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备战2020高考化学一轮必刷题

专题17 合成路线专练 1工业上用苯甲醛()和丙酮()合成重要的有机合成中间体苯丁二烯()的途径如下: 完成下列填空: (1)丙醛是丙酮的同分异构体,设计由丙醛合成的合成路线。(合成路线常用的表示方式为:甲乙目标产物)_。 2芳香化合物A是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到OPA是一种重要的有

备战2020高考化学一轮必刷题Tag内容描述:

1、专题17 合成路线专练1工业上用苯甲醛()和丙酮()合成重要的有机合成中间体苯丁二烯()的途径如下:完成下列填空:(1)丙醛是丙酮的同分异构体,设计由丙醛合成的合成路线。(合成路线常用的表示方式为:甲乙目标产物)_。2芳香化合物A是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到OPA是一种重要的有机化工中间体,A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示:已知:回答下列问题:(1)参照上述合成路线,请设计由乙烯为起始原料制备聚合物的合成路线,(无机试剂任选)_。3有机物A是一种重要的化工原料,以A为主要起始原料,通过下列途径可以合成高分。

2、专题03 参数求解专练1碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末,反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液,反应方程式为(2x)Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O=2(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)3+3xCaSO4+3xCO2,生成物(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。(1)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值,测定方法如下:取碱式硫酸铝溶液25.00 mL,加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应,静置后过滤、洗涤,干燥至恒重,得固体2.3300g。取碱式硫酸铝溶液2.50 mL,稀释至25 mL。

3、专题02 样品纯度求解专练1焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:(1)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL葡萄酒样品,用0.01000 molL1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_,该样品中Na2S2O5的残留量为_gL1(以SO2计)。2磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:(1)取a g所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用b molL1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液c mL,精制磷酸中H3PO4的质量分数是_。(已。

4、专题05 K值专练1采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题(1)FDaniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25时N2O5(g)分解反应:其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=时,N2O5(g)完全分解):t/min0408016026013001700p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.125时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_kPa(Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。2近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与。

5、专题6 Ksp专练1Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:回答下列问题:(1)若“滤液”中c(Mg2+)=0.02 mol/L,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.010-5 mol/L,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成_(列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.310-22、1.010-24。【答案】 Fe3+恰好沉淀完全时,c(PO43-)=molL1=1.31017 molL1,c3(Mg2+)c2(PO43-)(0.01)3(1.31017)2=1.71040Ksp Mg3(PO4)2,因此不会生成Mg3(P。

6、专题04 滴定终点专练1硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O,M=248 gmol1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:滴定:取0.00950 molL1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应: Cr2O72+6I+14H+=3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2O32=S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液_,即为终点。2水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mg/L,我国地表水环。

7、专题24 沉淀洗涤专练1某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2,工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下:已知: Cu2O +2 H+=Cu + Cu2+H2O部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:请回答下列问题:(1)操作1主要包括: 、 、 。洗涤CuSO45H2O粗产品不能用大量水洗,而用冰水洗涤。原因是 。2软锰矿中含MnO2约70%,SiO2约20%,Al2O3约4%,其余为水分;闪锌矿中含ZnS约80%,FeS、CuS、SiO2共约7%,其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺,制取Zn、MnO2和Na2SO4。其工艺流程如下:(1)Na2SO4和Na2SO410H2。

8、专题22 平衡图像专练1二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2,具有无毒、无刺激性等优点。回答下列问题:(1) CH3OCH3和O2发生反应I:CH3OCH3(g)+1/2O2(g)=2CO(g)+3H2(g) H已知:CH3OCH3(g) CO(g)+H2(g)+CH4 (g) H1CH4 (g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O (g) H2H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) H3保持温度和压强不变,分别按不同进料比通入CH3OCH3和O2,发生反应I。测得平衡时H2的体积百分含量与进料气中n(O2)/n(CH3OCH3)的关系如图所示。当n(O2)/n(CH3OCH3)0.6时,H2的体积百分含量快速降低,其主要原因是_(填标号)。A过量的O2起稀释作用B过量的O2与H2发生副反应生成H2。

9、专题14 速率计算专练1研究CO2与CH4反应使之转化为CO 和H2,对减缓燃料危机,减少温室效应具有重要的意义。(1)在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 molL-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H,测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。在压强为P4、1100的条件下,该反应5min时达到平衡点X,则用CO表示该反应的速率为_molL-1min-1。2用Cl2生产含氯有机物时会产生HCl,利用如下反应可实现氯的循环利用。4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)+Q(Q0)在2L密闭容器中进行该反应,在不同时间测得实验数据如下表:。

10、2020高考化学二轮必刷题集专题四、实验基础(必考题)【初见-1416年高考赏析】1【2016年高考新课标卷】下列实验操作能达到实验目的的是( )A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl22【2016年高考新课标卷】下列实验操作能达到实验目的的是( )实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的。

11、专题21 实验排序题专练1氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。(1)实验室最常用的制备氨气的化学方程式为_(2)欲用上述方法收集一瓶干燥的氨气,装置连接顺序为: _(按气流方向,用小写字母表示,包括发生装置和尾气处理)。2SO2为大气污染物,研究它的性质对环境治理具有重要意义。在铝基氧化铜作催化剂时,可利用天然气脱除二氧化硫,并回收单质硫(熔点为112.8,沸点为444.6)。(1)装置中导管X的作用是:_(2)利用制得的CH4和SO2并结。

12、2020高考化学二轮必刷题集专题九、化学工艺流程选择题(轮考题)【初见-高考赏析】1(2019全国3卷)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是( )A经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变B水中的 、 、Cl通过阳离子树脂后被除去C通过净化处理后,水的导电性降低D阴离子树脂填充段存在反应H+OH H2O【答案】A【解析】A.根据电荷守恒可知,经过阳离子交换树脂后,水中阳离子总数增加,故A错误;B.经过阴离子交换树脂后,水中阴离子被交换成OH-,故B正确;C.通过净化处理后,溶液中离子浓度降低,导电性下降,故C正确;D.根据。

13、2020高考化学二轮必刷题集专题六、化学与传统文化(轮考题)【初见-高考赏析】1.(2019全国1卷)陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是( )A“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁 B闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成 C陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 D陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A【解析】青色应为氧化亚铁,氧化铁应为红色。2.(2019年全国2卷) “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐。

14、2020高考化学二轮必刷题集专题五、电化学(必考题)【初见-1416年高考赏析】1【2016年高考新课标卷】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是( )A通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移,正极区溶液pH增大来源:Z+X+X+KB该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C负极反应为2 H2O4e=O2+4H+,负极区溶液pH降低D当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成2。

15、专题6 Ksp专练1Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:回答下列问题:(1)若“滤液”中c(Mg2+)=0.02 mol/L,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.010-5 mol/L,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成_(列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.310-22、1.010-24。2碳酸钠是一种重要的化工原料,主要采用氨碱法生产。回答下列问题:(1)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液,当有BaCO3沉淀生成时溶液中 。

16、2020高考化学二轮必刷题集专题九、化学工艺流程选择题(轮考题)【初见-高考赏析】1(2019全国3卷)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是( )A经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变B水中的 、 、Cl通过阳离子树脂后被除去C通过净化处理后,水的导电性降低D阴离子树脂填充段存在反应H+OH H2O2(2018全国1卷)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下( )下列叙述错误的是A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“正极片”。

17、2020高考化学二轮必刷题集专题六、化学与传统文化(轮考题)【初见-高考赏析】1.(2019全国1卷)陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是( )A“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁 B闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成 C陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 D陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2.(2019年全国2卷) “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是。

18、专题19 元素周期表 元素周期律1部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线),下列说法不正确的是AB只能得电子,不能失电子B原子半径GeSiCAs可作半导体材料DPo处于第六周期第VIA族【答案】A【解析】A. 根据以上分析,B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近,既能得电子,又能失电子,故A错误;B. 同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大,所以原子半径GeSi,故B正确;C. As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近,可作半导体材料,故C正确;D. Po为主族元素,原子有6个电子层,最外层电子数为6,处于。

19、2020高考化学二轮必刷题集专题八、水溶液中的离子平衡(轮考题)【初见-1416年高考赏析】1【2016年高考新课标卷】298K时,在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( )A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH122【2016年高考新课标卷】下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30,溶。

20、专题18 原子结构 原子核外电子排布1由德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Copemicium”,相应的元素符号为“Cn”,该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成 Cn 的过程可表示为:70Zn+208Pb277Cn + 1n下列叙述中正确的是 ()A上述合成过程属于化学变化B得到Cn元素的相对原子质量为277CCn元素位于元素周期表的第七周期,是副族元素D的原子核内中子数比质子数多165【答案】C【解析】A.化学变化的最小粒子为原子,该反应中原子种类发生了变化,不属于化学变化,错误;B.该Cn原子的相对原子质量为27。

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