2020届高考化学二轮复习专题五化学能与热能4专项测试含解析

1、物质的组成、性质和分类及分散系（4）1、下列有关物质分类的说法中正确的是( )A.树状分类法是唯一能表示物质分类的方法B.在物质分类时,一般是先分类,再定标准,这样就不会有误了C.现有SO4 2- 、N2、CO2、MnO4- 可以按某个标准判断N2与其他三种不同,也可按某个标准判断MnO4-与其他三种不同D.胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同2、下列叙述中正确的是( )A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物B.Na2O能继续被氧化成Na2O2 ,Na2O2比Na2O稳定C.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3, Na2O2与CO2发生置换反应生。

2、热化学方程式 盖斯定律及其应用（2）1、已知H+OH=H2O生成1mol H2O放出热量57.3kJ，下列反应中符合该特点的是( )A1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B稀盐酸与氨水反应生成1mol H2OC稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水D稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水2、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为( )A.-44.2kJ/molB.+44.2kJ/molC.-330kJ/molD.+330kJ/mol3、下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25，101kPa）：C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+。

3、热化学方程式 盖斯定律及其应用（5）1、燃烧1g乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ, 则这一反应的热化学反应方程式为（ ）A2C2H2（g）+ 5O2（g） 4CO2（g）+ 2H2O（l） H= +50kJ/molBC2H2（g）+ 5/2O2（g）2CO2（g）+ H2O（l） H= +1300kJ/molC2C2H2+ 5O24CO2+ 2H2O H=-2600kJD2C2H2（g）+ 5O2（g）4CO2（g）+ 2H2O（l） H=-2600kJ/mol2、下列实验操作会导致实验结果偏高的是( )A用NaOH标准液测定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴出现气泡B测定中和热实验中，两只烧杯口不相平C测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解。

4、热化学方程式 盖斯定律及其应用（1）1、已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3kJmol1对下列反应:CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)HQ1 kJmol1H2SO4(浓)NaOH(aq)= Na2SO4(aq)H2O(l)HQ2 kJmol1HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l) HQ3 kJmol1上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是( ) AQ2Q3Q1BQ2Q1Q3CQ1Q2Q3DQ2Q3Q12、已知下列热化学方程式:现有由2mol上述五种烃中的两种组成的气体混合物,经充分燃烧后放出3037.6kJ热量,则下列组合不可能的是( )A.和B.和C.和D.和3、已知化学反应A2(g。

5、热化学方程式 盖斯定律及其应用（3）1、已知3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ，则下列关于乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是( )A 2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g) H3119.6kJ/molB C2H6(g)5/2O2(g)=2CO(g)3H2O(g) H1559.8kJ/molC C2H6(g)7/2O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1559.8kJ/molD C2H6(g)7/2O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H1559.8kJ/mol2、1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量,此反应的热化学方程式为()A.C+H2OCO+H2 H=+131.3kJmol-1B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=+10.94kJmol-1C.C(s)+H2O(l)CO(g)+H2(g) H=+131。

6、反应热的有关概念（5）1、下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是(a、b、c、d均大于0)( )A.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H=-a kJmol-1B. C. D. 2、可逆反应:A(g) B(g),其反应过程中能量变化如图所示,下列说法错误的是(Ea表示活化能,Ea(正)、Ea(逆)分别表示正、逆反应活化能)() A.该反应的H=Ea(正)-Ea(逆)B.该反应的Ea(正)=E3-E2C.只要温度升高,该可逆反应就会向逆反应方向进行D.可逆反应B(g) A(g)的H=E2-E13、下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ）A.在一定条件下，某可逆反应的，则该反应正反应活化能比逆反应活。

7、反应热的有关概念（3）1、科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图所示),与白磷分子相似。已知断裂1mol NN键吸收193kJ热量,断裂1mol NN键吸收941kJ热量,则()A.1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量B.N4是N2的同位素C.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量D.N4是N2的同系物2、下列有关能量转换的说法正确的是( )A.煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程。

8、反应热的有关概念（2）1、已知;则下列叙述不正确的是( )A.该反应的H值与反应物用量无关B.该反应的H值与反应物和生成物的化学键有关C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.H值与是否使用催化剂有关2、热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=+131.3kJmol-1表示( )A.碳和水反应吸收131.3kJ能量B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol CO气体和1mol H2,并吸热131.3kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3kJ热量3、如图是现在新兴的“即热饭盒”的结构示意图。这种饭盒使用起来非。

9、离子反应离子共存的判断（4）1、下列各组微粒,在溶液中能大量共存的是( )A. B.C. D.2、下列说法正确的是( )A.固体虽然不导电也不溶于水,但是电解质B.溶液可以导电,所以溶液是电解质C.的水溶液可以导电,所以是电解质D.溶液的导电能力比NaCl溶液的导电能力强3、下列各组离子：(1)I-、Fe2+、H+(2)K+、OH-(3) 、H+、K+、Cl-(4)Fe2+、Cu2+、Cl-(5) Na+、K+、Al3+、(6) 加入KSCN溶液显红色的溶液：K、Cl、I(7)室温下溶液中：Fe2+、Cl-(8) 0.2mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-在澄清透明溶液中能大量共存的组别共有()A.1组 B.2组 C.3组 D.不少于4。

10、物质的组成、性质和分类（4）1、N2O(笑气)、CHCl3(氯仿)都曾在医学上被用作麻醉剂。下列说法正确的是( )A.N2O、CHCl3都易溶于水B.N2O、CHCl3都常温下都是气体C.N2O、CHCl3都属于弱电解质D.N2O、CHCl3都是非电解质2、下列逻辑关系图中正确的是( )A. B. C. D. 3、按照初中化学的分类方法,下列反应既属于氧化反应又属于化合反应的是( )A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2B.2KClO32KCl+3O2C.S+O2SO2D.H2+Cl22HCl4、小美在五连环中填入了五种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,如图所示。你认为五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本。

11、氧化还原反应的规律与应用（4）1、随着我国汽车年销量的大幅增加,给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里,气体在催化剂表明吸附与解吸作用的过程如图所示,下列说法正确的是( )A.反应中CO为氧化剂,为氧化产物B.催化转化总反应为C.NO和必须在催化剂表面才能反应D.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和2、单质X和Y相互反应生成化合物 有下列叙述： X被氧化;X是氧化剂;X具有氧 化性;XY既是氧化产物也是还原产物； XY中的Y2-具有还原性;XY中的X2+ 具有氧化性;Y的氧化性比XY中X2+的 氧化性强。以上叙述正确的是（ ）A.B.C.D.3、已知：还原性。

12、热化学方程式 盖斯定律及其应用（4）1、下列说法正确的是( )A在101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为285.8kJmol1B测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度C在101kPa时，1mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJmol1D在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.31kJmol1。若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ2、已知反应:2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJ/mol 稀溶液中,H+(aq)+OH。

13、物质的量、气体摩尔体积（4）1、设NA为阿伏伽德罗常教的值，下列说法中正确的是( )A.常温下，4g CH4含有NA个C-H共价键B.标准状況下，11.2L CH3CH2OH中含有0.5NA个分子C.22g D2O中含有的电子数为10NAD.100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含数目为0.1NA2、氧-18（）是氧的一种同位素，称为重氧。最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批重氧气，可用符号18O2表示。重氧与普通氢组成的“水”称为重氧水。下列说法正确的是( )A18g的18O2物质的量是0.1mol B0.1mol 18O2的体积是2.24C18O2气体的摩尔质量是36 D0.1mol重氧水所含中子数约是6.021023个3、20。

14、原子的组成和结构（4）1、A、B、C为三种短周期元素,A、B在同周期,A、C的最低价离子分别为和,和具有相同的电子层结构。下列说法中,正确的是( )A.原子序数:B.原子半径:C.离子半径:D.原子最外层电子数:2、若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为，则下列说法错误的是（ ）A该元素可能有+3价 B该元素位于第5周期第IIIB族C该元素原子核外共有39个不同运动状态的电子 D该元素基态原子第N能层上还有5个空轨道3、已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25时,其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol/L)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。。

15、分散系（4）1、胶体与其它分散系的本质区别是( )A. 能产生丁达尔效应B. 胶体微粒能通过滤纸C. 分散质微粒直径在1100nm之间D. 胶体在一定条件下能稳定存在2、下列有关说法正确的是（ ）A.氯化钠溶液均一稳定透明，不是分散系B.冰水混合物是一种分散系C.分散系有的是纯净物有的是混合物D.分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式3、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 ( )A都不稳定 B能透过滤纸C分散质粒子直径在1nm100nm之间 D呈红褐色4、按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是( )A.苏打水、牛奶、豆。

16、反应热的有关概念（4）1、使18g焦炭发生不完全燃烧,所得气体中CO占1/3体积,CO2占2/3体积,已知:C(s)+1/2O2(g)CO(g) H=-Q1kJ/mol;CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) H=-Q2kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较,损失的热量是( )A.1/3Q1kJB.1/3Q2kJC. (Q1+Q2)kJD.1/2Q2kJ2、下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是()A.化石能源物质内部蕴藏着大量的能量B.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来C.物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能,为人类所利用D.吸热反应没有利用价值3、分子结构为正四面体。已知:断裂中1mol N-N键吸收193。

17、物质的量浓度（4）1、下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是( )A.0.3mol 和0.3mol B.个与0.1mol C.0.1mol 与0.1mol D.0.1mol 与0.1mol 2、500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则的物质的量浓度为( )A0.6mol /L B0.7mol /L C1.2mol/L D1.0mol/L3、将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是( )A.铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度基本保持不变 B.往溶液中滴入KSCN溶液,溶液显红色C.反应后的溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5:1D.氧化产物和。

18、化学能与热能（3）1、已知298 K,101 kPa时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-197 kJmol-1。在相同温度和压强下,向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,达到平衡时,放出热量为Q1,向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2,0.5 mol O2 和1 mol SO3,达到平衡时放出热量为Q2,则下列关系正确的是( )A.Q20D.2A(g)+B(g)2C(g) H03、下列有关实验装置正确的是( )A。

19、化学能与热能（2）1、氢气燃烧生成液态水,放出的热量,下列表示该反应的热化学方程式正确的是()A. B. C. D. 2、已知:1 molH2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量,1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量,由H原子和I原子形成1 mol HI分子时释放299 kJ的能量。下列判断错误的是( )A.I2(g)分子比H2分子稳定B.2 mol HI(g)发生分解反应吸收11 kJ热量C.HI与NaOH反应属于放热反应D.0. 5 mol H2 (g)与 0.5 mol I2 (g)完全反应释放出5.5 kJ热量3、已知反应:101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJ/mol 稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=。