2022年高考一轮复习化学第7章

1、第第 41 讲讲 溶液中溶液中“粒子粒子”浓度关系浓度关系 复习目标 1.理解电解质溶液中的电离平衡和水解平衡。
2.掌握溶液中各组分之间的守恒关 系与大小比较。
3.学会分析不同类型图像中各离子浓度之间的关系。
考点一考点一 “粒子粒子”浓度关系判断浓度关系判断 1熟悉两大理论，构建思维基点 (1)电离理论 弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶 液。

2、第第 21 讲讲 硫及其化合物硫及其化合物 复习目标 1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及应用。
2.了解硫的 氧化物对环境的影响。
考点一考点一 硫单质的性质硫单质的性质 1硫元素的存在形态 2硫单质的物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 黄色晶体 不溶 微溶 易溶 3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质 S 2 氧化性 S 0 还原性 S 4 。

3、第第 55 讲讲 晶体结构与性质晶体结构与性质 复习目标 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2.了解晶 体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。
3.了解晶格能的概念，了 解晶格能对离子晶体性质的影响。
4.了解分子晶体结构与性质的关系。
5.了解原子晶体的特征， 能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
6.理解金属键的含义，能用金属 键理。

4、 第第 1 讲讲 化学实验基础知识和技能化学实验基础知识和技能 复习目标 1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操 作。
3.能识别化学品标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
考点一考点一 常用化学仪器的识别与使用常用化学仪器的识别与使用 1可加热的仪器 (1)仪器为蒸发皿。
使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的2 3， 蒸发浓缩时要用玻。

5、 17 控制变量探究影响化学反应速率的因素控制变量探究影响化学反应速率的因素 在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清楚某个因素的影响需 控制其他因素相同或不变，再进行实验。
因此，常用控制变量思想解决该类问题。
1常见考查形式 (1)以表格的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据的变化对化学反应速率的影响。
(2)给出影响化学反应速率的几种因素，让学生设计实验分析各因素对。

6、 第第 27 讲讲 原子结构原子结构 化学键化学键 复习目标 1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷 数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的关系。
3.了解原子核外电子排布规律，掌 握原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法。
4.了解化学键的定义，了解离子键、共价 键的形成。
5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
考点一考点一 原子结构。

7、专项提能特训专项提能特训 13 多平衡体系的综合分析多平衡体系的综合分析 1相同温度下，分别在起始体积均为 1 L 的两个密闭容器中发生反应：X2(g) 3Y2(g)2XY3(g) Ha kJ mol 1，实验测得反应的有关数据如下表。
容器 反应条件 起始物质的量/mol 达到平衡所 用时间/min 达到平衡过 程中的能量 变化 X2 Y2 XY3 恒容 1 3 0 10 放热 0.1a kJ。

8、7 热重分析判断物质成分热重分析判断物质成分 方法思路 1设晶体为 1 mol，其质量为 m。
2失重一般是先失水，再失非金属氧化物。
3计算每步固体剩余的质量(m余) m余 m 100%固体残留率。
4晶体中金属质量不再减少，仍在 m余中。
5失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得 m氧，由 n金属n氧，即可求出失重后物质的 化学式。
1在加热固体 NH4Al(SO4)2 12H2O 时，固体。

9、 18 应用应用“等效平衡等效平衡”判断平衡移动的结果判断平衡移动的结果 1等效平衡的含义 在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从 逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(质 量分数、物质的量分数、体积分数等)均相同。
2等效平衡的判断方法 (1)恒温恒容条件下反应前后体积改变的反应 判断方法：极值等量即等效。

10、专项提能特训专项提能特训 12 速率图像与实验探究速率图像与实验探究 1 为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响， 某同学设计了如下一系列实验。
表中所给的混合溶液分别加入 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得 相同体积的气体所需的时间。
下列说法正确的是( ) 实验 混合溶液 A B C D E F 4 mol L 1H 2SO4溶液/mL 30 V1 V2 V。

11、专项提能特训专项提能特训 7 “位位构构性性”关系判断关系判断 1 X、 Y、 Z、 W 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是( ) AY、Z、X 三种元素的原子半径依次增大 BX、Z 都是第二周期A 族元素，单质的氧化性：XZ CY 的气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 DR 元素与 W 同族且相邻周期，则 R 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Z 的强 答。

12、第第 30 讲讲 原电池原电池 化学电源化学电源 复习目标 1.理解原电池的构成、工作原理及应用，正确判断原电池的两极，能书写电极反 应式和总反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理；了解燃料电池的应用。
体 会研制新型电池的重要性。
3.能够认识和书写新型化学电源的电极反应式。
考点一考点一 原电池的工作原理及应用原电池的工作原理及应用 1原电池的概念及构成条件 (1)定义：把化学能转化。

13、 第第 29 讲讲 化学能与热能化学能与热能 复习目标 1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能 的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能正 确书写热化学方程式。
4.了解焓变(H)与反应热的含义。
5.了解燃烧热、中和热的定义，中 和反应反应热的测定。
6.了解有关燃烧热、中和热的计算，燃烧热、中和热的热化学方程式 的书写。
7.。

14、第第 40 讲讲 盐类水解盐类水解 复习目标 1.了解盐类水解的原理及其一般规律。
2.掌握水解离子方程式的书写。
3.了解影 响盐类水解程度的主要因素。
4.了解盐类水解的应用。
5.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。
考点一考点一 盐类水解及其规律盐类水解及其规律 1盐类的水解 2盐类水解规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型 实例 是否 水解 水解的离子 溶液的 酸碱。

15、第第 35 讲讲 化学平衡常数及转化率的计算化学平衡常数及转化率的计算 复习目标 1.了解化学平衡常数(K)的含义。
2.能利用化学平衡常数进行相关计算。
3.能正确 计算化学反应的转化率()。
考点一考点一 化学平衡常数的概念及应用化学平衡常数的概念及应用 1概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的 比值是一个常数，用符号 K 表示。
2表达式 对于一。

16、 第第 47 讲讲 化学实验热点化学实验热点 复习目标 根据化学实验的目的和要求，能做到：(1)设计、评价、改进实验方案；(2)正确 选用实验装置； (3)掌握控制实验条件的方法； (4)预测或描述实验现象、 分析或处理实验数据、 得出合理结论。
热点一热点一 无机物的制备综合实验题无机物的制备综合实验题 1物质制备流程 2气体发生装置 (1)设计原则：根据制备原理(化学方程式)、反应物状态和反。

17、第第 7 讲讲 离子反应离子反应 离子方程式离子方程式 复习目标 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水中的 电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写 离子方程式并能进行有关计算。
考点一考点一 电解质及电离电解质及电离 1电解质及其分类 答案 电离 强电解质 强酸 强碱 弱电解质 弱酸 弱碱 水溶液 熔融 2电解质的电。

18、第第 34 讲讲 化学平衡状态化学平衡状态 化学平衡的移动化学平衡的移动 复习目标 1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
2.掌握化学平衡的特征。
3.理解外 界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一考点一 可逆反应与化学平衡建立可逆反应与化学平衡建立 1可逆反应 (1)定义 在同。

19、第第 36 讲讲 化学反应速率化学反应速率、平衡图像平衡图像 复习目标 1.系统掌握速率、 平衡图像的分析方法。
2.加深外因对化学反应速率影响的理解。
3.能正确解答实际工业生产中有关图像的问题。
考点一考点一 常规图像分类突破常规图像分类突破 1瞬时速率时间图像 (1)当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率时间图像的 曲线出现不连续的情况，根据出现“断点”前后。

20、 第第 33 讲讲 化学反应速率化学反应速率 复习目标 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。
2.了解反应活化能的概念，了解催 化剂的重要作用。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相 关理论解释其一般规律。
4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要 作用。
考点一考点一 化学反应速率的概念及计算化学反应速率的概念及计算 1化学反应速率 2化。