2022年高考化学一轮复习 物质的量

1、课时分层训练(四十)物质的聚集状态与物质性质(建议用时：45分钟)A级基础达标1(1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_，微粒间存在的作用力是_。SiC晶体和晶体Si的熔、沸点高低顺序是_。(2)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为_(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_。(3)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成。

2、第第 45 讲讲 乙醇和乙酸乙醇和乙酸 基本营养物质基本营养物质 复习目标 1.了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。2.了解糖类、油脂、蛋白质的 组成和主要性质及重要应用。 考点一考点一 乙醇和乙酸的结构与性质乙醇和乙酸的结构与性质 1乙醇、乙酸的结构和性质的比较 物质名称 乙醇 乙酸 结构简式及官能团 CH3CH2OH OH CH3COOH COOH 物 理 性 质 色、味、态 无色、具。

3、物质的量 气体摩尔体积一、选择题1.(2019天津第一中学高三月考)双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是()A.BPA的摩尔质量是228 gmol1B.1 mol BPA中含有6.021023个分子C.BPA属于有机化合物D.1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L解析：选D。BPA在标准状况下肯定不是气体。2.下列说法中正确的是()A.在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定B.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同C.在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决。

4、第2讲物质的量一、单项选择题1.(2018海安中学月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB.2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2NAC.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD.1 mol Cu和足量浓硝酸完全反应可生成2NA个NO2答案CA项,D2O和H2O的摩尔质量不同,18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同,含有的质子数不同;B项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的氢离子数小于2NA;C项,Na2O2与水反应生成O2,氧元素的化合价由-1升高到0,故生成0.1。

5、 物质的量浓度及其溶液的配制一、选择题1.用已准确称量的氢氧化钠固体配制0.20 molL1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是()250 mL容量瓶托盘天平烧瓶胶头滴管烧杯玻璃棒试管药匙A.B.C. D.全部解析：选A。用已准确称量的NaOH固体配制0.20 molL1的NaOH溶液250 mL还需用，选A。2.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 molL1的是()A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D.含K为2 mol的K2SO4溶液解析：选B。A项溶液体积不为1 L，错误；B项生成1 mol H2SO4，。

6、解密解密 02 物质的物质的量量 一、选择题一、选择题 1(2021 通榆县第一中学校高三月考)下列说法中正确的是( ) A摩尔是物质质量的单位，用mol表示 B标准状况下，物质的摩尔体积约为 22.4mol/L C阿伏伽德罗常数的真实值为 6.02 1023 D物质的摩尔质量常用单位是g/mol 【答案】D 【解析】A 项，摩尔是物质的量的单位，用 mol 表示，故 A 错误；B 项，物质的。

7、考试标准知识条目必考要求加试要求1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念bb2.阿伏加德罗定律及其推论 b3.物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算bc4.固、液、气态物质的一些特性aa5.物质的量应用于化学方程式的简单计算bb考点一物质的量摩尔质量1物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。(2)物质的量的规范表示方法(3)阿伏加德罗常数(NA)0012 kg C12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，其数值约为6.021023，单位为mol1。公式：NA。2摩尔质量(1)摩尔质量是。

8、 第第 6 讲讲 物质的组成物质的组成、性质和分类性质和分类 复习目标 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.理解物理变化与化学变化的 区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、 盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。 考点一考点一 物质的组成与分类物质的组成与分类 1物质组成的基本概念 (1。

9、第第 2 讲讲 物质的分离和提纯物质的分离和提纯 复习目标 1.掌握常见物质分离和提纯的方法。2.能综合运用物质的不同性质对常见的物质 进行分离和提纯。 考点一考点一 分离分离、提纯的常用物理方法及装置提纯的常用物理方法及装置 1物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除。

10、课时分层训练(三)物质的量气体摩尔体积(建议用时：45分钟)A级基础达标1下列几种说法中正确的是()A摩尔是化学上常用的一个物理量B某物质含有6.021023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 molC1 mol氢气分子可以表示为1 mol H2D硫酸的摩尔质量为98 gC摩尔是物质的量的单位，A项错误；B项6.021023个微粒是1 mol，但含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol，如含6.021023个Na的Na2CO3为0.5 mol，B项错误；D项单位错误。2下列叙述中正确的是()标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同28 g CO的体积。

11、解密解密 02 物质的物质的量量 【考纲导向】【考纲导向】 1认识相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。 2了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 3根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计 算。 4掌握阿伏加德罗定律及质量守恒定律的实际应用。 【命题分析命题分析】 1主要考查内容有:以选。

12、 易错易错 03 物质的量与化学反应计算物质的量与化学反应计算 【易错分析】【易错分析】 高考化学计算的特点是主要考查学生知识建构的整体性和灵活应用的能力，综合性较强；试题整体的计算 量不大，更多的是对化学基本概念、理论和性质的理解，试题不会做数学游戏、审题绕圈子，还化学计算 的本来面目；把实验操作、生产实践和化学计算综合起来，或者通过图表、报刊文献等背景呈现方式、力 求题型出新，体现化学学科对计。

13、课时分层训练(四)物质的量在化学实验中的应用(建议用时：45分钟)A级基础达标1(2018成都模拟)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是()A将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D含K为2 mol的K2SO4溶液BA项，溶液体积不是1 L，浓度不是1 molL1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积不是50 mL；D项，未指明溶液体积。2把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。则该瓶溶液中H的物质的量浓度是()A0.21 molL1B0.42 molL1C0.56 molL1D0.26 mol。

14、第第 4 讲讲 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制 溶解度的应用溶解度的应用 复习目标 1.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。2.了解溶解度、 饱和溶液的概念；掌握溶解度曲线在物质分离、提纯中的应用。 考点一考点一 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制 1容量瓶的构造及使用 (1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有 100 mL、25。

15、1.1物质的量气体摩尔体积12014年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是()A臭氧的摩尔质量是48 gB同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为23C16 g臭氧中含有6.021023个原子D1.00 mol臭氧中含有电子总数为186.021023【答案】C【解析】臭氧的摩尔质量是48 g/mol，A错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为32，B项错误；1.00 mol 臭氧中含有电子总数为246.021023，D错误。2下列叙述正确的是()A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙。

16、1.1物质的量气体摩尔体积考纲要求：1.理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。2.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。考点一 物质的量摩尔质量教材知识层面1物质的量(1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。(2)数值：1 mol任何物质所含有的微粒数与0.012_kg 12C所含的碳原子个数相等。2阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol任何粒子所含的微粒数，。

17、第第 5 讲讲 以物质的量为中心的计算以物质的量为中心的计算 复习目标 1.掌握物质的量浓度的有关计算。2.学会常用的化学计算方法与技巧。3.能熟练 运用物质的量与相关物理量的关系进行有关计算。 考点一考点一 有关物质的量浓度的综合计算有关物质的量浓度的综合计算 1物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算 由定义出发，运用公式：cn V、质量分数 溶质的质量 溶液的质量100%进行推理，注意密度的。

18、1.2物质的量浓度考纲要求：1.了解物质的量浓度的含义。2了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。考点一 物质的量浓度教材知识层面1概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB。2表达式：cB；3单位：molL1或mol/L。4相同浓度溶液中某些物理量之间的关系：现有两种溶液：1 molL1KCl溶液、1 molL1 BaCl2溶液，请用“相同”或“不同”填写下表：取不同体积的KCl溶液取相同体积的两种溶液c(溶质)相同相同(溶液)相同不同n(溶质)不同相同m(溶质)不同不同高考考查层面命题点1对物质的量浓度概念的理解及简单计算物质的量浓度有。

19、1.2物质的量浓度1下列目的能达到的是()A将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液B将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸C将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/LD将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol/L溶液【答案】C【解析】A项把溶剂的体积误当作溶液的体积；B项不知溶液的体积；D项发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，得到溶液的浓度为2 mol/L。2下列关于容量瓶的说法不正确的是()A容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B容量瓶在使用前要检查是否漏水C可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶。

20、第第 3 讲讲 物质的量及相关概念物质的量及相关概念 复习目标 1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的 含义。2.能准确使用“ N NAn m M V Vmc(B) V(aq)”进行一定量某物质与所含指定微粒的数 目换算。3.正确使用阿伏加德罗定律及推论解答气体的体积、压强与物质的量、微粒数目相 关问题。4.掌握气体(平均)摩尔质量的计算方法。 考点一考点一 物质。