23高考化学二轮

1、的气体摩尔体积，所用的步骤有冷却至室温，调节使水准管和量气管液面持平，读数。
正确的顺序是（）A B C D2【2019年海南卷】实验室通过称量样品受热脱水前后的质量来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是（）A实验前试样未经干燥B试样中含有少量碳酸氢铵C试样中含有少量氯化钠D加热过程中有试样迸溅出来3【2019年江苏卷】下列实验操作能达到实验目的的是（）A用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB将4.0g NaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000molL1NaOH溶液C用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO24【2019年北京卷】探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。
（已知：室温下，0.1molL1 H2C2O4的pH=1.3）实验装置试剂a现象Ca(OH)2溶液（含酚酞）溶液褪色，产生白色沉淀。

2、物为载体，考查物质的制备实验，同时兼顾基本操作的考查和化学计算能力的考查，如计算产品的产率，并分析产生误差的原因等。
一、物质制备类实验例 1.过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
回答下列问题：(一)碳酸钙的制备(1)步骤加入氨水的目的是_。
小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_。
(2)右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_(填标号)。
a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备CaCO3 滤液 白色结晶 稀 盐 酸 、 煮 沸 、 过 滤 氨 水 和 双 氧 水 冰 浴 过 滤 (3)步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)。
将溶液煮沸，趁。

3、和谐共处的观念” 主要考查方面：一、焓变 反应热1化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。
(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等，通常主要表现为热量的变化。
2反应热、焓变(1)反应热在化学反应过程中所释放或吸收的热量，通常叫做反应热。
(2)焓变生成物与反应物的焓值差。
恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变。
(3)符号： H。
(4)单位：kJmol 1 或 kJ/mol。
3吸热反应和放热反应(1)反应特点从能量高低角度理解 H0，吸热反应从化学键角度理解(2)常见的吸热反应和放热反应放热反应：大多数化合反应、中和反应、金属与酸的反应、所有的燃烧反应。
吸热反应：大多数分解反应、盐的水解反应、Ba(OH) 28H2O 和 NH4Cl 反应、C 与 H2O(g)反应、C 与CO2反应。
4燃烧热5中和 反应反应热(1)中和反应反应热的概念及表示方法(2)中和反应反应热的测定装置(请在横线上填写仪器名称)计算公式 H kJmol1 m碱 。

4、和注意事项试管加热液体时，液体体积不能超过其容积的 ，加热13固体时，试管口应略向下倾斜蒸发皿蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌直接加热仪器坩埚用于固体物质灼烧，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却圆底烧瓶液体不超过容积的 ，且不少于23 13锥形瓶振荡时瓶内液体不能溅出烧杯溶解固体时要用玻璃棒搅拌需垫石棉网加热仪器三颈烧瓶三颈口一般放置温度计、冷凝管、分液漏斗、搅拌器等。
一般用于液体混合物的分离与提纯注意 (1)移动试管用试管夹，移动蒸发皿和坩埚用坩埚钳。
(2)熔融固体 NaOH 不能用瓷坩埚，而使用铁埚。
原因是 NaOH 能与坩埚中的成分 SiO2发生化学反应。
(二)计量仪器仪器 注意事项量筒读数时眼睛要平视液体凹液面最低处；无“0”刻度，刻度由下而上逐渐增大；精确度为 0.1 mL；选取规格要遵循“大而近” ，如量取 5.6 mL NaOH 溶液应选取 10 mL量筒，而不能选用 50 mL 量筒；不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释温度计所测量的温度要在温度计量程范围内；测量液体温度时，温度计的水银球部位应浸在。

5、和NaClO,故Cl2通入碳酸钠溶液中得不到高浓度的次氯酸溶液,A项错误;MnO2可增大过氧化氢分解生成氧气的速率,B项正确;由于乙酸可与碳酸钠反应,但乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小,故除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可用饱和碳酸钠溶液洗涤,静置分层后再分液即可达到除杂的目的,C项正确;饱和亚硫酸钠溶液可与浓硫酸发生反应Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2,D项正确。
特别提醒次氯酸的酸性比碳酸弱,比HC 强,次氯酸与碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠。
,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,2.(2018全国,13)下列实验过程可以达到实验目的的是( ),题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,答案:B 解析:转移溶液后应用适量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次,并将洗涤液转入容量瓶后再定容,A项错误;维生素C具有还原性,与Fe3+反应,溶液由棕黄色变为浅绿色,B项正确;用盐酸和Zn粒反应制取的氢气中混有氯化氢气体和水蒸气,先用氢氧化钠溶液除去氯化氢,然后用KMnO4溶液检验氯化氢是否除尽,最后用浓硫酸干燥,若。

6、自然条件对经济发展起决定作用D科学发展要从实际出发，发挥自身优势顺应市场需求2(2018 年浙江高考卷)“产业兴旺、生态宜居、乡风文明、治理有效、生活富裕”是实施乡村振兴战略的总要求。
某地结合当地特色,围绕“一溪三轴连四区,多点汇文湖”的布局,打造集新农村建设、精准扶贫、产业发展及乡村旅游于一体的美丽乡村。
这说明该地( )重视人与自然的和谐发展,按客观规律办事立足乡村振兴战略要求,提出具体发展思路积极发挥主观能动性,坚持客观与主观相统一充分挖掘本地优势资源,做到一切从实际出发 A B C D3 （2017 年全国高考全国 1 卷）2016 年 12 月，习近平在全国高校思想政治工作会议上发表讲话强调，做好高校思想政治工作，要因事而化、因时而进、因势而新。
要遵循思想政治工作规律，遵循教书育人规律，遵循学生成长规律，不断提高工作能力和水平。
上述论断包含的哲学方法论是（ ）一切以时间、地点、条件为转移 以创新意识作为实践的出发点从一般到个别、再到一般的认识方法 把发挥主观能动性和遵循客观规律结。

7、质的量及相关计算学生用书P41以物质的量为中心的有关计算(1)“一个中心”：必须以物质的量为中心。
ncBV(aq)(2)“两个前提”：在应用Vm22.4 Lmol1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。
(3)“三个关系”直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(质子、电子等)间的关系；摩尔质量与相对分子质量间的关系；“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。
(4)“六个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度、溶质的质量分数、密度的大小均与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。
2物质的量应用于化学方程式的简单计算(1)同一物质上下单位一致，左右单位相当，不同物质各量对应成比例。
(2)根据质量守恒计算物质的摩尔质量或相对分子质量。
3阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。
(2)阿伏加德罗定律的。

8、统硅酸盐材料C“水声冰下咽，沙路雪中平”描述的是水的三态变化：“冰，水为之，而寒于水”，说明冰转化为水吸热D唐末真元妙道要略中有云：“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”，文中描述的是黑火药的制作过程解析：A项，绿矾不能电离出H，之所以有“味酸”，是由于FeSO4是强酸弱碱盐，易水解而使其水溶液呈酸性，故A项错误；B项，陶瓷是传统硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故B正确；C项，“水声冰下咽，沙路雪中平”描述的是水变成冰就没有声音，有三态变化，“冰，水为之，而寒于水”，说明冰转化为水吸热，正确；D项，黑火药是由木炭粉(C)、硫磺(S)和硝石(KNO3)按一定比例配制而成的，根据题意可以知道，题中描述的是制备黑火药的过程，D选项正确。
答案：A8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 molL1AlCl3溶液中含有的Al3数目小于NAB标准状况下，11 g 3HO中含有的质子数目为6NAC1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NAD常温常压下，4.6 g NO2所。

9、解质溶液、元素化合物性质等知识联系密切而成为高 考的重点和热点。
由于电解原理在工业上的应用更加广泛，预测 2018 年高考，仍会联系化学工艺过程对电解原理的应用进行考查，以原电池和电解池的工作原理为基点，考察新情境下化学电源的工作原理和电解原理的应用，应给予高度关注。
一、 电解原理1电解使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
2电解池(也叫电解槽)(1)概念：电解池是把电能转变为化学能的装置。
(2)构成条件：有与电源相连的两个电极。
电解质溶液(或熔融盐)。
形成闭合回路。
(3)电极名称及电极反应式(如图)：总反应方程式：Cu 2 2Cl CuCl 2= = = = =电 解 (4)电子和离子移动方向：电子：从电源负极流向电解池的阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。
离子：阳离子移向电解池的阴极；阴离子移向电解池的阳极。
命题点 1 电 解方程式的书写1方法步骤(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(勿忘水溶液中的 H 和 OH )。
(3)然后排出阴。

10、传统文化：中华民族，文明古国，智慧人民，灿烂文化。
古代的陶瓷文化、冶金文化、古代的本草医药和炼丹术、古代的酿酒制醋、四大发明等等构 成了我国丰富的古代化 例 5.化学在人类生活中扮演重要角色，下列说法正确的是A 蔬菜和粗粮中富含纤维素，纤维素在人体中酶的作用下能水解成葡萄糖B 混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法是工业处理废水常用的方法C 装潢涂料用苯作溶剂比用水作溶剂好D 鸡蛋清溶液中加入饱和 Na2SO4溶液，有沉淀生成是因为蛋白质变性 【答案】B例 6.化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（ ）A 纤维素是六大营养素之一,在人体内水解最终生成葡萄糖B 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C 煤的气化和液化可有效减少煤燃烧产生的污染D 硅酸胶体可以用作催化剂载体、食品干燥剂【答案】A【解析】 A、人体内没有纤维素酶，所以纤维素在人体内不能水解，故 A 错误；B、水果能产生乙烯，乙烯是催熟剂，可以利用高锰酸钾溶液将乙烯氧化生成 CO2，从而达到保鲜的目的，故 B 正确；C、煤的气化和液化是指将煤转化为可以燃烧的气体(CO、H 2等)或者液体(CH 3OH 。

11、实验装置如图所示,回答下列问题:,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是 。
仪器a的名称是 。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置。
打开K1、K2,关闭K c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为 。
同时c中有气体产生,该气体的作用是 。
(3)打开K3,关闭K1和Kc中亮蓝色溶液流入d,其原因是 ;d中析出砖红色沉淀。
为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是 、 、洗涤、干燥。
(4)指出装置d可能存在的缺点 。
,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,答案:(1)去除水中溶解氧 分液漏斗,排除c中空气 (3)c中产生氢气使压强大于大气压 (冰浴)冷却 过滤 (4)敞开体系,使醋酸亚铬与空气接触,解析:(1)由题给信息“醋酸亚铬在气体分析中用作氧气吸收剂”可知,为避免溶解在水中的氧气影响实验,故所用蒸馏水应先煮沸除氧并迅速冷却,以减少氧气的再溶解。
仪器a为分液漏斗。
(2)将盐酸滴入c中时,CrC。

12、解密解密 11 化学实验化学实验 【考纲导向】【考纲导向】 1了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
了解实验探究的一般过程。
2了解化学实验的绿色化和安全性要求，树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。
能识别化学品安 全使用标识。
了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3了解中学化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
初步掌握天平、酸碱滴定管等仪器的使用方 法。
初步了解中和滴定的原理和方法。
。

13、物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
7.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
考点一阿伏加德罗常数的广泛应用1与气体摩尔体积22.4 Lmol1相关的NA的应用(1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4Lmol1进行物质的量的计算；(2)常见物质在标准状况下的状态：Br2、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、碳原子数大于4的烃(除新戊烷外)，均为液体；SO3为固体。
2与物质的组成相关的NA的应用(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目；(2)一定质量含核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；(3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比；(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；(5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目；(6)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)，如：CnH2n2中共价键数目为3。

14、液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
7.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
,考点二 一定物质的量浓度溶液的配制,考点一 阿伏加德罗常数的广泛应用,阿伏加德罗常数的广泛应用 A FU JIA DE LUO CHANG SHU DE GUANG FAN YING YONG,01,1.与气体摩尔体积22.4 Lmol1相关的NA的应用 (1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 Lmol1进行物质的量的计算； (2)常见物质在标准状况下的状态：Br2、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、碳原子数大于4的烃(除新戊烷外)，均为液体；SO3为固体。
,1,2.与物质的组成相关的NA的应用 (1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目； (2)一定质量含核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目； (3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比； (4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目； (5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃。

15、1与气体摩尔体积22.4 Lmol1相关的NA的应用(1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4Lmol1进行物质的量的计算；(2)常见物质在标准状况下的状态：Br2、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、碳原子数大于4的烃(除新戊烷外)，均为液体；SO3为固体。
2与物质的组成相关的NA的应用(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目；(2)一定质量含核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；(3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比；(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；(5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目；(6)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)，如：CnH2n2中共价键数目为3n1；(7)一定物质的量的SiO2中含SiO键、金刚石(或石墨)中1molC中含CC键、1molP4中含PP键的数目。

16、浓度溶液的配制,考点一 阿伏加德罗常数的广泛应用,阿伏加德罗常数的广泛应用 A FU JIA DE LUO CHANG SHU DE GUANG FAN YING YONG,01,1.与气体摩尔体积22.4 Lmol1相关的NA的应用 (1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 Lmol1进行物质的量的计算； (2)常见物质在标准状况下的状态：Br2、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、碳原子数大于4的烃(除新戊烷外)，均为液体；SO3为固体。
,1,2.与物质的组成相关的NA的应用 (1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目； (2)一定质量含核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目； (3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比； (4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目； (5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目； (6)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)，如。

17、查方面：化学用语的规范使用(1)书写电子式需要注意 5 个问题不能漏写没有参与成键的电子对，如氨气的电子式是 ，而不是 。
不能错误合并离子，如过氧化钠的电子式是Na 2 Na ，而不是 2Na 2 。
不能混淆化学键的类别，如 H2O2的电子式是H H ，而不是 H 2 H 。
O O 离子(或根 )带电荷，基团不显电性。
如 OH 为 H ， OH 为 H 。
O O 书写化合物的电子式时首先要正确判断是离子化合物还是共价化合物。
(2)有机物结构简式中注意保留官能团如 CH2=CH2，不能写成 CH2CH2，还要注意有机物中原子的连接情况，如 不能写成。
(3)各“式”切勿张冠李戴名称还是化学式，分子式还是实验式，结构式还是结构简式，原子还是离子结构示意图，化学方程式还是离子方程式等。
(4)化学方程式或离子方程式要遵守质量守恒化学计量数要最简，注明反应条件并注意“” 、 “” 、 “” 、 “=”、 “ ”等符号的使用。
例 1 下列化学用语正确的是( )A葡萄糖、淀粉。

18、48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA,-4-,高考真题体验,典题演练提能,答案:B 解析:3He的相对原子质量是3,每个3He原子含有1个中子,所以3 g 3He含有的中子数为1NA,A项正确;磷酸钠溶液中磷酸根离子发生水解,导致溶液中磷酸根离子数目减少,1 L 0.1 molL-1磷酸钠溶液中的磷酸根离子数目小于0.1NA,B项错误;K2Cr2O7中Cr的价态为+6价,变为Cr3+降了3价,故1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA,C项正确;正丁烷和异丁烷互为同分异构体,1个正丁烷分子和1个异丁烷分子中所含共价键数相同,即1个正丁烷分子和1个异丁烷分子中均含有13个共价键,58 g正丁烷和异丁烷的混合物的总物质的量为1 mol,所以含有的共价键数为13NA,D项正确。
,-5-,高考真题体验,典题演练提能,2.(2018全国,11)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.常温常压下,124 g P4中所含PP键数目为4NA B.100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为。

19、再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。
23SO ：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀。
24SO ：加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色、有刺激性气味且能使品红溶液褪色23的气体。
(3)利用 AgNO3(HNO3酸化)溶液检验Error!硝酸酸化的硝酸银溶液 Error!(4)利用某些特征反应检验I ：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红 色)。
2.常见阳离子的检验 H 滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色3.离子检验实验操作的答题模板操作 现象 结论取样，加入 有生成 的是例如：检验某溶液中含有 Fe2 而不含 Fe3 的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，无明显现象，再向溶液中滴加几滴 H2O2(或新制氯水)，溶液变为红色，说明溶液中含有 Fe2 而不含 Fe3 。
4.常见易错的物质、离子检验举例填写下列表格实验操作及现象 结论 判断 解释(1)用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色一定是钠盐，该溶。