3.2.1 水的电离 溶液的酸碱性与pH课件

1、第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,思考： 1、回忆常见的弱电解质有： 2、写出水的电离方程式及电离常数表达式,弱酸、弱碱、水,H2O + H2O H3O+ + OH-,3、根据上式是否可以说水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积也是常数？,c(H+) . c(OH-) = K电离. c(H2O）,实验测得： 在25，水电离出来的c(H+)=c(OH)=107mol/L,Kw =c(H+)c(OH)=1014,是一个常数,c(H+)c(OH)=Kw,Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。,影响KW的因素,KW只随温度而变（与浓度无关） 温度升高， KW值增大,2、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下。

2、第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,water,H2O,（第1课时）,一、水的电离,水是极弱的电解质,25 时，1L水中只有10-7molH2O分子发生电离,水合氢离子,其中常数K电离与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数，简称水的为离子积。,1、水的离子积常数,KW =c（H+） c（OH-） =1 10-14,温度 KW=K电离 c（H2O),常温下（25）时， 水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,1.3410-15 6.8110-15 1.0110-14 5.4710-14 5.510-13,Kw会受哪些因素的影响？WHY?,电离吸热,升高温度：平衡向 移动 c(H ) _ ,c(OH-)_ , Kw,右,增大,增大,增。

3、第三章 水溶液中的 离子平衡,2019年11月12日星期二,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,1,复习巩固,1、溶液导电性强弱是由 和 决定的。,溶液中自由移动离子浓度 离子所带电荷,2、水是不是电解质？,思考与交流,研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢?,水是一种极弱的电解质,2,（正反应吸热）,一、水的电离,1、水的电离,思考：,既然一定温度下纯水中C(H+)和C(OH-)浓度是定值，那么乘积呢？,3,实验测定：25 C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L 100 C(H+) = C(OH-) = 5510-7mol/L 运算时当作110-6mol。

4、第1课时溶液的酸碱性与pH题组一溶液酸碱性的判断与pH的计算1下列说法正确的是()Ac(H)的溶液一定呈中性B将水加热，Kw增大，pH不变，仍呈中性C向水中加入少量氢氧化钠固体，溶液的c(OH)增大，平衡逆向移动，Kw减小D向0.01 molL1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H)将减小答案A解析A项，溶液中c(H)c(OH)时为中性，c(H)，说明c(H)c(OH)，则溶液为中性，正确；B项，加热促进水的电离，Kw增大，氢离子浓度增大，则pH减小，溶液中c(H)c(OH)，仍呈中性，错误；C项，向水中加入少量氢氧化钠固体，溶液的c(OH)增大，Kw只与温度有关，温度不变，。

5、第二节第二节 水的电离和溶液的水的电离和溶液的 pH 第第 1 课时课时 水的电离溶液的酸碱性与水的电离溶液的酸碱性与 pH 一选择题每小题只有一个选项符合题意 1.常温下，喷墨打印机墨汁的 pH 为 7.59.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性。

6、老师： MENTALHEALTHCOUNSELINGPPT 第二节 水的电离与溶液酸碱性 第三章水溶液中的离子平衡 人 教 版 高 中 化 学 选 修 4 （ 高 二 ） 学习目标 一、了解水的电离和水的离子积 三、了解pH的应用 二、了解溶液的酸碱性和pH 精确的导电性实验表明： 结论： 1、电离方程式 H2O+H2O H3O+OH ( H2O H+OH。

7、第1课时 溶液的酸碱性与pH,第三章 第二节,学习目标定位 1.了解水的电离平衡及其影响因素，知道水的离子积常数的表达式及其应用。 2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。,一 水的电离,达标检测 提升技能,二 溶液的酸碱性与pH,内容索引,一 水的电离,1.醋酸是一种弱酸，请回答下列问题： 醋酸的电离方程式是 ，其电离常数表达 式是Ka 。,新知导学,2.水是一种极弱的电解质，极难电离。 (1)水的电离方程式是 或简写为_。 (2)水的电离常数表达式是K电离 。 (3)请根据水的电离常数表达式，推导写出水的离子积常数的表达式。 (4)常温下，水的离子积常数K。

8、第二节第二节 水的电离和溶液的水的电离和溶液的 pHpH 第第 1 1 课时课时 水的电离水的电离 溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与 pHpH 基础过关基础过关 1100 时，Kw1 10 12，下列对纯水的叙述正确的是 ApH6 显弱酸性 B。

9、第二节第二节 水的电离和溶液的水的电离和溶液的 pHpH 第第 1 1 课时课时 水的电离溶液的酸碱性与水的电离溶液的酸碱性与 pHpH 基础巩固 1.水的电离过程为 H2OH OH，在不同温度下其离子积为 K w25 1.010 14，K。

10、第二节第二节 水的电离和溶液的水的电离和溶液的 pH 第第 1 课时课时 水的电离溶液的酸碱性与水的电离溶液的酸碱性与 pH 课程标准要求 1.了解水的电离了解水的离子积常数。 2.认识溶液酸碱性及 pH，掌握检测溶液 pH 方法。 3.能。

11、第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH 学习目标学习目标 1认识水的电离，了解水的离子积常数。 2能从电离离子反应化学平衡的角度分析溶液的酸碱性。 3能进行溶液pH的简单计算，掌握检测溶液pH的方法。 核心素养核心素养 宏观辨识与微观探析：。

12、 第第1课时课时 水的电离水的电离 溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH 学习目标学习目标 1. 了解水的电离平衡及其影响因素，知道水的了解水的电离平衡及其影响因素，知道水的 离子积常数的表达式及其应用。离子积常数的表达式及其应用。 2. 了解。