2020年高考化学一轮复习6.2原电池化学电源练习含解析

1、1.1物质的量气体摩尔体积12014年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是()A臭氧的摩尔质量是48 gB同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为23C16 g臭氧中含有6.021023个原子D1.00 mol臭氧中含有电子总数为186.021023【答案】C【解析】臭氧的摩尔质量是48 g/mol，A错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为32，B项错误；1.00 mol 臭氧中含有电子总数为246.021023，D错误。2下列叙述正确的是()A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙。

2、元素周期表1元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()A同周期的主族元素中，第A族元素的原子半径最小B元素周期表中从第B族到第B族十个纵列的元素都是金属元素C第A族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D室温下，0族元素的单质都是气体【答案】C【解析】C项，第A族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。2下列说法正确的是()AN和As属于第A族元素，N原子得电子能力比As原子强B族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素C元素周期表中，位。

3、 第二节 离子反应 离子方程式1下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH解析：选AB项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；C项中H2O为弱电解质，C错误；D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。2下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH解析：选AHCO是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgC。

4、第一讲 原子结构一、选择题1.日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故,造成放射性物质碘和铯向外界泄漏。下列相关说法错误的是()A 每个原子中有82个中子B CsOH的碱性比KOH强C KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐D I-比F-还原性强【答案】C【解析】A选项中该原子有137-55=82个中子,正确。B选项由于铯比钾的金属性强,所以CsOH的碱性比KOH强,正确。C选项中碘的最高价应该为+7价,错误。D选项由于F2比I2的氧化性强,所以I-比F-还原性强。2.下列说法中正确的是()A 任何元素原子的原子核都是由质子和中子构成的B、互为同位素，2与2互为同素异形。

5、第三讲 电解池一、单选题 1.工业废水中常含有一定量的Cr2O，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是一种行之有效的除去铬的方法之一。该法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水，最终将铬转化为Cr(OH)3沉淀，达到净化目的。下列有关说法不正确的是()A 电解时选用Fe作阳极，石墨棒作阴极B 阴极附近的沉淀只有Cr(OH)3C 阳极附近溶液中，发生反应的离子方程式是Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OD 消耗1 mol Cr2O，将有336 g Fe消耗，因此要定期更换铁电极【答案】B【解析】Fe作阳极，反应产生Fe2，Fe2与Cr2O发生氧化还原反应，Fe2被氧化为Fe3，Cr2O被。

6、第二讲 富集在海水中的元素-氯1用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是()【答案】B【解析】氯水具有酸性和漂白性。2下列对氯及其化合物的说法正确的是()A过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B用pH试纸测得氯水的pH4C溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D由Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO可推出Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO【答案】C【解析】Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A错误；氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH试纸。

7、物质的组成、性质及分类 1下列叙述正确的是()A直径介于110 nm之间的粒子称为胶体BFe(OH)3胶体是纯净物C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D可以通过过滤的方法分离胶体和溶液解析：选C胶体是分散系，其分散质的微粒直径在1100 nm之间，A错误；胶体是分散系，属于混合物，B错误；胶体微粒可通过滤纸，不能透过半透膜，D错误。2下列有关说法中，正确的是()A分馏、干馏都是物理变化B127I和131I互为同素异形体C硫酸铜、二氧化硫都是电解质D盐酸、王水都是混合物解析：选D分馏为物理变化，而干馏属于化学变化，A项错误；同素异形体的研究对象是。

8、第1讲 碱金属元素 钠1下列做法不正确的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂BNaOH固体放在滤纸上称量C乙醇可与金属钠反应放出氢气D金属钠着火时，用细沙覆盖灭火解析：选BNaOH具有强腐蚀性，应放在烧杯中称量。2将绿豆粒大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是()选项实验现象结论A方形金属钠变成小球方形钠反应速率快B钠浮于水面水的密度大于钠C酚酞溶液变成红色有NaOH生成D钠球游动，有吱吱声有气体生成解析：选A钠的熔点低，且钠与水反应放热，会使方形钠熔化成闪亮的液态小球，A错误。3观察是研究物质性质的。

9、第四讲 氮及其化合物1下列关于氮及其化合物的说法正确的是()AN2分子的结构稳定，因而氮气不能支持任何物质的燃烧B液氨汽化时要吸收大量热，因而液氨可用作制冷剂CNO可用向上排空气法或者排水法收集D浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发【答案】B【解析】 Mg能在N2中燃烧，A项错误；NO能与空气中的O2反应生成NO2，C项错误；浓硝酸见光易分解，故保存在棕色瓶内，D项错误。2随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是()A反应中NO为氧化剂。

10、第三讲 硫及其化合物1下列有关说法中正确的是()A蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性B白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性C浓硫酸主要以H2SO4分子存在D稀硫酸和浓硫酸性质完全相同【答案】C【解析】 “黑面包”实验中由闻到刺激性气味可知，反应中还有SO2生成，体现出浓H2SO4的强氧化性；浓H2SO4主要以H2SO4分子存在，而稀H2SO4中以H和SO存在，二者性质不同。2如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是()A使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C整个过。

11、化学反应中的能量变化1“天宫一号”目标飞行器与“神舟九号”载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。下列有关说法正确的是()A火箭升空的动力主要来源于化学能B“神舟九号”飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能C“天宫一号”中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能D“天宫一号”利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气【答案】A【解析】A项，火箭升空的动力主要来源于推进剂之间的化学反应，属于化学能，正确；B项，“神舟九号”飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为电能，错误；C项，“天宫一号”中的氢氧燃料电池将化。

12、1.2物质的量浓度1下列目的能达到的是()A将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液B将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸C将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/LD将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol/L溶液【答案】C【解析】A项把溶剂的体积误当作溶液的体积；B项不知溶液的体积；D项发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，得到溶液的浓度为2 mol/L。2下列关于容量瓶的说法不正确的是()A容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B容量瓶在使用前要检查是否漏水C可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶。

13、第一讲 化学能与热能一、选择题1.下列说法不正确的是（）A 开发利用太阳能与风能是发展低碳经济的重要途径B 地沟油对人体危害严重，查证没收后应燃烧处理C 氮化硅、碳化硅可做耐高温、耐磨材料D 氯气、臭氧、高铁酸钾都是常用的自来水消毒剂【答案】B【解析】A太阳能与风能是清洁能源，可减少了化石燃料的使用，正确；B“地沟油”中主要含有油脂，油脂的化学成分为高级脂肪酸甘油酯，可以用于制肥皂，变废为宝，错误；C碳化硅、碳化硅是原子晶体，硬度较大，可做耐高温、耐磨材料，正确；D氯气、臭氧、高铁酸钾都具有强氧化性，可用于自来。

14、第五讲 化工流程（二）12019新课标硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95 “溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_。（2）“滤渣1”的主要成分有_。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_。（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH+B(OH)4，Ka=5.811010，可判断H3BO3是_酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_。（4）在。

15、专题5.3 化学键一、单选题 1.(2016上海，4)下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是()A CaO与CO2B NaCl与HClC SiC与SiO2D Cl2与I2【答案】C【解析】A项，CaO是离子化合物，熔化断裂离子键，而CO2在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；B项，NaCl是离子化合物，熔化断裂离子键，而HCl在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；C项，SiC和SiO2都是原子晶体，熔化断裂的都是共价键，都与化学键有关，正确；D项，Cl2和I2在固态时都是分子晶体，熔化断裂的是分子间作用力，与。

16、第三讲 化学键1下列关于化学键的说法中正确的是()A两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键【答案】D【解析】共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A项不正确；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误；离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐。2下列表达正确的是()AHClO的电子式为H。

17、原电池 化学电源一、选择题1下列有关电池的说法中正确的是()A太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B铜锌原电池工作时，电子从铜电极沿外电路流向锌电极C铅蓄电池的负极为PbO2，属于二次电池D锌锰干电池中，锌电极是负极答案：D2(2019杭州二中选考模拟)若将反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2设计成原电池(装置如下)，则下列说法正确的是()Ad溶液是稀硫酸Bc溶液颜色变蓝Cb极发生氧化反应Da极是铜棒解析：选A。从图示中的电流方向可以看出，a极为负极，b极为正极。故c溶液可为硫酸锌溶液，d溶液为稀硫酸，A项正确；因c溶液可为硫酸锌溶液，故它是无色。

18、第二讲 原电池 化学电源【真题速递】1.（2019.全国卷）为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZnNiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)D. 放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区【答案】D【解析】A、三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积。

19、第2讲 原电池 化学电源考纲要求：1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。考点一 原电池原理教材知识层面1概念把化学能转化为电能的装置。2构成条件(1)有两个活泼性不同的电极(常见为金属或石墨)。(2)将电极插入电解质溶液中。(3)两电极间构成闭合回路(两电极接触或用导线连接)。(4)能自发发生氧化还原反应。3工作原理如图是CuZn原电池，请填空：(1)反应原理：电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应Zn2e=Zn2Cu22e=Cu反应类型氧化反应还原反应(2)原电池中的三个方向：电子方。

20、第2讲 原电池化学电源 1（甘肃省武威第十八中学2018-2019学年期末）在下图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。若X为铁，则Y可能是A.石墨B.锌C.银D.铜【答案】B【解析】原电池中，电流从正极沿导线流向负极，外电路上的电流从电极X流向电极Y，则X作正极，Y作负极。原电池中易失去电子发生氧化反应的金属作负极，若X为铁，比铁活泼的金属作负极，所以符合条件的是锌，答案选B。2（江苏省邗江中学2018-2019学年期中）如图为锌铜原电池示意图，下列说法错误的是A锌片为负极，且锌片逐渐溶解B电子由铜片通过导线流向锌片C。