3.2.2 盐类的水解 教学案

1、实验活动实验活动 3 3 盐类水解的应用盐类水解的应用 实验目的 1加深对盐类水解原理的认识。
2了解盐类水解的广泛应用， 体会化学的价值。
实验用品 试管试管夹试管架胶头滴管烧杯药匙量筒铁架台带铁圈石棉网或陶土网 酒精灯火柴激光手电蒸馏水。

2、第三节第三节 盐类的水解盐类的水解 第第 1 课时课时 盐类的水解盐类的水解 课程标准要求 1.认识盐类水解的原理。
2.能从离子反应水解平衡的角度分析溶液的性质，如酸碱性导电性等。
一盐溶液的酸碱性 1.常温下，用 pH 计测量 0.1 。

3、第第 2 课时课时 影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用 课程标准要求 1.认识影响盐类水解的主要因素。
2.了解盐类水解的应用。
3.能综合运用离子反应，水解平衡原理，分析和解决生产生活中的实际问题。
。

4、常用作净水剂。
2热碱水清洗油污纯碱在水中发生水解：CO H 2O HCO OH ，加热促进水解平衡右移，溶液的23 3碱性增强，去污能力增强。
3泡沫灭火器(1)试剂：Al 2(SO4)3溶液和 NaHCO3溶液。
(2)原理：Al 3 和 HCO 的水解相互促进，生成 CO2气体和 Al(OH)3沉淀，产生大量泡 3沫，隔绝可燃物和空气。
反应的离子方程式为 Al3 3HCO =Al(OH)33CO 34盐溶液的配制配制、保存易水解的盐溶液时，加入相应的酸(或碱)抑制水解。
如配制 SnCl2溶液时，加入适量盐酸抑制 Sn2 的水解，得到澄清的溶液。
基础自测1判断对错(对的在括号内打“”，错的在括号内打“”。
)(1)明矾既可以作净水剂也可以作消毒剂。
( )(2)将 ZnCl2溶液蒸干就可以得到 ZnCl2固体。
( )(3)实验室保存 Na2S 溶液用带有玻璃塞的试剂瓶。
( )(4)将 Cu(NO3)2固体溶于稀硝酸配制 Cu(NO3)2溶液。
( )(5)泡沫灭火器中的试剂是 Al2(SO4)3溶液与 Na2CO3溶液。

5、到平衡状态。
吸热：水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应。
微弱：由于生成的产物很少，因而水解反应的程度一般很微弱，但也有特例。
多元弱酸盐分步水解，但以第一步为主。
(4)盐类的水解规律及溶液酸碱性水解规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，都弱都水解；越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐类水解的类型及溶液酸碱性。
盐的类型 水解的离子 溶液的酸碱性 实例强酸弱碱盐 弱碱阳离子 弱酸性，pH7AlCl3、Fe 2(SO4)3、NH 4Cl等强碱弱酸盐 弱酸根阴离子 弱碱性，pH7 CH3COONa、Na 2CO3等强酸强碱盐 不水解 中性，pH7 NaCl、KNO 3等弱酸弱碱盐弱酸根阴离子、弱碱阳离子 谁强显谁性 CH3COONH4、NH 4HCO3等(5)水解反应的表示方法盐的离子水 弱酸(弱碱)OH (H )如 NH4NO3的水解反应离子方程式写为NH H 2O NH3H2OH ； 4KF 的水解反应离子方程式写为F H 2O HFOH 。
2影响盐类水解的因素(1)内因：相同条件下，弱酸的酸性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶。