2022年高考化学一轮复习 第2章 第8讲

1、第第 7 讲讲 离子反应离子反应 离子方程式离子方程式 复习目标 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的 电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写 离子方程式并能进行有关计算。 考点一考点一 电解质及电离电解质及电离 1电解质及其分类 答案 电离 强电解质 强酸 强碱 弱电解质 弱酸 弱碱 水溶液 熔融 2电解质的电。

2、第第 9 讲讲 离子共存离子共存 离子的检验和推断离子的检验和推断 复习目标 1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。2.掌握常见离子的检 验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。 考点一考点一 离子共存离子共存 1离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反 应，则不能大量共存。 2判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断多种离。

3、第第 10 讲讲 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念 复习目标 1.了解氧化还原反应的概念。2.掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 3.会用“单、 双线桥”分析电子转移的方向和数目。 4.掌握氧化性、 还原性强弱的比较及应用。 考点一考点一 氧化还原反应与四种基本反应类型氧化还原反应与四种基本反应类型 1氧化还原反应的本质和特征 2氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示 。

4、 24 沉淀溶解平衡图像的分析沉淀溶解平衡图像的分析 典例 已知 CaCO3溶于水有如下平衡关系：CaCO3(s)Ca2 (aq)CO2 3(aq) H0。不 同温度下(T1、T2)， CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，回答下列问题(注：CaCO3均未完全溶解)： (1)T1_(填“”“”或“”)T2。 (2)保持 T1不变， 怎样使 A 点变成 B 点_。

5、 第第 6 讲讲 物质的组成物质的组成、性质和分类性质和分类 复习目标 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.理解物理变化与化学变化的 区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、 盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。 考点一考点一 物质的组成与分类物质的组成与分类 1物质组成的基本概念 (1。

6、第第 30 讲讲 原电池原电池 化学电源化学电源 复习目标 1.理解原电池的构成、工作原理及应用，正确判断原电池的两极，能书写电极反 应式和总反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理；了解燃料电池的应用。体 会研制新型电池的重要性。3.能够认识和书写新型化学电源的电极反应式。 考点一考点一 原电池的工作原理及应用原电池的工作原理及应用 1原电池的概念及构成条件 (1)定义：把化学能转化。

7、 第第 29 讲讲 化学能与热能化学能与热能 复习目标 1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能 的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正 确书写热化学方程式。4.了解焓变(H)与反应热的含义。5.了解燃烧热、中和热的定义，中 和反应反应热的测定。6.了解有关燃烧热、中和热的计算，燃烧热、中和热的热化学方程式 的书写。7.。

8、 第第 33 讲讲 化学反应速率化学反应速率 复习目标 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。2.了解反应活化能的概念，了解催 化剂的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相 关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要 作用。 考点一考点一 化学反应速率的概念及计算化学反应速率的概念及计算 1化学反应速率 2化。

9、第第 42 讲讲 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 复习目标 1.了解难溶电解质的溶解平衡。2.理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。 3.学会分析沉淀溶解平衡图像。 考点一考点一 沉淀溶解平衡及应用沉淀溶解平衡及应用 1难溶、可溶、易溶界定 20 时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系： 2沉淀溶解平衡 (1)概念 在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，形成饱和溶。

10、第第 43 讲讲 无机化工流程题的解题策略无机化工流程题的解题策略 复习目标 1.培养从试题提供的新信息中准确地提取实质性内容， 并与已有知识块整合重组 为新知识块的能力。2.培养将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法， 解决简单化学问题的能力。 3.培养将分析和解决问题的过程及成果用正确的化学术语及文字、 图表、模型、图形等表达并做出解释的能力。 一、工业流程题的结构 二、流。

11、20 电离常数的相关计算电离常数的相关计算 1依据电离平衡常数计算 c(H )或 c(OH) 当一元弱酸或一元弱碱的电离常数很小时，可用如下两个公式计算 c(H )或 c(OH)。 (1)一元弱酸(以 CH3COOH 为例) c(H ) cCH 3COOH Ka (2)一元弱碱(以 NH3 H2O 为例) c(OH ) cNH 3 H2O Kb 例 1 已知饱和硫化氢的浓度为 0.1 mol L 。

12、第第 2 讲讲 物质的分离和提纯物质的分离和提纯 复习目标 1.掌握常见物质分离和提纯的方法。2.能综合运用物质的不同性质对常见的物质 进行分离和提纯。 考点一考点一 分离分离、提纯的常用物理方法及装置提纯的常用物理方法及装置 1物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除。

13、 第第 47 讲讲 化学实验热点化学实验热点 复习目标 根据化学实验的目的和要求，能做到：(1)设计、评价、改进实验方案；(2)正确 选用实验装置； (3)掌握控制实验条件的方法； (4)预测或描述实验现象、 分析或处理实验数据、 得出合理结论。 热点一热点一 无机物的制备综合实验题无机物的制备综合实验题 1物质制备流程 2气体发生装置 (1)设计原则：根据制备原理(化学方程式)、反应物状态和反。

14、第第 38 讲讲 水的电离和溶液的水的电离和溶液的 pH 复习目标 1.了解水的电离、离子积常数(Kw)。2.了解溶液 pH 的含义及其测定方法，能进 行 pH 的简单计算。 考点一考点一 水的电离与水的离子积常数水的电离与水的离子积常数 1水的电离 (1)水是极弱的电解质，其电离过程吸热(填“吸热”或“放热”)。水的电离平衡常数的表达 式为 KcH cOH cH2O 。 (2)影响水的电离平衡。

15、 第第 37 讲讲 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 复习目标 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的 电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进 行相关计算。 考点一考点一 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 1弱电解质 (1)概念 (2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物；弱电。

16、第第 8 讲讲 用分类思想突破离子方程式的书写用分类思想突破离子方程式的书写 复习目标 1.会判断复杂的离子方程式的正误。2.从分类思想准确书写与量有关的离子方程 式。 考点一考点一 与量有关的离子方程式的书写与量有关的离子方程式的书写 题组一 连续型 1指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如 CO2通入 NaOH 溶液。

17、22 氧化还原滴定氧化还原滴定 1原理 以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些 本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。 2试剂 常见用于滴定的氧化剂有 KMnO4、K2Cr2O7等；常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维 生素 C 等。 3滴定指示剂的选择 (1)自身指示剂：有些标准溶液或被滴定物质本身有颜色，而滴定产物为无色，则滴。

18、第第 39 讲讲 酸碱中和反应及中和滴定酸碱中和反应及中和滴定 复习目标 1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。 2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析方法。3.掌握滴定法在定量测定中的应用。 考点一考点一 酸碱中和滴定的原理与操作酸碱中和滴定的原理与操作 1概念 用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的 浓度。

19、第第 41 讲讲 溶液中溶液中“粒子粒子”浓度关系浓度关系 复习目标 1.理解电解质溶液中的电离平衡和水解平衡。2.掌握溶液中各组分之间的守恒关 系与大小比较。3.学会分析不同类型图像中各离子浓度之间的关系。 考点一考点一 “粒子粒子”浓度关系判断浓度关系判断 1熟悉两大理论，构建思维基点 (1)电离理论 弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶 液。

20、第第 40 讲讲 盐类水解盐类水解 复习目标 1.了解盐类水解的原理及其一般规律。2.掌握水解离子方程式的书写。3.了解影 响盐类水解程度的主要因素。4.了解盐类水解的应用。5.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。 考点一考点一 盐类水解及其规律盐类水解及其规律 1盐类的水解 2盐类水解规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的类型 实例 是否 水解 水解的离子 溶液的 酸碱。