2020年高考化学一轮复习专题5.1原子结构对点练习含解析

1、第二讲 元素周期表 元素周期律一、选择题1.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是()A 离O点越远的元素原子半径越大B 虚线相连的元素处于同一族C B元素是图中金属性最强的元素D A,B组成的化合物中可能含有共价键【答案】A【解析】按照原子序数可以将各个黑点对应的元素确定，可知B、C均正确。钠原子的半径大于氯原子，但氯原子离O点的距离大于钠原子离O点的距离。A对应的为氧元素、B对应的为钠元素，二者形成的离子化合物过氧化钠中存在氧。

2、第五讲 金属材料及金属矿物的开发利用1.所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物。下表为四种金属的熔、沸点：根据以上数据判断其中不能形成合金的是()A Cu和Al B Fe和CuC Fe和Na D Al和Na【答案】C【解析】两种金属若形成合金，一种金属的熔点不能超过另一种金属的沸点。2.下列有关金属及其合金的说法正确的是()A 锡青铜的熔点比纯铜高B 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C 将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2还原成CuD 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的【答案】D【解析】锡青铜属于合金，根据。

3、第一讲 碳、硅及无机非金属材料1.气凝胶是一种世界上最轻的固体，也被称为“固态烟”，非常坚固耐用，它可以承受相当于自身重量几千倍的压力，最高能承受1 400摄氏度的高温，绝热性能十分优越，其主要成分是二氧化硅等。下列说法正确的是()A该材料具有良好的导电性B二氧化硅可用于制作光导纤维C二氧化硅耐所有的酸或碱D水泥的主要成分是二氧化硅【答案】B【解析】气凝胶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅不导电，A项不正确；二氧化硅可溶于强碱和氢氟酸，C项不正确；水泥的主要成分是硅酸盐，D项不正确。2下列说法中，不正确的是()ASiO2是酸。

4、第二讲 富集在海水中的元素卤素1.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A 质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB 氯离子(Cl)的结构示意图：C 氯分子的电子式：CD 氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl【答案】C【解析】A项，质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数为37，可表示为Cl，错误；B项，Cl核外有18个电子，离子结构示意图为；C项，氯分子中两个氯原子间形成一个共用电子对，从而达到8电子稳定结构，正确；D项，氯乙烯分子中含有的碳碳双键不能省略，其结构简式为CH2=CHCl，错误。2.用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是()A 氯气起。

5、第4讲 镁、铜及其化合物1.Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是()A 碳只存在金刚石和石墨两种同素异形体B Mg、MgO中微粒的半径：r(O2)r(Mg2)r(Mg)C 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D 相同质量的镁在足量的CO2和O2中完全燃烧，固体质量增重相等【答案】C【解析】A项，碳有金刚石、石墨、足球烯等多种同素异形体；B项，电子层越多半径越大，电子层相同的，质子数越大，半径越小；C项，同一氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；D项，镁与氧气反应生成氧化镁，镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳。2.下表中，对。

6、第1讲 钠及其化合物 1.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是()A 上述反应是置换反应B 上述反应是放热反应C 加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成CuD 上述反应中CuSO4表现了还原性【答案】D【解析】红色物质肯定是单质铜，因为无水CuSO4是白色的，所以必定是Na和CuSO4发生置换反应：2NaCuSO4=CuNa2SO4，在该反应中铜元素的化合价由2价变成0价，所以表现氧化性。因为无水CuSO4与熔化的钠接触时瞬间产生耀。

7、第三讲 铁及其化合物1.下列关于铁的叙述正确的是()A 铁是人类发现和使用最早的金属B 铁是地壳中含量最多的金属元素C 纯铁的熔点比生铁的低D 铁能与高温水蒸气反应【答案】D【解析】铁的金属活动性强于铜，铁在自然界主要以化合态存在，由于铜的活动性较弱，易于冶炼，所以铜是人类最早使用的金属，故A错误；地壳中含量最多的金属元素是铝，故B错误；合金的熔点一般低于纯金属的熔点，故C错误；铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，故D正确。2.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下。

8、第二讲 铝及其化合物 1.下列叙述正确的是 ()A 铝制容器可盛装热的浓硫酸B 镁的金属性比铝的金属性强C 氢氧化铝能溶于过量氨水D 镁在空气中燃烧生成的固体只有MgO【答案】B【解析】铝与热的浓硫酸发生反应；氢氧化铝不能溶于氨水；镁在空气中燃烧生成的固体有MgO、Mg3N2和C。2.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A K B Na C Fe D Al【答案】D【解析】金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层，防止内层的金属进一步被氧化，D正确。K、Na、Fe表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内层金属，A、B、C错。

9、第四讲 氮及其化合物1.下列对于硝酸的认识，不正确的是()A 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B 铜与硝酸的反应属于置换反应C 浓硝酸在常温下见光或受热会分解D 常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸【答案】B【解析】A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性，正确；B铜与硝酸的反应不属于置换反应， 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)24H2O2NOC浓硝酸在常温下见光或受热会分解4HNO34NO2O22H2O，正确；D常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸，正确。2.下列有关氮的叙述，错误的是()A 氮气常用作保护气B 氮气在常温下化学性质非常活泼C 氮元素有多种化合价D 氮元素是构成蛋白质不。

10、第四讲 金属的腐蚀与防护1.下列叙述正确的是()A 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小B 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C 反应活化能越高，该反应越易进行D 不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3【答案】B【解析】B对：铁管镀锌层局部破损后，锌仍然作负极被腐蚀，保护了铁；A错：电离平衡常数与水解平衡常数成反比：KwKaKh，故Ka越小，Kh越大；C错：反应的活化能越高，反应越不易进行；D错：红外光谱可以判断有机物中的化学键和官能团，故用红外光谱可以区分C2H5OH和CH3OCH3。2.化学与生活息息相关下列说法错误的。

11、第三讲 硫及其化合物1.下列有关硫酸盐的说法中正确的是()A 硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2对人体无毒B KAl(SO4)2常用于净水，含Al3的盐作为食品膨化剂时可以过量添加C Fe2对人体有益，FeSO4可用于制补血剂D Cu2有毒，CuSO4与生石灰可配成杀菌剂波尔多液【答案】C【解析】A.BaSO4是既不溶于水，又不溶于酸的一种物质，医学上常常用于X射线透射用，俗称“钡餐”，服用“钡餐”不会引起中毒；但Ba2被人体吸收会引起中毒，故A错误；B过量摄入铝会影响人体对铁、钙等成份的吸收，导致骨质疏松、贫血，得老年痴呆，所以含Al3的盐作为食品膨化剂时。

12、第三讲 电解池一、单选题 1.工业废水中常含有一定量的Cr2O，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是一种行之有效的除去铬的方法之一。该法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水，最终将铬转化为Cr(OH)3沉淀，达到净化目的。下列有关说法不正确的是()A 电解时选用Fe作阳极，石墨棒作阴极B 阴极附近的沉淀只有Cr(OH)3C 阳极附近溶液中，发生反应的离子方程式是Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OD 消耗1 mol Cr2O，将有336 g Fe消耗，因此要定期更换铁电极【答案】B【解析】Fe作阳极，反应产生Fe2，Fe2与Cr2O发生氧化还原反应，Fe2被氧化为Fe3，Cr2O被。

13、专题5.3 化学键一、单选题 1.(2016上海，4)下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是()A CaO与CO2B NaCl与HClC SiC与SiO2D Cl2与I2【答案】C【解析】A项，CaO是离子化合物，熔化断裂离子键，而CO2在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；B项，NaCl是离子化合物，熔化断裂离子键，而HCl在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；C项，SiC和SiO2都是原子晶体，熔化断裂的都是共价键，都与化学键有关，正确；D项，Cl2和I2在固态时都是分子晶体，熔化断裂的是分子间作用力，与。

14、第一讲 原子结构【真题速递】1.（2019.江苏）反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）A. 中子数为18的氯原子：B. N2的结构式：N=NC. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式： 【答案】D【解析】A.核素表达式中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，中子数为18的氯原子为，A项错误；B.氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为NN，B项错误；C.钠原子核外有11个电。

15、第一讲 原子结构一、选择题1.日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故,造成放射性物质碘和铯向外界泄漏。下列相关说法错误的是()A 每个原子中有82个中子B CsOH的碱性比KOH强C KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐D I-比F-还原性强【答案】C【解析】A选项中该原子有137-55=82个中子,正确。B选项由于铯比钾的金属性强,所以CsOH的碱性比KOH强,正确。C选项中碘的最高价应该为+7价,错误。D选项由于F2比I2的氧化性强,所以I-比F-还原性强。2.下列说法中正确的是()A 任何元素原子的原子核都是由质子和中子构成的B、互为同位素，2与2互为同素异形。