2020届高考化学二轮复习专题五化学能与热能5专项测试含解析

1、热化学方程式 盖斯定律及其应用（2）1、已知H+OH=H2O生成1mol H2O放出热量57.3kJ，下列反应中符合该特点的是( )A1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B稀盐酸与氨水反应生成1mol H2OC稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水D稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水2、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为( )A.-44.2kJ/molB.+44.2kJ/molC.-330kJ/molD.+330kJ/mol3、下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25，101kPa）：C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+。

2、热化学方程式 盖斯定律及其应用（1）1、已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3kJmol1对下列反应:CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)HQ1 kJmol1H2SO4(浓)NaOH(aq)= Na2SO4(aq)H2O(l)HQ2 kJmol1HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l) HQ3 kJmol1上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是( ) AQ2Q3Q1BQ2Q1Q3CQ1Q2Q3DQ2Q3Q12、已知下列热化学方程式:现有由2mol上述五种烃中的两种组成的气体混合物,经充分燃烧后放出3037.6kJ热量,则下列组合不可能的是( )A.和B.和C.和D.和3、已知化学反应A2(g。

3、热化学方程式 盖斯定律及其应用（3）1、已知3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ，则下列关于乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是( )A 2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g) H3119.6kJ/molB C2H6(g)5/2O2(g)=2CO(g)3H2O(g) H1559.8kJ/molC C2H6(g)7/2O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1559.8kJ/molD C2H6(g)7/2O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H1559.8kJ/mol2、1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量,此反应的热化学方程式为()A.C+H2OCO+H2 H=+131.3kJmol-1B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=+10.94kJmol-1C.C(s)+H2O(l)CO(g)+H2(g) H=+131。

4、反应热的有关概念（3）1、科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图所示),与白磷分子相似。已知断裂1mol NN键吸收193kJ热量,断裂1mol NN键吸收941kJ热量,则()A.1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量B.N4是N2的同位素C.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量D.N4是N2的同系物2、下列有关能量转换的说法正确的是( )A.煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程。

5、反应热的有关概念（4）1、使18g焦炭发生不完全燃烧,所得气体中CO占1/3体积,CO2占2/3体积,已知:C(s)+1/2O2(g)CO(g) H=-Q1kJ/mol;CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) H=-Q2kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较,损失的热量是( )A.1/3Q1kJB.1/3Q2kJC. (Q1+Q2)kJD.1/2Q2kJ2、下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是()A.化石能源物质内部蕴藏着大量的能量B.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来C.物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能,为人类所利用D.吸热反应没有利用价值3、分子结构为正四面体。已知:断裂中1mol N-N键吸收193。

6、反应热的有关概念（2）1、已知;则下列叙述不正确的是( )A.该反应的H值与反应物用量无关B.该反应的H值与反应物和生成物的化学键有关C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.H值与是否使用催化剂有关2、热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=+131.3kJmol-1表示( )A.碳和水反应吸收131.3kJ能量B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol CO气体和1mol H2,并吸热131.3kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3kJ热量3、如图是现在新兴的“即热饭盒”的结构示意图。这种饭盒使用起来非。

7、物质的组成、性质和分类（5）1、分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是( )A.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素,都是氧化物B.HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水,都是电解质D.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子,都是二元酸2、已知三甲基一氯硅烷与过量的水反应生成盐酸。下列说法正确的是( )A.三甲基一氯硅烷和盐酸均是酸类B.三甲基一氯硅烷和盐酸均是纯净物C.三甲基一氯硅烷和盐酸均是化合物D.三甲基一氯硅烷与水反应不属于化合反应3、下列各组关于强。

8、离子反应离子共存的判断（5）1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )ANa+、Ba2+、Cl-、 B Ca2+、C1-、K+CMg2+、Ag+、Cl- D H+ 、Cl- 、Na+ 、2、粗盐中含有、等杂质离子,为除去上述杂质离子,可供选用的试剂有:稀盐酸 Na2CO3溶液 BaCl2溶液 NaOH溶液,上述四种溶液的加入顺序不合理的是( )A.B.C.D.3、常温下,下列各种情况下一定能大量共存的离子组为()A.pH=7的溶液中:Fe3+、Cl-、Na+、NO3-B.由水电离出的c(H+)=110-13mol/L的溶液中:Na+、CO32-、Cl-、K+C.pH=1。

9、氧化还原反应的基本概念（5）1、下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )选项ABCD实验向CuSO4溶液中加入KI溶液将过氧化钠加入石蕊溶液中将Na2S2O3溶液滴入FeCl3溶液中将CuSO4溶液滴入Mg(OH)2浊液中现象产生白色沉淀,溶液由蓝色变为深黄色溶液变蓝,随后逐渐褪色产生淡黄色沉淀,溶液由黄色逐渐变为浅绿色沉淀由白色逐渐变为蓝色A.AB.BC.CD.D2、下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( )A.B.C.D.3、关于下列反应的分析正确的一项是( )A.B.C.D.4、稀土金属铈(Ce)在空气中易被氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知。

10、氧化还原反应的规律与应用（5）1、大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾,其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是( )A.丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛B.生成的反应属于氧化还原反应C.反应I属于复分解反应D.该过程中作催化剂2、工业上制取的化学反应为,下列说法正确的是( )A.在反应中被氧化B.在反应中失去电子C.在反应中作氧化剂D.1mol还原剂在反应中失去1mol电子3、已知反应:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O,据此判断下列说法正确的是( )A.反应生成物都属于电解质B.HCl全部发生氧化反应C.该反应表明氧化。

11、热化学方程式 盖斯定律及其应用（5）1、燃烧1g乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ, 则这一反应的热化学反应方程式为（ ）A2C2H2（g）+ 5O2（g） 4CO2（g）+ 2H2O（l） H= +50kJ/molBC2H2（g）+ 5/2O2（g）2CO2（g）+ H2O（l） H= +1300kJ/molC2C2H2+ 5O24CO2+ 2H2O H=-2600kJD2C2H2（g）+ 5O2（g）4CO2（g）+ 2H2O（l） H=-2600kJ/mol2、下列实验操作会导致实验结果偏高的是( )A用NaOH标准液测定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴出现气泡B测定中和热实验中，两只烧杯口不相平C测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解。

12、物质的量、气体摩尔体积（5）1、下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A.1mol任何物质所含有的原子数都相同B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.国际上规定,0.012kg C中所含有的碳原子数目为1摩2、设为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.由组成的44g 和44g 中含有的中子数均为22B.15.6g 与过量反应时，转移的电子数为0.4C.1mol硫酸氢钠晶体中含有数目为D.标准状况下,22.4L庚烷的分子数约为3、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）A钾在空气中燃烧可生成K2O，K2O2。

13、离子方程式的书写（5）1、下列离子方程式不正确的是( )A.用稀硫酸除去铜绿:4H+Cu2(OH)2CO3=2Cu2+CO2+3H2OB.将Na2O2固体投入H218O中:2H218O+2Na2O2=4OH-+4Na+18O2C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使完全沉淀:D.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气:4+2OH+=4Fe3+3O2+10H2O2、下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是( )选项离子或分子要求ANa+、Mg2+、滴加氨水立即有沉淀产生BFe3+、Cl-滴加盐酸立即有气体产生C、Al3+、CH3COOH滴加NaOH 溶液立即有气体产生DK+、Cl-、HS-c(K+)c(Cl-)A.AB.B。

14、原子的组成和结构（5）1、已知aAn，bB(n1)，cCn，dD(n1)是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是( )A.原子半径：CDABB.原子序数：bacdC.离子半径：CnD(n1)AnB(n1)D.单质还原性：ABCD2、下列各元素，最易形成离子化合物的是( )第3周期第一电离能最小的元素外围电子构型为2s22p6的原子2p轨道为半满的元素电负性最大的元素A.B.C.D.3、一般情况下，前者无法决定后者的是( )A原子核外电子排布元素在周期表中的位置B弱电解质的相对强弱电离常数的大小C分子间作用力的大小分子稳定性的强弱D反应物总能量与生成物总能。

15、分散系（5）1、下列关于分散系的说法不正确的是( )A.分散系的稳定性:溶液胶体浊液B.分散质粒子的大小:溶液胶体浊液C.分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体D.可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来2、英国物理学家约翰丁达尔首先发现了入射光透过胶体时,从侧面可以看到一条光亮的通路。下列液体中,不会出现丁达尔效应的分散系是( )鸡蛋清溶液 蒸馏水 淀粉溶液 硫酸钠溶液 沸水中滴人饱和FeCl3溶液 肥皂水A.B.C.D.3、下列有关溶液或分散系的判断合理的是( )(填序号)A.根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分。

16、反应热的有关概念（5）1、下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是(a、b、c、d均大于0)( )A.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H=-a kJmol-1B. C. D. 2、可逆反应:A(g) B(g),其反应过程中能量变化如图所示,下列说法错误的是(Ea表示活化能,Ea(正)、Ea(逆)分别表示正、逆反应活化能)() A.该反应的H=Ea(正)-Ea(逆)B.该反应的Ea(正)=E3-E2C.只要温度升高,该可逆反应就会向逆反应方向进行D.可逆反应B(g) A(g)的H=E2-E13、下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ）A.在一定条件下，某可逆反应的，则该反应正反应活化能比逆反应活。

17、物质的量浓度（5）1、人的血液中的葡萄糖(简称血糖)的含量,以“mmol/L”表示时,正常值在3.61-6.11mmol/L之间。这种表示血糖指标的物理量是( )A.质量分数B.物质的量浓度C.摩尔质量D.溶解度2、将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）A.0.3mol/LB.0.03mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L3、已知某KOH样品中含水7.62%,含K2CO3 2.23%,含KOH 90%。现将1.00g 样品加入46.00mL 1.00mol/L的盐酸中,过量的酸用1.070mol/L KOH溶液中和。蒸发溶液,蒸发到无水时,可得的固体的质量为( )A.3.00gB.3.43gC.4.50gD.无。

18、化学键（5）1、下列各组物质中,化学键类型完全相同的是( )A.SO2和NaOHB.CO2和H2OC.Cl2和HClD.CCl4和KCl2、X元素的1个原子失去2个电子,被Y元素的2个原子各获得1个电子,形成离子化合物Z,下列说法中不正确的是( )A.固态Z是离子晶体 B.Z可以表示为X2Y C.固态Z熔化后能导电 D.X可形成+2价阳离子3、在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是（ ）A硫酸氢钠溶于水离子键、共价键 B二氧化硅熔融范德华力C氢氧化钠熔融离子键、共价键D干冰升华共价键4、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()ACO2、H2S BC2H4、CH4 CCl2、C2H2 DNH3、HC。

19、化学能与热能（3）1、已知298 K,101 kPa时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-197 kJmol-1。在相同温度和压强下,向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,达到平衡时,放出热量为Q1,向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2,0.5 mol O2 和1 mol SO3,达到平衡时放出热量为Q2,则下列关系正确的是( )A.Q20D.2A(g)+B(g)2C(g) H03、下列有关实验装置正确的是( )A。

20、化学能与热能（2）1、氢气燃烧生成液态水,放出的热量,下列表示该反应的热化学方程式正确的是()A. B. C. D. 2、已知:1 molH2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量,1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量,由H原子和I原子形成1 mol HI分子时释放299 kJ的能量。下列判断错误的是( )A.I2(g)分子比H2分子稳定B.2 mol HI(g)发生分解反应吸收11 kJ热量C.HI与NaOH反应属于放热反应D.0. 5 mol H2 (g)与 0.5 mol I2 (g)完全反应释放出5.5 kJ热量3、已知反应:101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJ/mol 稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=。