2022年高考一轮复习化学

1、第第 54 讲讲 分子结构与性质分子结构与性质 复习目标 1.了解共价键的形成、极性、类型( 键和 键)，了解配位键的含义。
2.能用键 能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、 sp2、sp3)。
4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的立体构型。
5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质。

2、第第 23 讲讲 氮及其化合物氮及其化合物 复习目标 1.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。
2.了解 氮的化合物对环境的影响。
考点一考点一 氮及其氧化物氮及其氧化物 1氮的固定 2氮气 (1)物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。
(2)化学性质 写出有关化学方程式： 3MgN2= 点燃 Mg3N2； N23H2 高温、高压 催化剂 2NH3。

3、第第 2 讲讲 物质的分离和提纯物质的分离和提纯 复习目标 1.掌握常见物质分离和提纯的方法。
2.能综合运用物质的不同性质对常见的物质 进行分离和提纯。
考点一考点一 分离分离、提纯的常用物理方法及装置提纯的常用物理方法及装置 1物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除。

4、第第 41 讲讲 溶液中溶液中“粒子粒子”浓度关系浓度关系 复习目标 1.理解电解质溶液中的电离平衡和水解平衡。
2.掌握溶液中各组分之间的守恒关 系与大小比较。
3.学会分析不同类型图像中各离子浓度之间的关系。
考点一考点一 “粒子粒子”浓度关系判断浓度关系判断 1熟悉两大理论，构建思维基点 (1)电离理论 弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶 液。

5、第第 21 讲讲 硫及其化合物硫及其化合物 复习目标 1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及应用。
2.了解硫的 氧化物对环境的影响。
考点一考点一 硫单质的性质硫单质的性质 1硫元素的存在形态 2硫单质的物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 黄色晶体 不溶 微溶 易溶 3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质 S 2 氧化性 S 0 还原性 S 4 。

6、第第 55 讲讲 晶体结构与性质晶体结构与性质 复习目标 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2.了解晶 体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。
3.了解晶格能的概念，了 解晶格能对离子晶体性质的影响。
4.了解分子晶体结构与性质的关系。
5.了解原子晶体的特征， 能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
6.理解金属键的含义，能用金属 键理。

7、考的常考题型。
1.工艺流程题的解题思路 工艺流程题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力 。
解此类题目的基本思路： (1)先粗读，从题干中获取有用信息，理清思路。
先不必把每个环节的原理都搞清楚。
(2)针对问题再精读，分析细节，根据问题去研究某一步或某一种物质。
(3)要看清所问问题，不能答非所问，并注意语言表达的规范性。
2.工艺流程题的解题方法 (1)明确目的，提取有用信息。
通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，进而明确生产目的制备什么物质，找到制备物质时所需的原料及所含杂质，提取出所给的相关信息化学反应方程式、物质的稳定性、物质的溶解性等。
(2)分析流程，弄清各步作用。
对比分析流程图中的第一种物质(原料)与最后一种物质(产品)，找出原料与产品之间的关系，联系问题有针对性地思考：原料转化为产品的过程中依次进行了什么反应？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质是否要除去，采用什么操作方法除去？(3)看清问题，准确规范作答。
这一步很关键，历年的高考评卷分析都指出。

8、主体用料：钢索是金属合金材料，故A不符合；中国第一艘国产航母主体用料：钢材属于合金为金属材料，故B不符合；中国大飞机C919主体用料：铝合金属于金属材料，故C不符合；世界最长的跨海大桥港珠澳大桥主体用料：硅酸盐不是金属材料，故D符合；故答案为D。
2（黑龙江省哈尔滨市第六中学2019届）下列关于古籍中的记载说法不正确的是A本草纲目“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
这里所用的“法”是指蒸馏B吕氏春秋别类编中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚” 体现了合金硬度方面的特性C本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应D抱朴子金丹篇中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应【答案】C【解析】由“蒸令气”可知与混合物沸点有关，则这里所用的“法”是指蒸馏，故A正确；金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚，则说明合金硬度大于各成分，故B正确；鉴别KNO3和Na2。

9、第第 34 讲讲 化学平衡状态化学平衡状态 化学平衡的移动化学平衡的移动 复习目标 1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
2.掌握化学平衡的特征。
3.理解外 界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一考点一 可逆反应与化学平衡建立可逆反应与化学平衡建立 1可逆反应 (1)定义 在同。

10、是吸引力和排斥力的平衡，B项错误；离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐。
2下列表达正确的是()AHClO的电子式为HBH2S的电子式可表示为HHC用电子式表示Na2O的形成过程为2Na 2Na2DMgCl2的电子式为Mg2【答案】D【解析】 HClO的电子式应为H，A错；H2S为共价化合物，电子式应为HH，B错；C中两个钠离子不能合并，正确的表达方法为NaNaNa2Na，C错。
3.反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A中子数为18的氯原子：BN2的结构式：N=NCNa+的结构示意图： DH2O的电子式： 【答案】D【解析】A核素的表达式中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，中子数为18的氯原子为，A项错误；B氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形。

11、 第第 1 讲讲 化学实验基础知识和技能化学实验基础知识和技能 复习目标 1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操 作。
3.能识别化学品标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
考点一考点一 常用化学仪器的识别与使用常用化学仪器的识别与使用 1可加热的仪器 (1)仪器为蒸发皿。
使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的2 3， 蒸发浓缩时要用玻。

12、 第第 27 讲讲 原子结构原子结构 化学键化学键 复习目标 1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷 数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的关系。
3.了解原子核外电子排布规律，掌 握原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法。
4.了解化学键的定义，了解离子键、共价 键的形成。
5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
考点一考点一 原子结构。

13、第第 36 讲讲 化学反应速率化学反应速率、平衡图像平衡图像 复习目标 1.系统掌握速率、 平衡图像的分析方法。
2.加深外因对化学反应速率影响的理解。
3.能正确解答实际工业生产中有关图像的问题。
考点一考点一 常规图像分类突破常规图像分类突破 1瞬时速率时间图像 (1)当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率时间图像的 曲线出现不连续的情况，根据出现“断点”前后。

14、4)能自发发生氧化还原反应。
3工作原理如图是CuZn原电池，请填空：(1)反应原理：电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应Zn2e=Zn2Cu22e=Cu反应类型氧化反应还原反应(2)原电池中的三个方向：电子方向：从负极流出沿导线流入正极；电流方向：从正极沿导线流向负极；离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。
(3)两种装置的比较：装置中还原剂Zn与氧化剂Cu2直接接触，易造成能量损耗；装置能避免能量损耗；装置中盐桥的作用是提供离子迁移通路，导电。
高考考查层面命题点1与原电池原理有关的辨析理解原电池的工作原理要注意的四点(1)只有放热的氧化还原反应才能通过设计成原电池将化学能转化为电能。
(2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同形成了一个完整的闭合回路。
(3)不论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。
(4)原电池负极失去电子的总数等于正。

15、用原子间通过共用电子对形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键实质静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用形成条件活泼金属与活泼非金属化合一般是非金属与非金属化合4离子化合物与共价化合物离子化合物共价化合物 化学键类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键 构成粒子 阴、阳离子 原子 易形成化合物的元素 一般由第A族(H除外)、第A族活泼金属与第A族、第A族活泼非金属形成 一般由非金属 元素形成(铵盐除外) 5化学键的表示方法电子式(1)概念：在元素符号周围用“”或“”来代表原子的最外层电子的式子。
(2)电子式的书写：高考考查层面命题点1有关化学键的辨析(1)化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。
(2)物质中。

16、第第 40 讲讲 盐类水解盐类水解 复习目标 1.了解盐类水解的原理及其一般规律。
2.掌握水解离子方程式的书写。
3.了解影 响盐类水解程度的主要因素。
4.了解盐类水解的应用。
5.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。
考点一考点一 盐类水解及其规律盐类水解及其规律 1盐类的水解 2盐类水解规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型 实例 是否 水解 水解的离子 溶液的 酸碱。

17、第第 30 讲讲 原电池原电池 化学电源化学电源 复习目标 1.理解原电池的构成、工作原理及应用，正确判断原电池的两极，能书写电极反 应式和总反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理；了解燃料电池的应用。
体 会研制新型电池的重要性。
3.能够认识和书写新型化学电源的电极反应式。
考点一考点一 原电池的工作原理及应用原电池的工作原理及应用 1原电池的概念及构成条件 (1)定义：把化学能转化。

18、 第第 29 讲讲 化学能与热能化学能与热能 复习目标 1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能 的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能正 确书写热化学方程式。
4.了解焓变(H)与反应热的含义。
5.了解燃烧热、中和热的定义，中 和反应反应热的测定。
6.了解有关燃烧热、中和热的计算，燃烧热、中和热的热化学方程式 的书写。
7.。

19、 第第 33 讲讲 化学反应速率化学反应速率 复习目标 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。
2.了解反应活化能的概念，了解催 化剂的重要作用。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相 关理论解释其一般规律。
4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要 作用。
考点一考点一 化学反应速率的概念及计算化学反应速率的概念及计算 1化学反应速率 2化。

20、 第第 47 讲讲 化学实验热点化学实验热点 复习目标 根据化学实验的目的和要求，能做到：(1)设计、评价、改进实验方案；(2)正确 选用实验装置； (3)掌握控制实验条件的方法； (4)预测或描述实验现象、 分析或处理实验数据、 得出合理结论。
热点一热点一 无机物的制备综合实验题无机物的制备综合实验题 1物质制备流程 2气体发生装置 (1)设计原则：根据制备原理(化学方程式)、反应物状态和反。