2020年高考化学一轮复习专题3.1钠及其重要化合物练含解析

1、第四单元 钠、镁及其化合物 注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题（每小题3分，。

2、第四讲 氮及其化合物1.下列对于硝酸的认识，不正确的是()A 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B 铜与硝酸的反应属于置换反应C 浓硝酸在常温下见光或受热会分解D 常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸【答案】B【解析】A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性，正确；B铜与硝酸的反应不属于置换反应， 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)24H2O2NOC浓硝酸在常温下见光或受热会分解4HNO34NO2O22H2O，正确；D常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸，正确。2.下列有关氮的叙述，错误的是()A 氮气常用作保护气B 氮气在常温下化学性质非常活泼C 氮元素有多种化合价D 氮元素是构成蛋白质不。

3、第三讲 硫及其化合物1.下列有关硫酸盐的说法中正确的是()A 硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2对人体无毒B KAl(SO4)2常用于净水，含Al3的盐作为食品膨化剂时可以过量添加C Fe2对人体有益，FeSO4可用于制补血剂D Cu2有毒，CuSO4与生石灰可配成杀菌剂波尔多液【答案】C【解析】A.BaSO4是既不溶于水，又不溶于酸的一种物质，医学上常常用于X射线透射用，俗称“钡餐”，服用“钡餐”不会引起中毒；但Ba2被人体吸收会引起中毒，故A错误；B过量摄入铝会影响人体对铁、钙等成份的吸收，导致骨质疏松、贫血，得老年痴呆，所以含Al3的盐作为食品膨化剂时。

4、第四单元 钠、镁及其化合物 注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题（每小题3分，。

5、第四讲 氮及其化合物【真题速递】1.（2019.江苏）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C. SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D. Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝【答案】B【解析】A.NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B.铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；C. 二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关；D. 电解冶炼铝，。

6、第三讲 硫及其化合物【真题速递】1.（2019.江苏）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C. SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D. Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝【答案】B【解析】A.NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B.铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；C. 二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关；D. 电解冶炼铝，。

7、第1讲钠及其重要化合物一、单项选择题1.我国科技创新成果斐然,下列成果中获得诺贝尔奖的是()A.徐光宪建立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C.闵恩泽研发重油裂解催化剂D.侯德榜联合制碱法答案B屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。2.(2018南通三模)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.铝具有延展性,可用于冶炼金属B.木炭具有还原性,可用于冰箱除异味C.过氧化钠呈淡黄色,可用于潜水艇供氧D.碳酸钠水解呈碱性,可用于清洗油污答案DA项,Al具有强还原性,且铝热反应放热,可用于冶炼金属,与其延展性无关,错。

8、第4讲 镁、铜及其化合物1.Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是()A 碳只存在金刚石和石墨两种同素异形体B Mg、MgO中微粒的半径：r(O2)r(Mg2)r(Mg)C 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D 相同质量的镁在足量的CO2和O2中完全燃烧，固体质量增重相等【答案】C【解析】A项，碳有金刚石、石墨、足球烯等多种同素异形体；B项，电子层越多半径越大，电子层相同的，质子数越大，半径越小；C项，同一氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；D项，镁与氧气反应生成氧化镁，镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳。2.下表中，对。

9、第四讲 镁、铜及其化合物 【真题速递】1.（2019全国卷2）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ）A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2OC. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2【答案】C【解析】A.金属活动性顺序比较：ZnCu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，A项正确。

10、第三讲 铁及其化合物1.下列关于铁的叙述正确的是()A 铁是人类发现和使用最早的金属B 铁是地壳中含量最多的金属元素C 纯铁的熔点比生铁的低D 铁能与高温水蒸气反应【答案】D【解析】铁的金属活动性强于铜，铁在自然界主要以化合态存在，由于铜的活动性较弱，易于冶炼，所以铜是人类最早使用的金属，故A错误；地壳中含量最多的金属元素是铝，故B错误；合金的熔点一般低于纯金属的熔点，故C错误；铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，故D正确。2.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下。

11、第二讲 铝及其化合物 1.下列叙述正确的是 ()A 铝制容器可盛装热的浓硫酸B 镁的金属性比铝的金属性强C 氢氧化铝能溶于过量氨水D 镁在空气中燃烧生成的固体只有MgO【答案】B【解析】铝与热的浓硫酸发生反应；氢氧化铝不能溶于氨水；镁在空气中燃烧生成的固体有MgO、Mg3N2和C。2.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A K B Na C Fe D Al【答案】D【解析】金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层，防止内层的金属进一步被氧化，D正确。K、Na、Fe表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内层金属，A、B、C错。

12、第三讲 铁及其化合物【真题速递】1（2019江苏）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（ ）A. 铁被氧化的电极反应式为Fe3eFe3+B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀【答案】C【解析】A.在铁的电化学腐蚀中，铁单质失去电子转化为二价铁离子，即负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故A错误；B.铁的腐蚀过程中化学能除了转化为电能，还有一部分转化为热能，故B错误；C.活性炭与铁混合，在氯化钠。

13、第二讲 铝及其化合物 【真题速递】1.(2019江苏)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C. SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D. Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝【答案】B【解析】A.NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B.铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；C. 二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关；D. 电解冶炼铝，只。

14、专题3.3 铁及其重要化合物1.了解铁的主要性质及其应用。了解铁的重要化合物及其应用。2掌握铁及其重要化合物的制备方法。知识点一 铁及其重要化合物的性质1铁铁位于元素周期表中第4周期族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。(1)结构(2)铁的物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。(3)铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为2价和3价。与非金属单质的反应与O2反应常温铁锈(成分为Fe2O3xH2O)点燃3Fe2O2Fe3O4与Cl2反应点燃2Fe3Cl22FeCl3与S、I2反应。

15、专题3.2 铝及其重要化合物1.掌握镁、铝的主要性质及其应用。2.掌握镁、铝的重要化合物的主要性质及其应用。3.了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。知识点一 铝、镁的性质及应用1铝的结构和存在铝位于元素周期表第3周期A族，原子结构示意图为。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。2金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。3金属铝的化学性质4Al3O22Al2O32AlFe2O32FeAl2O32Al6H=2Al33H22Al2OH6H2O=2Al(OH)43H24铝热反应实验装置实验现象镁带剧烈。

16、专题3.3 铁及其重要化合物1下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 ()A铁红的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤DFe3与KSCN产生红色沉淀【答案】C【解析】铁红是Fe2O3，故A错误；铁与水蒸气反应生成的是Fe3O4和氢气，反应的化学方程式为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，故B错误；除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，除去了杂质Fe3，故C正确；铁离子与硫氰根离子反应生成的硫氰化铁不是沉淀，是一种红色的配合物，故D错误。2下。

17、专题3.2 铝及其重要化合物1（2019湖南衡阳八中期中）下列叙述中正确的是()A依据铝热反应原理，能发生反应2Al3MgO 3MgAl2O3B在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K、NH、CO、Cl一定能够大量共存C镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al33NH3 H2O=Al(OH)33NH【答案】D【解析】铝热反应的原理：Al与活动性比其差的金属的氧化物发生置换反应，Mg的活动性强于铝，故Al与MgO不能反应，故A错误；加入铝粉产生H2的溶液中，可能存在H或OH，NH与OH不能大量共存，CO与H不能大量共存，故B错误；镁铝。

18、第1讲 钠及其化合物 1.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是()A 上述反应是置换反应B 上述反应是放热反应C 加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成CuD 上述反应中CuSO4表现了还原性【答案】D【解析】红色物质肯定是单质铜，因为无水CuSO4是白色的，所以必定是Na和CuSO4发生置换反应：2NaCuSO4=CuNa2SO4，在该反应中铜元素的化合价由2价变成0价，所以表现氧化性。因为无水CuSO4与熔化的钠接触时瞬间产生耀。

19、第1讲 钠及其化合物 【真题速递】1(高考选项组合题)下列有关叙述正确的是()ANa2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2(2019全国卷，11C)B分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的活泼性(2016全国卷，13D)C钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火(2016浙江理综，8A改编)D灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无K(2015天津理综，2C)【答案】B【解析】过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系为：Na2O2+H2ONaOH，CO2+2N。

20、专题3.1钠及其重要化合物1（2019河北秦皇岛一中期中）某厂用Na除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。下列处理方法更合理、更安全的是()A打开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应B向反应釜通入Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaClC向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠D向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量【答案】D【解析】钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应，且钠与水反应放出大量热，防止燃烧引起爆炸，故A不合理；钠在氯气中燃烧会放出大量的热。