2021年高考化学二轮专题复习 专题03氧化还原反应讲

1、解密解密 06 金属及其化合物金属及其化合物 【考纲导向】【考纲导向】 1常见金属元素(如 Na、Mg、Al、Fe、Cu 等) (1)了解常见金属的活动顺序。 (2)了解常见金属、重要化合物的主要性质及其应用。 (3)了解合金的概念及其重要应用。 2了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。 3了解从海水中提取镁的反应原理及有关化学反应。 4以上各部分知识的综合应用 (1)能依据所。

2、 专题专题 06 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 1(2019 全国卷)水煤气变换CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、 制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题： (1)Shibata 曾做过下列实验：使纯 H2缓慢地通过处于 721 下的过量氧化钴 CoO(s)，氧化钴部分被 还原为金属钴 Co(s)，平衡后气体中 H2的物质的量分数为 0.025 0。 在同一温度下用 CO 还原 CoO(s)，平衡后气体中 CO 的物质的量分数为 0.019 2。 根据上述实验结果判断，还原 CoO(s)为 Co(s)的倾向是 CO_H2(填“大于”或“小于”)。 (2)721 。

3、解密解密 13 物质结构与性质物质结构与性质 【考纲导向】【考纲导向】 1原子结构与元素的性质 (1)了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(136 号)原子核外电子的排布。了解 原子核外电子的运动状态。 (2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 (3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 (4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。。

4、解密解密 12 有机化学基础有机化学基础 【考纲导向】【考纲导向】 1了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。 2了解同分异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。 3能根据命名规则给简单的有机化合物命名。 4以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。 5了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。 6了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、。

5、解密解密 11 化学实验化学实验 【考纲导向】【考纲导向】 1了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。了解实验探究的一般过程。 2了解化学实验的绿色化和安全性要求，树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。能识别化学品安 全使用标识。了解实验室一般事故的预防和处理方法。 3了解中学化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。初步掌握天平、酸碱滴定管等仪器的使用方 法。初步了解中和滴定的原理和方法。 。

6、解密解密 10 水溶液中离子反应水溶液中离子反应 【考纲导向】【考纲导向】 1了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。 2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4了解水的电离，水的离子积常数。 5了解溶液 pH 的定义；了解测定溶液 pH 的方法，能进行 pH 的简单计算。 6了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的。

7、氧化还原反应【名师精讲指南篇】【高考真题再现】1 【2018 北京卷】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 （ ）A B C D实验NaOH 溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S 溶液滴入 AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色AA BB CC DD【答案】C【解析】分析：A 项，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为 4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3；B 项，红色褪色是 HClO 表现强氧化性；C 项，白色沉淀变为黑色时的反应为 2AgCl+Na2S=Ag。

8、氧化还原反应【名师精讲指南篇】【高考真题再现】1【2018北京卷】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 （ ）ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色AA BB CC DD【答案】C【解析】分析：A项，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；B项，红色褪色是HClO表现强氧化性；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl；D项，气。

9、解密解密 08 化学反应与能量化学反应与能量 【考纲导向】【考纲导向】 1了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3理解吸热反应、放热反应与反应物及生成物能量的关系。 4理解化学反应中的能量变化与化学键变化的关系。 5了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 6了解焓变与反应热的含义。了解 HH(反应。

10、解密解密 03 离子离子反应反应 【考纲导向】【考纲导向】 1了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。 2了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。 3能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。 【命题分析命题分析】 离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是每年高考的热点，高考再现率为 100%。在高考。

11、氧化还原反应一、选择题1下列属于氧化还原反应的是()A2KBrCl2=2KClBr2BCaCO3CaOCO2CSO3H2O=H2SO4DMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl解析：选A。判断氧化还原反应的标准是化学反应的前后是否存在元素化合价的变化。A中存在，而其他三项中都没有发生变化。2由于环保方面的原因，目前要推广使用以水为溶剂的防锈漆水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是()AKMnO4BNaNO2CFeCl3 DHNO3解析：选B。缓蚀剂必须具有还原性，根据元素的化合价分析，只有NaNO2具有还原性。3。

12、第4讲 氧化还原反应,-2-,-3-,考点一,考点二,考点三,氧化还原反应概念辨析及规律应用 真题示例 1.(2019北京理综,10)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( ),答案,解析,-4-,考点一,考点二,考点三,2.(2018北京理综,9)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( ),答案,解析,-5-,考点一,考点二,考点三,3.(高考题组合)下列说法中正确的有 。 向2 mL 0.1 molL-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液,黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变,则还原性:FeFe2+ 将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶;集气瓶中产。

13、专题 06 氧化还原反应氧化还原反应是高考的高频知识点，应关注社会热点，特别关注工业生产、环境保护和能源的开发和利用与氧化还原反应的结合点。试题的考查形式主要有两种，一种是通过氧化还原反应规律确定产物，另一种是通过氧化还原反应确定某物质含量。本讲内容与能量变化、电化学基础有很强的关联性，和它们一起进行综合考查的可能性较大。利用氧化还原反应滴定原理测定物质的组成及有限定条件的氧化还原反应方程式的书写的命题趋势较强。高考会以新物质、新材料为载体，结合社会实际问题、社会热点，考查对氧化还原反应有关概念的理。

14、 专题测试专题测试 【满分：【满分：100 分分 时间：时间：90 分钟】分钟】 一、一、选择题选择题（本题共包括（本题共包括 15 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 60 分）分） 1.人体正常的血红蛋白含有 Fe2 ，若误食亚硝酸盐(如 NaNO 2)，则导致血红蛋白中的 Fe 2转化为 Fe3 而中毒，服用维生素 C 可解毒。下列叙述不正确的是( ) A.亚硝酸盐被还原 B.维生素 C 是还原剂 C.维生素 C 将 Fe3 还原为 Fe2 D.亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同 2.某离子反应涉及 H 、Bi3、MnO 4、BiO 3、Mn 2、H 2O 六种微粒。其中 c(MnO 4)随反应。

15、 专题测试专题测试 【满分：【满分：100 分分 时间：时间：90 分钟】分钟】 一、一、选择题选择题（本题共包括（本题共包括 15 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 60 分）分） 1.人体正常的血红蛋白含有 Fe2 ，若误食亚硝酸盐(如 NaNO 2)，则导致血红蛋白中的 Fe 2转化为 Fe3 而中毒，服用维生素 C 可解毒。下列叙述不正确的是( ) A.亚硝酸盐被还原 B.维生素 C 是还原剂 C.维生素 C 将 Fe3 还原为 Fe2 D.亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同 【解析】亚硝酸盐将 Fe2 氧化为 Fe3，所以亚硝酸盐应被还原，故 A 正确；服用维生素 C 。

16、 专题专题 03 离子反应与氧化还原反应离子反应与氧化还原反应 1(2019 江苏化学)下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A室温下用稀 NaOH 溶液吸收 Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2O B用铝粉和 NaOH 溶液反应制取少量 H2：Al+2OHAlO2-+H2 C室温下用稀 HNO3溶解铜：Cu+2 NO3-+2H+Cu2+2NO2+H2O D向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+ 【答案】A 【解析】 NaOH 为强碱， 可以拆成离子形式， 氯气单质不能拆， 产物中 NaCl 和 NaClO 为可溶性盐， 可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，A 正确；该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确。

17、 专题专题 03 离子反应与氧化还原反应离子反应与氧化还原反应 1.(2019 天津理综，2)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( ) 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 Mg(OH)22NH 4Mg 22NH 3 H2O B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 Fe3 3H 2O Fe(OH)33H C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 3SO22MnO 44H 3SO2 42Mn 2 2H2O D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO2H Fe2H 2O 2(2019 新课标)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ） A向 CuSO4溶液中加入足量 Zn 粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO。

18、 专题专题 03 离子反应与氧化还原反应离子反应与氧化还原反应 1.(2019 天津理综，2)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( ) 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 Mg(OH)22NH 4Mg 22NH 3 H2O B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 Fe3 3H 2O Fe(OH)33H C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 3SO22MnO 44H 3SO2 42Mn 2 2H2O D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO2H Fe2H 2O 【解析】氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡 Mg(OH)2Mg2 2OH，滴加氯化铵溶液，NH 4 与 OH 结合生成 NH 3 H2O， Mg(OH)2的沉淀溶解平衡。

19、解密解密 03 氧化还原反应氧化还原反应 【考纲导向】【考纲导向】 1理解氧化还原反应的本质和特征 2从多个角度理解氧化剂和还原剂等概念 3会比较与判断氧化性或还原性强弱 4知道常见的氧化剂和还原剂 5能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目 6能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算 7掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算 【命题分析命题分析】 氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯。