3.4.2沉淀溶解平衡的应用ppt课件

1、第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节 沉淀溶解平衡 1能描述沉淀溶解平衡，知道溶解平衡的特征。
2根据化学平衡理论，分析影响沉淀溶解平衡的因素。
3了解离子积与Ksp的相对大小跟沉淀溶解平衡的关系。
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2、第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡 1 认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。
2了解溶度积Ksp与离子积Q的相对大小与沉淀溶解平衡的关系。
学习目标学习目标 核心素养核心素养 宏观辨识与微观探析：宏观辨识与微观探析： 能从宏观与微观相。

3、Na2SO4答案A解析要使Mg(OH)2固体的量减小，应使Mg(OH)2的溶解平衡右移，可减小c(Mg2)或c(OH)。
NH4NO3电离出的NH能结合OH，使平衡右移。
考点沉淀的溶解与生成题点沉淀的生成调pH法2某pH1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH在调节溶液pH时，应选用的试剂是()ANaOH BZnOCZnSO4 DFe2O3答案B解析溶液中含有FeCl3杂质，将溶液调至pH4，可使Fe3水解生成Fe(OH)3沉淀而除去，注意不能引入新的杂质，可加入ZnO和酸反应调节溶液pH，使铁离子全部沉淀。
3已知在pH为45的环境中，Cu2、Fe2几乎不水解，而Fe3几乎完全水解。
工业上制CuCl2溶液是将浓盐酸用蒸气加热到80 左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。
欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是()A向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为45B向溶液中通入。

4、第2课时 沉淀溶解平衡的应用 沉淀反应的应用 1.沉淀的生成沉淀的生成 1沉淀生成的应用沉淀生成的应用 在在涉及无机制备提纯工艺的生产科研废水处理等领域中，涉及无机制备提纯工艺的生产科研废水处理等领域中，常常 利用生成沉淀来达到分离或除去某。

5、第四节 第2课时 沉淀溶解平衡的应用 学 习 目 标 01 02 03 能运用平衡移动原理分析解决沉淀的溶解 和沉淀的转化问题； 了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用； 学会用变化的方式和发展的观点看问题的方 法。
新 课 导 入 防治龋齿 。