3.1.2电离平衡常数ppt课件

1、第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 第2课时 化学平衡常数 在一定条件下，当一个可逆反应达到平衡状态时，即该反应达到了该条件下的 最大限度。 分析教材数据，计算平衡时 的数值。 c2HI cH2 cI2 如何更加准确描述反应所。

2、第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 第2课时 化学平衡常数 学习目标学习目标 1认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量，知道化学平衡常数的含义。 2了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的关系。 核心素养核心素养 能通。

3、第2课时电离平衡常数、水的离子积题组一电离平衡常数及其应用1已知25 时，K1.8105，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是()A向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大B升高温度，K增大C向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大D向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大答案B解析电离常数作为一种化学平衡常数，与浓度无关，只受温度影响。考点电离平衡常数与电离度题点电离平衡常数表达及其意义2在25 时，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为4.6104、1.77104、4.91010、K14.4107和K24.71011，其中。

4、第第 2 2 课时课时 电离平衡常数电离平衡常数 强酸与弱酸比较强酸与弱酸比较 题组一 电离常数的概念及表达式 1下列关于电离常数的说法正确的是 A电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大 BCH3COOH 的电离常数表达式为 Ka cCH3C。

5、第一节第一节 电离平衡电离平衡 第第 2 2 课时课时 电离平衡常数电离平衡常数 强酸与弱酸比较强酸与弱酸比较 基础过关基础过关 1室温时，在 0.1 mol L 1 的 NH3 H2O 溶液中，要促进 NH3 H2O 电离，且氢氧根离子浓。

6、第第 2 2 课时课时 电离平衡常数电离平衡常数 强酸与弱酸比较强酸与弱酸比较 题组一 电离常数的概念及表达式 1下列关于电离常数的说法正确的是 AKa大的酸溶液中 cH 一定比 K a小的酸溶液中的 cH 大 BCH3COOH 的电离常数。

7、第第 2 2 课时课时 电离平衡常数电离平衡常数 强酸与弱酸比较强酸与弱酸比较 一、电离平衡常数 1概念 在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度 的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电 离常数，用 K 表示。 2电离平衡常数的表示方法 ABA B KcA cB cAB (1)一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数。 例。

8、第第 2 课时课时 电离平衡常数电离平衡常数 一选择题每小题只有一个选项符合题意 1.下列说法正确的是 A.电离常数受溶液浓度的影响 B.电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 C.Ka大的酸溶液中 cH 一定比 K a小的酸溶液中的 cH 大。

9、第2课时 电离平衡常数 强酸与弱酸比较 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 学习目标学习目标 1了解电离平衡常数的含义。 2能利用电离平衡常数进行分析和计算。 活动探究活动探究 1实验目的实验目的 比较CH3COOH与H2C。

10、电离平衡常数 第一节 电离平衡 第2课时 电离平衡常数 电离平衡常数 1含义含义： 在在一定条件下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中弱一定条件下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中弱 电解质电离所生成的各种电解质电离所生成。