8.1金属的化学性质

1、第第八八单元单元 金属和金属材料金属和金属材料 课题课题 2 金属的化学性质金属的化学性质 一、一、金属与氧气的反应金属与氧气的反应 1铁与氧气的反应 (1)常温下很难反应，但在_能与氧气反应。
(2)反应现象：_。
(3)反应方程式为_。

2、金属活动性强弱； 2.知道金属活动性顺序，会应用金属活动性顺序。
,学习目标,导入新课,1.设计实验判断Al和Cu的活动性强弱,实验药品： 铝片、铜丝、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液,( Al 、 Cu 、 Al2(SO4)3 、 CuSO4 ),讲授新课,浸入溶液中的铝片 表面覆盖一层紫红 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为无色,无明显现象,2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu,结论：活动性强弱 Al Cu,讲授新课,2.设计实验判断Cu、Ag的活动性强弱,提供的实验药品： 铜丝（Cu）、硝酸银溶液 (AgNO3）,浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层黑色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色,结论：活动性强弱 Cu Ag,Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag,讲授新课,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu,铝与硫酸铜溶液反应,铜与硝酸银溶液反应,讲授新课,交流与讨论,通过上述探究，你能得出铁、铜、银的金属活动性顺序吗？,Fe Cu Ag。

3、度； 2.探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，知道什么是置换反应； 3.初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序。
,学习目标,导入新课,知识回顾：镁条和铁丝的燃烧,镁条燃烧,铁丝燃烧,讲授新课,许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
,讲授新课,4Al + 3O2 = 2Al2O3,在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。
,讲授新课,金属活动性：镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
,铜片在空气中加热,现象：铜片表面由红色变为黑色。
,金属铜,讲授新课,1.判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现象的剧烈程度进行判断。
,2.大多数金属都能与氧气发生反应,金属的活动性顺序：MgAlFe，CuAu,讲授新课,小结,讲授新课,活动探究（以盐酸为例）：金属与盐酸的反应,镁与盐酸,锌与盐酸,铁与盐酸,铜与盐酸,讲授新课,表面产生气泡，非常快,表面产生气泡，较快,产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色,无气泡产生,Mg + 2HCl =MgCl2 + H2,Zn + 。

4、温下几乎不与氧气反应，,但在高温时能与氧气反应。
,3Fe+2O2 Fe3O4,点燃,2Cu+O2 = 2CuO,点燃,Mg,温故知新,Fe,金属的化学性质,1.大多数金属能与氧气反应,判断金属活泼性的方法一：金属与氧气反应的难易和剧烈程度, 在相同的条件下，金属与氧气 反应越容易，金属的活泼性越强， 反应越剧烈，金属的活泼性越强。
,Mg Al Fe Cu Au,与氧气反应的难易和剧烈程度不同，是否能表示金属的活泼性？,判断金属活动性(活泼程度)的方法一：,联系生活,为什么铝制品不易生锈？,铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。
,这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。
,4Al +3O2 = 2Al2O3,交流与讨论：金属与氧气的反应的活泼程度即它们的活动性是不相同的。
那么，金属在某些溶液中比如在酸中他们的活动性是否有差别呢？是所有的金属都能和酸反应吗？金属与酸反应现象是否也存在差别呢？,二、金属与酸反应,实验探究： 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现。

5、与氧气反应，,但在高温时能与氧气反应。
,3Fe+2O2 Fe3O4,点燃,2Cu+O2 = 2CuO,点燃,Mg,温故知新,Fe,金属的化学性质,1.大多数金属能与氧气反应,判断金属活泼性的方法一：金属与氧气反应的难易和剧烈程度,联系生活,为什么铝制品不易生锈？,铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。
,这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。
,4Al +3O2 = 2Al2O3,1、所有的金属都可以和酸反应吗？,2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？,二.金属与酸的反应,B 组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。
然后，分别向其中加入一些稀硫酸。
,活动与探究：,A 组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。
然后，分别向其中加入一些稀盐酸。
,剧烈反应，产生大量的气泡，放出热量。
,反应比较剧烈，产生大量的气泡，,反应较慢，冒出气泡，形成浅绿色的溶液,无明显现象,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H。

6、金属的化学性质,一、金属与O2的反应,1. 在酒精灯上加热时，哪根会在空气中燃烧？_。
不燃烧的那根金属，表面的颜色有什么变化？_。
,镁,变黑,镁带,铜丝,实验一：,结论：有些金属能在氧气中燃烧，有些金属不能燃烧，但能生成氧化物。
,镁在空气中燃烧的现象： 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色固体。
,应用： 战场上用镁做照明弹。
,2. 铁在潮湿的空气中会生成铁锈(主要成分是Fe2O3)，铜在潮湿的空气中会生成铜绿。
,4Fe + 3O2 2Fe2O3,2Cu + O2 + H2O + CO2 Cu2(OH)2CO3,碱式碳酸铜 俗名“铜绿”,3. 铝的表面会生成一层致密的_保护膜，它能阻止内部的铝继续被空气氧化。
,4Al + 3O2 2Al2O3,氧化铝,在我们身边有许多铝制品，如铝锅、餐具等。
,铝制容器,铝制容器不能盛放酸性或碱性物质，因为酸性和碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝。
,注意：,洗涤家里的铝制容器时，不能用钢丝球去擦洗。
在做铝条燃烧的实验前，必须将保护膜打磨除去。
,被腐蚀的铝,通过金属与氧气反应的难易和剧烈。

7、O4K2MnO4+MnO2+O2C.HCl+NaOHNaCl+H2OD.2Mg+O22MgO3.下列金属放入Cu(NO3)2溶液中,能生成红色固体,溶液由蓝色变成浅绿色的是()A.AgB.ZnC.CuD.Fe4.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,下列预测可能不正确的是()A.铁钉表面将产生气泡B.铁钉表面将很快出现铁锈C.溶液由无色变为浅绿色D.溶液质量将增加5.下列各物质恰好完全反应,所得溶液的颜色是无色的是()A.铁和硫酸铜溶液B.铁和稀硫酸C.锌和稀硫酸D.铁和稀盐酸6.黄金是一种贵重金属,它不仅被视为美好和富有的象征,而且还以其特有的价值造福于人类。
常言说:“真金不怕火炼”主要是指()A.熔点高B.延展性好C.有金属光泽 D.化学性质稳定7.下列物质中不能由金属和稀盐酸直接反应得到的是()A.AlCl3B.FeCl3C.MgCl2D.ZnCl28向盛有10 g某Cu-Al合金样品的烧杯中加入100 g。

8、 2Mg+O2=2MgO,铜片和铁丝在高温时能与氧气反应,2Cu+O2 2CuO 3Fe+2O2 Fe3 O4,金即使高温也不能和氧气反应（真金不怕火炼）,高 温 炼 金,讨论1：从以下方程式你能得到哪些信息？,（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （4）2Cu+O2 2CuO,（2） 2Mg+O2=2MgO （5）Au + O2 不反应,（3） 3Fe+2 O2 Fe3 O4,综合上述信息可知：,1.大多数金属都能与_反应，反应剧烈程度 _(相同，不相同）,2.金属的活动性：说明 _ 较活泼,_次之, _很不活泼,Au,氧气,不相同,Al、Mg,Fe、Cu,（1）铝在常温下能与氧气反应，那。

9、气反应， 但在高温时能与氧气反应。
金即使在高温时不能与氧气反应。
,活动性：镁、铝 铁、铜 金,一.金属与氧气的反应,2Mg+O2=2MgO,4Al+3O2=2Al2O3,Au+O2 ,讨论,铝的化学性质比较活泼，为什么铝有良好的抗腐蚀性能呢？ 铝在常温下被氧化，在表面生成致密的氧化铝薄膜，这层氧化膜的性质较稳定，阻止了铝被进一步氧化。
,实验探究：1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。
如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）2. 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较 发生的现象。
,问题、你能设计实验方案，探究镁、锌、铁、铜四种金属的化学活动性强弱吗？,金属与盐酸反应的比较,通过上述探究你能比较出镁、锌、铁、铜的金属活动性强弱吗？,金属活动性由强减弱,（Mg Zn Fe） ( H ) Cu,二:金属与酸反应: 镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较,Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 。

10、能解释一些日常生活有关的化学问题。
,你学过哪些金属能与O2反应？,镁、铝等在常温下就能与氧气反应。
,铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，,但在高温时能与氧气反应。
,3Fe+2O2 Fe3O4,点燃,2MgO22MgO,2Cu+O2 = 2CuO,点燃,Mg,温故知新,Fe,金属的化学性质,1.大多数金属能与氧气反应,反应的剧烈程度不相同,镁条在空气中燃烧，生成氧化镁,铁丝在空气中红热，在氧气中燃烧，生成四氧化三铁,金、银等在高温时也不与氧气反应,“真金不怕火炼”说明什么？,金戒指加热,无明显现象,因为金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反应,相信你能发现：,大多数金属都能与氧气发生化学反应，但反应的难易程度和剧烈程度 。
,比较活泼,次之,最不活泼,不相同,友情提示,黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似,一些不法商贩就会利用这一点,以次充好,贩卖假黄金(实际就是黄铜).我们有什么方法来识别真金和假金呢？,分析与讨论,为什么不同的金属与氧气反应时的难易程度和剧烈程度会不同呢,原因:,不同的金属活泼程度(即金属活动性)不一样。
越活泼的金属越容易与别。

11、 。
,【实验目的】 1.巩固和加深对金属性质的认识。
2.培养实验设计能力。
,【实验步骤】 1. 金属的物理性质 （1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
,（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。
,观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
,观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
,银白,银白,银白,紫红,采用相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。
,刻 画,Cu Al,黄铜 Cu,导电性：将金属铜（或铝）接入电路中，如果灯泡亮，证明金属能导电（有导电性）；,（3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展性）。
,导热性：剪一段金属，加热一端，如果另一端也能感受到变热，证明金属具有导热性；,延展性：将一根铁丝在空气中持续加热至红炽，并在两端用镊子轻拉，铁丝明显拉长，证明金属具有延展性。
,2. 金属的化学性质 （1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。
,铜片表面变黑,（2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），。

12、方法1、通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。
2、学习以实验为基础的实验研究方法情感态度价值观1、通过实验研究的方法培养学生严谨的、认真的学习态度和科学方法观2、通过研究性学习的方式培养学生的操作能力、观察能力、思维能力及学生团结协作能力和语言表达能力重 点钠的物理性质和钠的氧化难 点 对实验现象的观察和分析知识结构与板书设计第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质一、金属与非金属的反应1、钠( sodium)的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。
2、钠与氧气的反应：(1) 缓慢氧化：4 NaO22Na2O 探究实验3-2钠在空气中加热 (2) 2Na +O2 Na2O2 科学探究铝的性质探究3、其它常见金属与非金属的反应2Mg+O2 2MgO 4 Al3O2 2 Al2O33Fe + 2O2 Fe3O4规律小结：一般金属+O。

13、度价值观培养学生综合运用知识的能力重 点铝和强碱的反应难 点 计算中的解题技巧知识结构与板书设计三、铝与氢氧化钠溶液的反应投影实验3-4铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应失 6e-2 Al +2NaOH +2H2O =2NaAlO2 +3H2 2Al +6 NaOH+6H2O =2NaAlO2 +3H2+4H2O 得6 e-四、物质的量在化学方程式计算中的应用1、计算原理： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2化学计量数之比 2 : 2 : 2 : 1扩大NA倍 2NA: 2NA ： 2NA ： NA物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol相对质量之比 223 : 218 : 240 : 2 标况下体积 。

14、和分析问题的能力情感态度价值观1、通过介绍铝的冶炼，培养学生通于探索的科学精神和严格求实的科学态度2、通过动手实验体验化学的奥秘，激发学生学习兴趣。
重 点铁的化学性质、难 点 Fe与水反应原理知识结构与板书设计二、金属与酸和水的反应投影实验3-3钠与水反应失2 e-1、钠与水的反应：2 Na +2H2O =2NaOH +H2 2 Na +2H2O =2NaOH +H2 得 2e-离子方程式：2Na +2H2O=2Na +2OH +H2 2、金属铁与水的反应：3Fe +4H2O (g)Fe3O4 +4H2 3、钠与酸和盐溶液反应(1) 2Na +2HCl=2NaCl +H2 (2) 投入CuSO4 溶液中：2Na+2H2O+CuSO4 =Cu(OH)2+Na2SO4+H2 4、镁、铝与酸的反应与非氧化性酸：Mg +2H =Mg2 +H2 2Al+ 6H =2Al3 +3H2 5、F。

15、而后是铁器时代，铝的利用则是近百年的事，此先后顺序与下列因素有关的是( )A.金属的活动性 B.金属的导电性C.金属在地壳中的含量 D.金属的延展性3.有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A，D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是( )A.ABDC B.BDACC.DABC D.DBAC4.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是( )A.FeSO4 B.CuSO4 C.Fe2(SO4)3 D.H2SO45.下列四个化学反应中，符合图中漫画情景。

16、，反应类型是_。
2铜与氧气的反应 （1）常温下很难反应，但在_能与氧气反应。
（2）反应现象：_。
（3）反应方程式为_，反应类型是_。
3铝与氧气的反应 （1）常温下就能与氧气反应，形成一层致密的_薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有 很好的_性能。
（2）反应方程式为_，反应类型是_。
4镁与氧气的反应 （1）常温下就能与氧气反应，形成一层致密的_薄膜，从而阻止镁进一步氧化，因此，镁具有 很好的_性能。
（。

17、K21A铝丝需要用砂纸打磨B溶液由蓝色变为无色C金属活动性的强弱：AlCuD反应的化学方程式：CuSO 4Al= =CuAlSO 432017绍兴下列属于置换反应的是( )链 接 听 /3例 2方 法 点 拨AH 2CuO CuH 2O = = = = = B2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2= = = = = CHClNaOH= =NaClH 2O D2MgO 2 2MgO= = = = =点 燃 4等质量的 X、Y 两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图 K22 所示。
下列说法中不正确的是( )图 K22A t1 min 时，产生气体的质量：XY B t2 min 时，消耗金属的质量：XYC t3 min 时，消耗金属的质量：XY D t3 min 时，消耗盐酸的质量：XY二、填空题5化学是一门以实验为基础的科学，某化学兴趣小组做了如图 K23 及图 K24中甲所示的实验，以探究金属的化学性质。
请回答下列问题。
图 K23。

18、过程】【思考】1、举例说明金属能发生哪些化学反应。
（1） 金属与非金属单质（如氧气、硫等）反应（2） 活泼金属与与水反应（3） 活泼金属与与酸反应（4） 与盐溶液发生置换反应2、图3-2有关金属化学性质的一些实验，四幅图分别是铝丝与硫酸铜反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。
【板书】一、金属与氧气的反应1、钠与氧气的反应【演示实验】实验31切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。
切割金属钠在玻璃片上进行。
现象：常温下钠在空气中，新切开的钠的光亮的表面很快变暗化学方程式：常温：4Na+O22Na2O(氧化钠)，白色固体。
实验32 把一小块金属钠放在坩埚里，加热。
现象：钠在空气中受热燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体物质。
化学方程式：点燃：2Na+O2Na2O2(过氧化钠)，淡黄色固体。
注：（1）钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。
在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。
如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看见烧杯壁上附着的淡黄色的过氧化钠。
（2）做此实验时应。

19、氧气的化学性质时，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？,镁条在空气中燃烧,铁丝在氧气中燃烧,【回顾思考1】镁条在空气中点燃有什么现象？,镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。
,点击图片播放 视频,化学方程式,铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
,【回顾思考2】铁丝在氧气中点燃有什么现象？,化学方程式,点击图片播放 视频,4Al+3O2=2Al2O3,【观察思考1】镁条点燃之前为什么要先用砂纸打磨？铝制品在空气中为什么失去金属光泽变暗？,化学方程式,镁、铝在常温下可与空气中的氧气发生反应。
,2Mg+O2=2MgO,【观察思考2】镁和铝在常温下可与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？,点击图片播放 视频,氧化铝是致密的氧化膜。
,（1）为什么铝制品不容易生锈？,铝常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。
,（2）生活中铝制品能否用钢刷、沙擦洗？,不能。
钢刷、沙等破坏铝制品表面致密的保护膜。
,铝会损害神经系统，有可能导致老年痴呆症，对其他器官也有损害。
所以国家对于食品添加剂中。

20、需要用砂纸打磨B溶液由蓝色变为无色C金属活动性的强弱：AlCuD反应的化学方程式：CuSO 4Al= =CuAlSO 43绍兴下列属于置换反应的是( )链 接 听 /3例 2方 法 点 拨AH 2CuO CuH 2O = = = = = B2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2= = = = = CHClNaOH= =NaClH 2O D2MgO 2 2MgO= = = = =点 燃 4等质量的 X、Y 两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图 K22 所示。
下列说法中不正确的是( )图 K22A t1 min 时，产生气体的质量：XY B t2 min 时，消耗金属的质量：XYC t3 min 时，消耗金属的质量：XY D t3 min 时，消耗盐酸的质量：XY二、填空题5化学是一门以实验为基础的科学，某化学兴趣小组做了如图 K23 及图 K24中甲所示的实验，以探究金属的化学性质。
请回答下列问题。
图 K23图 K24(1)B 中的实验现象是。