7.1溶液的酸碱性

1、专题30 水的电离和溶液的酸碱性1如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=lgc(OH)，下列说法正确的是AT1和T2的关系是：T1T2BKW的关系是：BCA=D=ECA点到D点：加入少量酸可实现DT2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性【答案】C【解析】A水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，根据图片知，Kw中AB，则T1T2，故A错误；B相同温度下，水的离子积常数相同，温度越高，水的离子积常数越大，根据图片知，离子积常数A=E=DCB，故B错误；CA点到D点是等温线，离子积常数不变，溶液的碱性减弱、酸性增强。

2、十年高考真题分类汇编十年高考真题分类汇编(2010-2019) 化学化学 专题专题 11 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性 题型一：水的电离平衡与溶液的酸碱性题型一：水的电离平衡与溶液的酸碱性.1 题型二：题型二：中和反应与中和滴定的迁移性中和反应与中和滴定的迁移性.。

3、3.2水的电离和溶液的酸碱性 第2课时练习1如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是()【解析】胃液中含有HCl，有一定酸性。大量喝水相当于对盐酸稀释，其酸性减弱，pH增大。但溶液再稀也保持酸性，则pH一定小于7。A图像符合题意。【答案】A2常温下，下列各混合或稀释后溶液中，pH最大的是()ApH11的烧碱溶液稀释1 000倍BpH11的氨水稀释1 000倍CpH4的醋酸和pH10的烧碱溶液等体积混合DpH5的盐酸稀释1 000倍【解析】pH11的烧碱溶液稀释1 000倍后，pH8；pH11的氨水稀释1 000倍后，由于稀释促进电离，pH8；pH4的醋酸和pH10的烧碱溶。

4、3.2水的电离和溶液的酸碱性 第1课时练习1下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是()ACH3COOHBC升高温度 DNaOH【解析】水的电离是吸热的，升温，电离平衡向右移动。【答案】C2如果25 时，KW1.01014，某温度下Kw1.01012。这说明()A某温度下的电离常数较大B前者的c(H)较后者大C水的电离过程是一个放热过程DKW和K电离无直接关系【解析】由KW导出过程可知，KW和K电离是有直接关系的两个量KWK电离c(H2O)。【答案】A3下列说法正确的是()A水的电离方程式：H2O=HOHB升高温度，水的电离程度增大C在NaOH溶液中没有HD在HCl溶液中。

5、实验活动 7 溶液酸碱性的检验实验目的：1.初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2.初步学会用 PH 试纸测定溶液的酸碱度。3.初步学会自制酸碱指示剂，并用制得的指示剂检验溶液的酸碱性。4.通过探究活动的分工、配合，增强学生的协作意识、合作能力。5.通过对检测溶液酸碱性的意义分析，提高学生的环保意识。实验重点：用 PH 试纸测定溶液的酸碱度实验难点：自制酸碱指示剂能检验溶液的酸碱性的原因实验用品：酒精灯、铁架台（带铁圈） 、石棉网、剪刀、注射器、漏斗、烧杯、试管、研钵、玻璃棒、玻璃片、纱布、胶头滴管、塑料袋蒸馏水、。

6、,第2课时 酸碱中和滴定,专题3 第二单元 溶液的酸碱性,核心素养发展目标 HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO,1.变化观念与平衡思想：了解酸碱中和滴定的原理，知道酸碱中和滴定中，溶液pH的变化是判断滴定终点的依据，了解指示剂的选择方法。 2.科学探究与创新意识：知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实验操作，数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用。,新知导学 启迪思维 探究规律,达标检测 检测评价 达标过关,内容索引 NEIRONGSUOYIN,01,新知导学,1.概念和原理 (1)概念：是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未。

7、,第1课时 溶液的酸碱性与pH,专题3 第二单元 溶液的酸碱性,核心素养发展目标 HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO,证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法知道溶液pH的概念及溶液酸碱性与pH的关系，建立溶液酸碱性判断的思维模型。,新知导学 启迪思维 探究规律,达标检测 检测评价 达标过关,内容索引 NEIRONGSUOYIN,01,新知导学,1.溶液的酸碱性与c(H)和c(OH)的关系,一、溶液的酸碱性与pH,特别提示 用c(H)、c(OH)的相对大小来判断溶液酸碱性，不受温度影响。,2.溶液的pH与c(H)及酸碱性的关系 (1)pH是c(H)的负对数，其表达式是pH 。 (2)溶液的pH、c(H)。

8、实验活动7,第十单元 酸和碱,溶液酸碱性的检验,1.初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性2.初步学会用PH试纸测定溶液的酸碱度,实验目的,仪器：烧杯 、 试管 、 研钵 、 玻璃棒 、纱布 药品：蒸馏水 、 酒精、 酚酞试液 、 石蕊试液、 pH试纸、 植物的花瓣或果实牵牛花（花瓣） 、紫萝卜皮、月季花（花瓣） 、万寿菊 、食醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠溶液、土壤样品,实验用品,认真默看“P70实验活动7” 的内容，回答以下问题： 1.自制酸碱指示剂，你准备选取哪些植物制作酸碱指示剂_、_。理由支持_。2.你了解自制酸碱指示剂的一般方法和步骤。

9、课练26 水的电离和溶液的酸碱性小题狂练12019福建厦门质检下列微粒不会影响水的电离平衡的是()答案：A解析：代表Na，是强碱NaOH对应的阳离子，不发生水解，故不影响水的电离，A正确；S2易发生水解反应而促进水的电离，B错误；HClO属于弱酸，部分电离产生H和ClO，抑制水的电离，C错误；代表CH3COOH，部分电离产生H和CH3COO，抑制水的电离，D错误。22019广东惠州调研25 时，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体NaHSO4，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量NH4Cl固体，。

10、第1课时 溶液的酸碱性与pH,第三章 第二节,学习目标定位 1.了解水的电离平衡及其影响因素，知道水的离子积常数的表达式及其应用。 2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。,一 水的电离,达标检测 提升技能,二 溶液的酸碱性与pH,内容索引,一 水的电离,1.醋酸是一种弱酸，请回答下列问题： 醋酸的电离方程式是 ，其电离常数表达 式是Ka 。,新知导学,2.水是一种极弱的电解质，极难电离。 (1)水的电离方程式是 或简写为_。 (2)水的电离常数表达式是K电离 。 (3)请根据水的电离常数表达式，推导写出水的离子积常数的表达式。 (4)常温下，水的离子积常数K。

11、第十单元 酸和碱 实验活动7 溶液酸碱性的检验,在前面的课程中我们学习了溶液的酸碱性，知道酸碱指示剂在酸溶液和碱溶液中有不同的颜色；还知道溶液的酸碱性可以用pH定量表示。这节课我们就动手自己制作酸碱指示剂，自己测量溶液的PH值。,1. 学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。,3. 培养学生的实验操作能力。,2. 学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。,3,【仪器和材料】,试管,烧杯,玻璃棒,胶头滴管,研钵,纱布,蒸馏水 、 酒精、 酚酞试液 、 石蕊试液、 pH试纸、 植物的花瓣或果实 、稀盐酸、食醋、蔗糖水、石灰水、氢氧化钠溶液、土壤样品。,【药。

12、第1课时溶液的酸碱性与pH题组一溶液酸碱性的判断与pH的计算1下列说法正确的是()Ac(H)的溶液一定呈中性B将水加热，Kw增大，pH不变，仍呈中性C向水中加入少量氢氧化钠固体，溶液的c(OH)增大，平衡逆向移动，Kw减小D向0.01 molL1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H)将减小答案A解析A项，溶液中c(H)c(OH)时为中性，c(H)，说明c(H)c(OH)，则溶液为中性，正确；B项，加热促进水的电离，Kw增大，氢离子浓度增大，则pH减小，溶液中c(H)c(OH)，仍呈中性，错误；C项，向水中加入少量氢氧化钠固体，溶液的c(OH)增大，Kw只与温度有关，温度不变，。

13、第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,思考： 1、回忆常见的弱电解质有： 2、写出水的电离方程式及电离常数表达式,弱酸、弱碱、水,H2O + H2O H3O+ + OH-,3、根据上式是否可以说水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积也是常数？,c(H+) . c(OH-) = K电离. c(H2O）,实验测得： 在25，水电离出来的c(H+)=c(OH)=107mol/L,Kw =c(H+)c(OH)=1014,是一个常数,c(H+)c(OH)=Kw,Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。,影响KW的因素,KW只随温度而变（与浓度无关） 温度升高， KW值增大,2、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下。

14、第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,water,H2O,（第1课时）,一、水的电离,水是极弱的电解质,25 时，1L水中只有10-7molH2O分子发生电离,水合氢离子,其中常数K电离与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数，简称水的为离子积。,1、水的离子积常数,KW =c（H+） c（OH-） =1 10-14,温度 KW=K电离 c（H2O),常温下（25）时， 水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,1.3410-15 6.8110-15 1.0110-14 5.4710-14 5.510-13,Kw会受哪些因素的影响？WHY?,电离吸热,升高温度：平衡向 移动 c(H ) _ ,c(OH-)_ , Kw,右,增大,增大,增。

15、第三章 水溶液中的 离子平衡,2019年11月12日星期二,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,1,复习巩固,1、溶液导电性强弱是由 和 决定的。,溶液中自由移动离子浓度 离子所带电荷,2、水是不是电解质？,思考与交流,研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢?,水是一种极弱的电解质,2,（正反应吸热）,一、水的电离,1、水的电离,思考：,既然一定温度下纯水中C(H+)和C(OH-)浓度是定值，那么乘积呢？,3,实验测定：25 C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L 100 C(H+) = C(OH-) = 5510-7mol/L 运算时当作110-6mol。

16、老师： MENTALHEALTHCOUNSELINGPPT 第二节 水的电离与溶液酸碱性 第三章水溶液中的离子平衡 人 教 版 高 中 化 学 选 修 4 （ 高 二 ） 学习目标 一、了解水的电离和水的离子积 三、了解pH的应用 二、了解溶液的酸碱性和pH 精确的导电性实验表明： 结论： 1、电离方程式 H2O+H2O H3O+OH ( H2O H+OH。

17、高中化学考点14 溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性与pH1溶液的酸碱性的实质(25 时)溶液的酸碱性c(H+)与c(OH)比较c(H+)大小pH酸性溶液c(H+)c(OH)c(H+)1107molL172溶液的pH（1）定义：pH=lg c(H+)。（2）pH 与溶液中c(H+)的关系25 ，纯水的pH=7，溶液呈中性；pH7的溶液呈碱性。pH表示溶液的酸碱性及其强弱：25 时，pH(7)越大，溶液的碱性越强。（3）pH的适用范围常温下，当溶液的酸碱性用pH表示时，一般情况下，11014 molL。

18、第 2 课时 溶液的酸碱性与 pH学习目标：1.了解溶液的酸碱性与溶液中H 和OH 的关系。2.知道 pH 的定义，了解溶液的酸碱性与 pH 的关系。(重点)3.能够进行有关 pH 的简单计算。(重难点)自 主 预 习探 新 知1溶液的酸碱性(1)溶液酸碱性的判断标准：H 与OH 的相对大小。(2)溶液酸碱性与溶液中H 和OH 的关系H 和OH 的关系 溶液酸碱性 酸碱性的强弱H OH 溶液呈中性 H OH 溶液呈酸性 H 越大，酸性越强H OH 溶液呈碱性 OH 越大，碱性越强(3)溶液酸碱性的表示方法物质的量浓度：当溶液中H 或OH 1_molL 1 时，直接用H 或OH 表示。pH：当溶液中H 或OH。

19、溶液的酸碱性 1下列数据是相应物质的近似 pH。其中一定显碱性的是( )(6.57.5) (4.04.4) (2.03.0) (9.510.5)A饮用水 B番茄汁 C柠檬汁 D液体肥皂图 7142酶是一类重要的蛋白质，能催化生物体内的反应。某同学用查阅资料的方法研究pH对某种酶催化活性的影响，结果如图 715 所示。据图推测，这种酶催化活性最佳的pH约为( )ApH0 B1pH6C6.5pH8 D10pH14图 7153 图 716 中“ ”表示人体内的一些液体和排泄物的正常 pH范围，据此判断其中酸性最强的是( )图 716A血浆 B唾液 C胃液 D尿液4生活中一些常见物质的 pH如图 717 所示，下列四种物质中酸碱性。