2020届高三精准培优专练十二 反应热的计算 化学 学生版

1、精准培优专练培优点九 陌生情境中氧化还原反应方程式的书写法一陌生情境中氧化还原反应方程式的书写1给定化学方程式的书写典例1做实验时不小心沾在皮肤上的高锰酸钾会形成黑斑，很久才能消除，若用乙二酸的稀溶液擦洗黑斑，黑斑可以迅速褪去，其反应的离子方程式为：MnO+H2C2O4+H+CO2+Mn2+；下列有关此反应的叙述正确的是()A 乙二酸中C显+2价 B反应的离子方程式右侧方框内的产物是OHC氧化剂和还原剂的化学计量数之比是52 D若有6mol H+参加反应，则转移电子10mol2信息型化学方程式的书写典例2硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸。

2、精准培优专练培优点十四 化学反应速率与化学平衡图象题的破解策略书写法一化学平衡的相关计算1平衡常数的计算典例1某1L恒容密闭容器中，CH4、H2O(g)的起始浓度分别为1.8molL1和3.6molL1，二者反应生成CO2和H2，该反应的部分物质的浓度随时间变化的关系如图所示(部分时间段的浓度变化未标出)，其中第6min开始升高温度。下列有关判断正确的是( )A. X是H2B. 增大压强，平衡逆向移动，平衡常数减小C. 第一次平衡时的平衡常数约为0.91D. 若5min时向容器中再加入0.7mol的CH4和0.7mol的CO2，则平衡正向移动2转化率的计算典例2某温度下，将2mol A。

3、精准培优专练培优点五 三种类型的竞争反应法一三种类型的竞争反应1复分解型离子间的竞争反应典例1向NH4Cl、AlCl3、MgCl2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，按反应的先后顺序，写出有关反应的离子方程式：已知25时，KspMg(OH)2=5.6110-12，KspAl(OH)3=1.310-33。2氧化还原型离子间竞争反应典例2向NaBr、NaI和Na2SO3的混合溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体物质的组成可能是()A. NaCl、Na2SO4 B. NaBr、Na2SO4C. NaCl、Na2SO4、I2 D. NaCl、NaI、Na2SO43氧化还原反应与非氧化还原反应之间的竞争典例3往含Fe3+、H+。

4、精准培优专练培优点七 氧化还原反应的实质及应用法一氧化还原反应中的实质及应用1氧化还原反应中的实质电子转移典例1下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ）A BC D2氧化还原反应类题目的基本计算方法得失电子守恒法典例212 mL浓度为0.1mol/L的Na2SO3溶液恰好被10mL浓度为0.04mol/L的K2X2O7溶液完全氧化。则元素X在还原产物中的化合价为()A2价B3价C4价D5价3氧化还原反应方程式的配平典例3做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO+C2O+H+CO2+M。

5、精准培优专练培优点一 化学计算中的几种方法一化学计算中的常用方法1守恒法质量守恒法典例1有14g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与100g质量分数为15%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为()A. 20.40 g B. 28.60 g C. 24.04 g D. 无法计算原子(或离子)守恒典例2一定量的H2和Cl2充分燃烧后，将反应生成的气体通入100mL 1.0molL1的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO为0.01mol，则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为()A. 54 B. 45 C. 43 D. 34电子守恒典例3取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体。

6、精准培优专练培优点十七 溶液pH计算的情况书写法一溶液pH计算的情况相关计算1单一溶液pH的计算典例1常温下，将pH1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都增大了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为()A111 B101 C61 D512混合型（多种溶液混合）典例225时，pH5的盐酸和pH9的氢氧化钠溶液以体积比119混合，则混合液的pH为()A7.2 B8 C6 D无法计算二对点增分集训1某温度下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH3。将该温度下0.2 mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混。

7、精准培优专练培优点十九 Ksp的计算书写法一Ksp的计算及应用相关计算1判断能否沉淀典例1Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）若“滤液”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.010-5mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成_（列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.31022、1.01024。2判断能否沉淀完全典例2（1）在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，。

8、精准培优专练培优点十二 反应热的计算一反应热的计算1键能与反应热典例1通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键HHClClHCl生成1mol化学键时放出的能量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol则下列热化学方程式不正确的是()A. 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H91.5 kJ/molB. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H183 kJ/molC. 2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) H+183 kJ/molD. 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H+91.5kJ/mol【答。