离子共存的判断（4）1、下列各组微粒,在溶液中能大量共存的是( )A. B.C. D.2、下列说法正确的是( )A.固体虽然不导电也不溶于水,但是电解质B.溶液可以导电,所以溶液是电解质C.的水溶液可以导电,所以是电解质D.溶液的导电能力比NaCl溶液的导电能力强3、下列各组离子：(1)I-、Fe2+、H+(2)K+、OH-(3) 、H+、K+、Cl-(4)Fe2+、Cu2+、Cl-(5) Na+、K+、Al3+、(6) 加入KSCN溶液显红色的溶液：K、Cl、I(7)室温下溶液中：Fe2+、Cl-(8) 0.2mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-在澄清透明溶液中能大量共存的组别共有()A.1组 B.2组 C.3组 D.不少于4。

15、离子反应离子共存的判断（3）1、下列各组离子可能大量共存的是（ ）A在含大量的溶液中：B在含有的溶液中：C在的溶液中：D在溶质为和的溶液中：2、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Ba(OH)2非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2OA.AB.BC.CD.D3、在明矾（KAl(SO4)2）溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为( )A一部分为Al(OH)3，一部分为 B全部为C一部分为Al(OH)3，一部分为Al3 D全部为Al(OH)34、在不同温度下,水溶。

16、离子反应离子共存的判断（5）1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )ANa+、Ba2+、Cl-、 B Ca2+、C1-、K+CMg2+、Ag+、Cl- D H+ 、Cl- 、Na+ 、2、粗盐中含有、等杂质离子,为除去上述杂质离子,可供选用的试剂有:稀盐酸 Na2CO3溶液 BaCl2溶液 NaOH溶液,上述四种溶液的加入顺序不合理的是( )A.B.C.D.3、常温下,下列各种情况下一定能大量共存的离子组为()A.pH=7的溶液中:Fe3+、Cl-、Na+、NO3-B.由水电离出的c(H+)=110-13mol/L的溶液中:Na+、CO32-、Cl-、K+C.pH=1。

17、离子反应（1）1、能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.将Cl2通人氯化亚铁溶液:Fe2+ +Cl2 Fe3+2Cl-B.氯气通入水中:Cl2 + H2O 2H+ +Cl- +ClO-C.AlCl3溶液中加入过量的氨水:Al3+ + 3NH3 H2OAl(OH)3 +3NH4+D.Cl2通入烧碱溶液中:Cl2 + 2OH- Cl -+ ClO-+H2O2、下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中,K+、Ca2+、Cl2、Br-可以大量共存B.与FeCl3反应的离子方程式:SO32-+2Fe3+H2OSO42-+2Fe2+2H+C.和足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式:Ca2+OH-+HSO3-CaSO3+H2OD.能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去,说明NaHSO3溶液具漂白性3、不能用离子方程式CO32-。

18、离子反应（3）1、向某无色溶液中加入铝片有氢气产生,则该溶液中一定能大量共存的离子组是( )A.Cl- 、CO32- 、K+ 、Na+B.SO42-、CH3COO- 、Al3+、Mg2+C.Na+、K+、SO42-、Cl- D.Na+、Ba2+、Cl- 、HCO3-2、某溶液能溶解Al (OH)3,不能溶解SiO2,在该溶液中可以大量共存的离子组是( )A.Fe2+、Na+、Cl-、NO3-B.K+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-C.Na+、Mg2+、NO3-、SO42-D.Ba2+、K+、Cl-、SO42-3、能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+ 2Fe 3+ +3H2B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+ 8H+3Fe 3+ +4H2OC.将氯化亚铁溶液和稀硝酸。

19、离子反应离子共存的判断（2）1、已知氧化性：Cl2Fe3+I2S，在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A. Na、K、I、Cl B. Na、I、Fe3+C. Ba2、K、D. Ba2、Na、Cl2、对于某酸性溶液（可能含有Br 、H2SO3、），分别进行如下实验： 加热时放出的气体可使品红溶液褪色；加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是（ ）ABr B. CH2SO3D3、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过。

20、离子反应（2）1、下列有关溶液组成的描述合理的是( )A.弱碱性溶液中可能大量存在Na+ 、K+、Cl-、HCO 3 - B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO4 2- 、I-C.常温下在c(H+)=110-13 molL-1的溶液中能大量存在Mg 2+ 、Cu 2+ 、SO4 2- 、NO 3- D.加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4+、Fe 2+ 、SO42- 、NO3-2、下列离子方程式书写正确的是( )A.偏铝酸钠溶液中通足量的CO2:2AlO2- +CO2+3H2O 2Al(OH)3 +CO3-B.氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板:3Cu + 2Fe 3+ 3Cu 2+ +2FeC.二氧化硫气体通人氯水中:SO2 +Cl2 + 2H2O4H+ +2Cl- +SO4 2-D.向水玻璃中。