第2节元素周期律

1、 考纲要求 1.熟记并正确书写常见元素的名称、 符号、 离子符号。 2.熟悉常见元素的化合价， 能根据化合价正确书写化学式(分子式)， 或根据化学式判断元素的化合价。 3.掌握原子结构示 意图、电子式等表示方法。4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 5.了解元素、核素和同位素的含义。6.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、 中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。7.了解原子核外电子排布规律。8.掌握元素周 期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。9.以第三周期为例，掌握。

2、第二节 元素周期律,第2课时,通过上述探究，我们发现随着原子序数的递增，元素的_ 、_和_都呈现周期性变化。,原子最外层电子排布,原子半径,元素的化合价,上节课得出结论,课本第15页,决定,结构,性质,呈现周期性变化,元素的金属性、非金属性是否也有周期性变化呢？,我们以第三周期元素为例子进行研究：,Na Mg Al Si P S Cl,金属性逐渐_，非金属性逐渐_,?,?,科学探究,(1) Mg与水的反应,镁与冷水反应缓慢，加热时，反应变快，有大量气泡，滴入酚酞溶液变红色。,Mg+2H2O Mg(OH)2+H2,1.实验,(2) Mg、Al分别与盐酸的反应,镁与盐酸剧烈反应，有大量。

3、章末检测卷(时间：100分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1下列说法正确的是()A宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子B某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子D由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子2天然铊有两种稳定同位素，Tl和Tl。下列有关铊的同位素说法中，不正确的是()A.Tl和Tl质子数相同B.Tl和Tl互为同素异形体C.Tl和Tl中子数之差为2D.Tl原子核。

4、第一章 物质结构 元素周期律 知识点梳理,物质结构与性质,原子核,核素 同位素,原子结构,化学键,核外电子排布,元素周期表,元素周期律,同主族元素性质相似性和递变性,同周期元素性质变化规律,离子键,共价键,内容结构：,（一）元素周期表,1. 1869年，化学家门捷列夫（R）制出第一张元素周期表。,2. 原子序数 = 核电核数 = 质子数 = 核外电子数,3. 周期：元素周期表的七个横行叫做周期。,第一、二、三周期称为短周期，其它周期称为长周期。,4. 族：元素周期表的18个纵行叫做族。,族分为主族（A）、副族（B）、第族和0族。,一、元素周期表,1. 碱。

5、第2课时元素周期律一、元素原子结构的周期性变化1元素原子核外电子排布的周期性变化周期序数原子序数电子层数最外层电子数一12112二310218三1118318结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现_的周期性变化(H、He除外)2.元素原子半径的周期性变化周期序数原子序数原子半径的变化二39逐渐_三1117逐渐_结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现_的周期性变化3.微粒半径大小比较的方法(1)电子层数相同(即同周期)时，随原子序数的递增，原子半径逐渐_。(2)最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数(原子序数)的递增，原子半。

6、第三课时 元素周期律,第一章 物质结构 元素周期律,第二节 元素周期律,学科网,越大,越大,越大,电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越少,则半径,电子层数和核电荷数都相同(同种元素)时,再看核外电子数(或最外层 电子数),核外电子数(或最外层电子数越多)，则半径,微粒半径大小比较规律,先看电子层数,电子层数越多，则半径,一般情况下(稀有气体除外):,如 Li Na K Rb Cs,I Br Cl F,如 Na Mg Al,F O N C,如 Cl Cl-,下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ ） r(K+) r(K) B. r(Mg2+) r(Na+) r(F-) C.r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) D.r(Cl -) r(F。

7、课时分层作业( 五) 元素周期表和元素周期律的应用(建议用时：45 分钟)学业达标练1科学家预测原子序数为 114 的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期第A 族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是 ( )A它的最外层电子数为 4B它的最高价氧化物的水化物是强酸C它具有2、4 价D它的金属性比铅强B 由题意知，该元素位于第A 族铅元素下面，金属性比铅强， D 正确，B 不正确；因处于第A 族，其原子最外层有 4 个电子， A 正确；由第A 族元素常见化合物如 CO、CO 2、PbO 2、PbSO 4可知 C 正确。2下列说法中，正确的是( )A所有主族元素。

8、1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用(时间：45 分钟 分值：100 分)一、选择题(本题包括 13 小题，每小题 5 分，共 65 分)1.根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是( )ASi、K BC.SiCSi、 Ge DAs 、Se解析：选 C。在元素周期表中 ，在金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如Si、Ge 为典型的半导体材料。2下列说法中正确的是( )A所有主族元素的最高正化合价数等于它的族序数B第A 族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C第A.A 族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D。

9、元素周期表 元素周期律一、选择题1(2019阜阳高三检测)甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是()Ax2Bx4Cx8 Dx18解析：选B。元素周期表有7个周期，16个族，主族是长、短周期共同组成的族，同一主族的两元素原子序数差值是有规律的。同主族相邻两周期原子序数差值可能为2、8、18、32等，很显然上下两周期两元素的原子序数的差值不可能为4，即正确答案为B。2(2019江西百所名校第一次联考)2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，。

10、第3课时元素周期表和元素周期律的应用一、元素的金属性和非金属性1元素周期表的分区2分界线附近元素的性质既能表现出一定的_，又能表现出一定的_。3元素金属性和非金属性的递变二、元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系1主族元素最高正化合价(O、F除外)_。2金属元素_负化合价，_形成简单的阴离子；非金属元素(除氢外)，_形成简单的阳离子。3非金属元素的化合价(1)最高正价(O、F除外)等于原子所能失去或偏移的_。(2)最低负价等于使它达到_稳定结构所需得到的电子。(3)最高正价与最低负价绝对值之和等于_。三、元素周期表和元素周。

11、第 1 章第 2 节第 1 课时课时 一、选择题 1有 X、Y 两种原子，X 原子的 M 电子层比 Y 原子的 M 电子层少 3 个电子，Y 原子 的 L 电子层的电子数恰好为 X 原子 L 电子层电子数的 2 倍，X 和 Y 分别是( ) A碳和铝 B硅和钠 C硼和氮 D氯和碳 【答案】 A 2核外电子层排布的规律之一是“倒数第三层电子数不超过 32” ，对此规律以下理解 正确的是( ) K 层为倒数第三层时，电子数不超过 2 个 L 层为倒数第三层时，电子数不超过 8 个 M 层为倒数第三层时，电子数不超过 18 个 N 层为倒数第三层时，电子数不超过 32 个 A只有 B C D 【答案】 D 3 若。

12、第 1 章第 2 节第 3 课时课时 一、选择题 1下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( ) 族 周期 A A A A A A A 2 c d 3 a b e f A.e 的氢化物比 d 的氢化物稳定 Ba、b、e 三种元素的原子半径：eba C六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼 Dc、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 【答案】 D 【点拨】 结合元素周期表考查元素周期律。容易判断出 a 为 Na、b 为 Mg、c 为 C、d 为 O、e 为 S、f 为 Cl。以下各选项可据此判断。本题若不推出具体元素，结合“位构 性”也可作答。氢化物的稳定性取决于元素的非金属性，d、e 。

13、第 1 章第 2 节节 第第 2 课时课时 1应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是( ) 碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 砹(At)是第A 族，其氢化物的稳定性大于 HCl 硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A B C D 【答案】 B 【点拨】 第A 族元素从上到下非金属性递减，氢化物稳定性逐渐减弱，错 ； 第二 周期中氮元。

14、第2课时元素周期表和元素周期律的应用目标导航1.知道元素周期表的简单分区。2.进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。3.了解元素的原子结构、周期表中的位置与元素性质的关系。4.体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。一、元素周期表的分区及元素化合价规律1金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律请填写出图中序号所示内容。增强减弱增强增强AlSi金属非金属点拨(1)周期表的左下方是金属性最强的元素(钫)，右上方是非金属性最强的元素(氟)。碱性最强的是FrOH，酸性最强的含氧酸是HClO4。(2)由于。

15、第第 28 讲讲 元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表 复习目标 1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表的结构(周期、族)及其应用。2.以第 三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以A 族和A 族 为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属元素在周 期表中的位置及其性质递变规律。 考点一考点一 元素周期表元素周期表 1元素周期。

16、第1课时 元素周期律,第1章 第2节 元素周期律和元素周期表,学习目标定位 1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价等元素性质的周期性变化，理解元素周期律及其实质。 2.了解微粒半径大小的比较。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.填写下表：,一、元素周期律,1,分析上表可知：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布 。,3,11,2,10,18,1,2,3,1,1,2,8,1,8,呈周期性变化,2.以元素的原子序数为横坐标、元素的原子半径为纵坐标的折线图如下：,由图可知，同一周期中，随着原子序。

17、第2课时 元素周期表,第1章 第2节 元素周期律和元素周期表,学习目标定位 1.了解元素周期表的结构以及周期、族等的概念，理解原子结构与元素在周期表中位置的关系。 2.了解A族、A族和过渡元素的某些性质和用途。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.通过元素周期表可了解元素的信息。例如：,一、元素周期表,原子序数,相对原子质量,元素符号,元素名称,2.元素周期表的分区 (1)元素周期表的分区：,(2)分界线附近元素的性质：既能表现出一定的 性，又能表现出一定的 性。,非金属,金属,金属,非金属,3.元。

18、第二节 元素周期律,第3课时 元素周期律的应用,课本第16页,通过大量事实，人们归纳出一条规律:,元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。这一规律叫做,元素周期律,元素位置,结构,性质,元素位置,结构,性质,课本第17页,三、元素周期表和元素周期律的应用,1.元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系,结论1.金属性强的元素位于周期表的左下边。,非金属,金属,非金属性逐渐_,金属性逐渐_,非金属性逐渐( ),金属性逐渐( ),增强,增强,增强,增强,结论2.非金属性强的元素位于周期表的右上边。,结论3.位于分界线附近的元素既能表现出。

19、第一章 元素周期表,第2节 元素周期律（课时1）,1. 掌握原子核外电子的排布规律,2. 元素性质与原子结构的关系,本课设计主线：原子结构原子结构递变规律元素性质递变规律课堂检测。首先借用“核外电子运动的视频导入课堂，并发出与本课知识相关的设问，讲述原子核外电子的排布，从电子层、电子的能量及电子排布三个角度共同分析，总结出原子核外电子的排布规律；同时依据材料总结原子的电子层排布、原子半径及化合价的排布规律，从而引出问题：结构与性质的关系，接着通过实验或数据，总结第同一周期或同一主族的元素金属性或非金属的递变规。