3.3.1盐类的水解ppt课件

1、2019 s a m i d a r e P r e s e n t a t i o n t e m p l a t e 高一化学精品课程（人教版） 第四章非金属及其化合物 授课讲师 ：XX 第三节节 用途广泛的金属材料 目录录 CONTENTS 01学习习的目标标02常见见的合金及应应用 03新型合金及应应用 04实训实训 与提升 学习习的目标标 PART 01 XX精品系列课程 人教版高中化。

2、第3课时 盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用,第三章 第三节,学习目标定位 1.能根据电解质的电离、弱离子的水解判断溶液中微粒种类。2.会比较离子浓度的大小。 3.能根据盐类的水解判断相应酸(或碱)的强弱。,一 溶液中离子浓度的大小比较,达标检测 提升技能,二 水解平衡中的三个守恒关系,内容索引,一 溶液中离子浓度的大小比较,1.不同溶液中同一离子浓度的比较要看其他离子对它的影响，如相同物质的量浓度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，d.NH4HCO3溶液，c中H对NH 水解有 作用，b中CH3COO的水解对NH 水解有 作用，d。

3、,第1课时 盐类水解的实质与规律,专题3 第三单元 盐类的水解,核心素养发展目标 HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO,1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。 2.证据推理与模型认知：通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质、掌握盐溶液呈现酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。,新知导学 启迪思维 探究规律,达标检测 检测评价 达标过关,内容索引 NEIRONGSUOYIN,01,新知导学,1.探究盐溶液的酸碱性 通过实验测定室温时下列0.1 molL1盐溶液的pH，填。

4、,第2课时 影响盐类水解的因素,专题3 第三单元 盐类的水解,核心素养发展目标 HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO,1.变化观念与平衡思想：了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。 2.科学探究与创新意识：了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。能发现和提出有关盐类水解的问题，并设计探究方案，进行实验探究。,新知导学 启迪思维 探究规律,达标检测 检测评价 达标过关,内容索引 NEIRONGSUOYIN,01,新知导学,1.实验探究盐类水解平衡的影响因素 已知FeCl3发生水解反应的离子方程式：Fe33H2O Fe。

5、,第3课时 溶液中微粒浓度大小的比较,专题3 第三单元 盐类的水解,核心素养发展目标 HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO,1.变化观念与平衡思想：知道弱电解质的电离和盐类的水解均存在平衡，会判断溶液中微粒的种类。 2.证据推理与模型认知：建立溶液中粒子浓度大小比较的思维模型，掌握溶液中粒子浓度大小的比较方法。,新知导学 启迪思维 探究规律,达标检测 检测评价 达标过关,内容索引 NEIRONGSUOYIN,01,新知导学,1.不同溶液中同一离子浓度的大小比较 相同物质的量浓度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，c中H对 水解有 作用，b中CH3CO。

6、第三章 水溶液中的离子平衡,第三节 盐类的水解,水呈中性，是因为水中的H+的浓度与OH-的浓度相等； 酸呈酸性，是因为酸能够电离出H+而使溶液中的H+的浓度大于OH-的浓度； 碱呈碱性，则是由于碱能够电离出OH-而使溶液中的OH-的浓度大于H+的浓度的缘故。,【知识回顾】,思考：那盐溶液的酸碱性如何呢，是否一定是呈中性呢？,根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？,酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应）,酸,强酸,弱酸,弱碱,强碱,碱,生成的盐,1、强酸强碱盐,2、强酸弱碱盐,3、强碱弱酸盐,4、弱酸弱碱盐,NaCl、 K2SO4,FeCl3、NH4Cl,CH3COO。

7、老师： MENTAL HEALTH COUNSELING PPT 第三节 影响盐类水解因素及利用 第三章 水溶液中的离子平衡 人 教 版 高 中 化 学 选 修 4 （ 高 二 ） 学习目标 1.掌握水的电离平衡； 2.巩固盐类水解的概念； 3.掌握影响盐类水解的因素及其利用。 一、水的电离平衡： H2O + H2O H3O+ + OH 加入酸或碱抑制水的电离 加。

8、第2课时 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用,第三章 第三节,学习目标定位 1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。 2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。,一 影响盐类水解平衡的因素,达标检测 提升技能,二 盐类水解反应的应用,内容索引,一 影响盐类水解平衡的因素,1.水中存在电离平衡：H2OHOH。若在水中分别加入下列各物质：NaOH(s) NH4Cl(s) Na2CO3(s) CH3COOH(l) Na(s) K2SO4(s)，能促进水的电离，且溶液pH7的是 ；能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是 。 2.相同浓度的NH4Cl溶液的pH 盐酸溶液的pH，说明盐的水解程度 。

9、老师： MENTAL HEALTH COUNSELING PPT 第三节盐类的水解 第三章 水溶液中的离子平衡 人 教 版 高 中 化 学 选 修 4 （ 高 二 ） 学习目标 1、认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。 3、理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。 2、了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。 被蜂蜇伤后，皮肤局部出现显著的烧灼感或痛。

10、第1课时盐类水解的实质与规律题组一盐类水解实质及规律1对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()A B26Fe3C. D答案C解析HCl抑制水的电离，Fe3、CH3COO都促进水的电离。考点盐类水解的实质和规律题点盐类水解的概念和实质2下列物质的水溶液常温下pH小于7的是()ANaCl BCH3COONaCNH4Cl DNaHCO3答案C解析A项是强酸强碱盐，溶液呈中性；B、D项是弱酸强碱盐，溶液呈碱性；C项是强酸弱碱盐，溶液呈酸性。考点盐类水解的实质和规律题点盐溶液酸碱性判断3pH4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为()A大于 B小于C等于 D无法确定答案B解析N。

11、第1课时 盐类水解的实质与规律,第三章 第三节,学习目标定位 1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。 2.熟练掌握盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写。,一 盐类水解,达标检测 提升技能,二 盐类水解离子方程式的书写,内容索引,一 盐类水解,1.水的电离与溶液的酸碱性 (1)在水中加入酸(或碱)，溶液中c(H)或c(OH)增大，水的电离平衡向 方向移动。 (2)溶液呈酸碱性的根本原因是 。溶液呈中性是因为_，呈酸性是因为 ，呈碱性是因为 。,逆反应,c(H)c(OH),c(H),新知导学,c(OH),c。

12、第2课时 影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力，这是为什么 情境思考情境思考 学习目标学习目标 1 认识影响盐类水解的主要因素。 2了解外界。

13、第第2课时课时 影响影响盐类水解的主要因素盐类水解的主要因素及盐类及盐类水解的应用水解的应用 学习目标学习目标 1. 会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。 2. 了解盐类水解在生产生活化学实验科了解盐类水。

14、START 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第第1 1课时课时 盐类的水解盐类的水解 联想质疑 酸的水溶液显酸性，碱的水溶液显碱性，那么酸和碱发生中和反应生成的盐 溶液显什么性呢 Na2CO3俗称纯碱 Na2CO3溶液。

15、第 三 节 盐类的水解 第 1 课时 盐类的水解 生活中常用的盐除生活中常用的盐除NaCl外，还有谷氨酸钠味精和外，还有谷氨酸钠味精和 Na2CO3 NaHCO3等。等。 NaCl和谷氨酸钠主要用于食品和谷氨酸钠主要用于食品 调味，而调味，。