2022年高考化学一轮复习 第1章 第2讲物质的分离和提纯

1、专项提能特训专项提能特训 1 从氧化还原反应的视角分析从氧化还原反应的视角分析“化工生产化工生产” 中的物质变化中的物质变化 1Fe3O4中含有Fe 2 、Fe 3 ，分别表示为 Fe()、Fe()，以 Fe3O4/Pd 为催化材料，可实现用 H2 消除酸性废水中的致癌物 NO 2，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是( ) APd 上发生的电极反应为：H22e =2H BFe(。

2、第第 4 讲讲 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制 溶解度的应用溶解度的应用 复习目标 1.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。2.了解溶解度、 饱和溶液的概念；掌握溶解度曲线在物质分离、提纯中的应用。 考点一考点一 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制 1容量瓶的构造及使用 (1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有 100 mL、25。

3、2 气体体积的测定气体体积的测定 气体体积的测定既可通过测量气体排出的液体体积来确定(二者体积值相等)，也可直接测量 收集的气体体积。 测量气体体积的常用方法： (1)直接测量法。如图 A、B、C、D、E 均是直接测量气体体积的装置。 测量前，A 装置可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。 C 装置则是直接将一种反应物置于倒置的漏斗中，另一反应物置于水槽中，二者反应。

4、第第 9 讲讲 离子共存离子共存 离子的检验和推断离子的检验和推断 复习目标 1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。2.掌握常见离子的检 验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。 考点一考点一 离子共存离子共存 1离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反 应，则不能大量共存。 2判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断多种离。

5、第第 5 讲讲 以物质的量为中心的计算以物质的量为中心的计算 复习目标 1.掌握物质的量浓度的有关计算。2.学会常用的化学计算方法与技巧。3.能熟练 运用物质的量与相关物理量的关系进行有关计算。 考点一考点一 有关物质的量浓度的综合计算有关物质的量浓度的综合计算 1物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算 由定义出发，运用公式：cn V、质量分数 溶质的质量 溶液的质量100%进行推理，注意密度的。

6、第第 3 讲讲 物质的量及相关概念物质的量及相关概念 复习目标 1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的 含义。2.能准确使用“ N NAn m M V Vmc(B) V(aq)”进行一定量某物质与所含指定微粒的数 目换算。3.正确使用阿伏加德罗定律及推论解答气体的体积、压强与物质的量、微粒数目相 关问题。4.掌握气体(平均)摩尔质量的计算方法。 考点一考点一 物质。

7、 第第 6 讲讲 物质的组成物质的组成、性质和分类性质和分类 复习目标 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.理解物理变化与化学变化的 区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、 盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。 考点一考点一 物质的组成与分类物质的组成与分类 1物质组成的基本概念 (1。

8、第第 2 讲讲 物质的分离和提纯物质的分离和提纯 复习目标 1.掌握常见物质分离和提纯的方法。2.能综合运用物质的不同性质对常见的物质 进行分离和提纯。 考点一考点一 分离分离、提纯的常用物理方法及装置提纯的常用物理方法及装置 1物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除。