第3节化学键

1、第三节 分子的性质,学习目标 1.了解共价键的极性和分子的极性及产生极性的原因。 2.知道范德华力、氢键对物质性质的影响。 3.了解影响物质溶解性的因素及相似相溶规律。 4.了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。 5.了解无机含氧酸分子酸性强弱的原因。,课堂互动讲练,课前自主学案,知能优化训练,第三节 分子的性质,课前自主学案,一、键的极性和分子的极性 1键的极性,不同,发生偏移,同种,不发生偏移,2.分子的极性,不重合,不为零,重合,等于零,3键的极性与分子极性的关系 (1)只含有非极性键的分子一定是_分子。 (2)含极性键的分子，如果分。

2、第四节 离子晶体,学习目标 1.了解离子晶体的结构特点。 2.能根据离子晶体的结构特点解释其物理性质。 3.了解晶格能的含义及其应用。,课堂互动讲练,课前自主学案,知能优化训练,第四节 离子晶体,课前自主学案,一、离子晶体 1结构特点,阳离子,阴离子,离子键,2决定晶体结构的因素,半径比,电荷比,离子键,3性质 熔、沸点_，硬度_，难溶于有机溶剂。,较高,较大,思考感悟 1离子晶体中存在共价键吗？ 【提示】 有些离子晶体如NaOH、NH4Cl、Na2SO4中存在共价键，有些离子晶体中不存在共价键如NaCl、MgO等。,二、晶格能 1概念 _形成1摩离子晶体_的能。

3、第三节 金属晶体,学习目标 1.了解金属键的含义“电子气”理论。 2.能用金属键理论解释金属的物理性质。 3.了解金属晶体的原子堆积模型。,课堂互动讲练,课前自主学案,知能优化训练,第三节 金属晶体,课前自主学案,一、金属键与金属晶体 1金属键 (1)概念：金属原子脱落下来的_形成遍布整块晶体的“_”，被所有原子共用，从而把所有_维系在一起。 (2)成键微粒是_和_。,价电子,电子气,金属原子,金属阳离子,自由电子,思考感悟 1试分析比较金属键和共价键、离子键的异同点。 【提示】 相同点：三种化学键都是微粒间的电性作用。 不同点：共价键是。

4、第2课时共价键一、共价键1形成过程(以Cl2形成为例)(1)用电子式表示Cl2的形成过程：_(2)HCl的形成过程与NaCl的形成过程比较：由图示可知二者的形成过程不一样。因为形成HCl的过程是双方各提供一个e形成_为两个原子共用，从而使双方共同达到_。而形成NaCl的过程为 Na失去一个电子形成Na，Cl得到一个电子形成Cl，这样形成_。之所以出现这种现象，是因为H、Cl都缺少一个电子就可以达到稳定结构，所以二者形成_，而Na与Cl为活泼金属与活泼非金属，金属_电子而非金属_电子，所以有电子的_。2概念原子间通过_所形成的相互作用。3分类(1)极性共价。

5、5图解化学键类型与物质类别之间的关系1.化学键类型与物质类别间的关系图【典例10】下列关于化学键的说法中，正确的是()A.构成单质分子的微粒一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键解析稀有气体单质分子中不存在化学键；由非金属元素组成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等不是共价化合物；非极性键存在于多原子分子中或离子化合物中，如H2O2、Na2O2等；不同元素组成的多原子分子里的化学键也可能存在非极性键，如H2O2。答案B2.化。

6、第 3节 离子键、配位键与金属键1知道离子键的形成过程及特征。(重点)2了解配位键的实质和简单的配位化合物。3了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的某些性质。(难点)离 子 键 与 配 位 键基础初探教材整理 1 离子键1概念阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。2形成条件成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失，形成离子键。一般认为当成键原子所属元素的电负性差值大于 1.7时，原子间才有可能形成离子键。3形成过程4实质：离子键的实质是静电作用，它包括阴、阳离子之间的静电引力和两原子核及它们的电子之间。

7、第 1 节 共价键模型1了解共价键的形成、本质、特征和分类。2了解 键和 键的区别，会判断共价键的极性。(重点)3认识键能、键长、键角等键参数的概念，并能应用其说明简单分子的某些性质。(难点)共 价 键基础初探教材整理 1 共价键的形成及本质1概念原子间通过共用电子形成的化学键。2本质高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。3形成元素通常是电负性相同或差值小的非金属元素原子。4表示方法(1)用一条短线表示由一对共用电子所形成的共价键，如 HH、HCl；(2)“”表示原子间共用两对电子所形成的共价键(共价双键)。

8、第 2 章 化学键与分子间作用力章末知识网络构建1共价键共 价 键本 质 ： 在 原 子 之 间 形 成 特 征 决 定 分 子 的 立 体 构 型 决 定 分 子 的 构 成 )成 键 方 式 键 ： 两 个 轨 道 “ ”重 叠 ，电 子 云 成 轴 对 称 键 ： 两 个 轨 道 “ ”重 叠 ，电 子 云 成 镜 面 对 称 )规 律 共 价 单 键 键共 价 双 键 1个 键 ， 1个 键共 价 叁 键 1个 键 ， 2个 键 )键 参 数 键 能 ： 键 能 越 大 ， 键 越 键 长 ： 键 长 越 短 ， 键 越 稳 定键 角 ： 描 述 分 子 空 间 构 型 )类 型 极 性 键 ： AB非 极 性 键 ： AA)特 殊 形 式 。

9、专题08 原子结构与化学键考纲解读三年高考分析 了解元素、核素和同位素的含义。了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 了解原子核外电子排布规律。了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。原子结构、化学键是高考必考内容。12019新课标科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是AWZ的水溶液呈碱性 B元素非金属性的顺序为XYZ CY的最高价氧化物的水化物是中强酸 D该新化合物中Y不满足。

10、第一节 共价键,学习目标 1.知道共价键的主要类型键和键。 2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3.结合实例说明“等电子原理”的应用。,课堂互动讲练,课前自主学案,知能优化训练,第一节 共价键,课前自主学案,一、共价键 1概念 原子间通过_形成的化学键。,共用电子对,3类型 (1)键,头碰头,连线,不变,轴对称,较大,(2)键,肩并肩,镜像对称,两原子核,镜像,不能,断裂,思考感悟 1.所有的共价键都有方向性吗？ 【提示】 并不是所有的共价键都有方向性，如ss 键就没有方向性。,二、键参数键能、键长与键角,气态基态,释放,稳定,被打断,。

11、章末重难点专题突破,第2章 化学键 化学反应与能量,内容索引,一、物质电子式的书写方法,二、放热反应和吸热反应考查的两大要点,三、化学平衡状态的特征及其判断方法,四、化学反应速率与化学平衡图像问题的分析方法,五、“三段式”在化学反应速率及平衡计算中的应用,六、实验室制备常见气体的装置设计,七、原电池正极和负极的判断方法,一、物质电子式的书写方法,例1 下列化学用语书写正确的是 A.氯原子的结构示意图： B.氨分子的电子式 C.氯化镁的电子式： D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：,答案,解析,解析 A中是氯离子的结构示意图，B。

12、原子结构 化学键一、选择题1(2019昆明模拟)1934年居里夫妇用粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(P)：AlHePn，开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是()A该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化B该变化同样遵循质量守恒定律C.n是一种电中性粒子D对于P：原子序数质子数中子数核外电子数解析：选A。化学反应前后原子的种类和数目不发生变化，题述变化属于核反应，不是化学反应，A错误。2(2019济南高三月考)下列有关化学用语表示正确的是()3(2019天津红桥期中)中国科学院近代物理研究所人员成功合成。

13、,第一章物质结构 元素周期律,第三节 化学键 第一课时,学科网,【问题】NaCl固体导电吗？为什么？ 怎样才能使它导电？,NaCl熔融(或溶于水)才能导电 这说明钠离子和氯离子存在强烈的相互作用,这种强烈的相互作用是什么？,化学键,Na和Cl2的反应,1. 概念：,带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键,2. 概念要点:,成键微粒 ,阴阳离子,相互作用 ,静电作用(阴阳离子间的静电引力及电子间、原子核间的斥力 ）,离子键,思考,哪些物质能形成离子键？,活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。,学科网,常见阳离子,常见。

14、原子结构化学键（3）1、是重要的核工业原料,下列关于的说法正确的是( )A.原子核中含有92个中子B.原子核外有143个电子C.铀元素的相对原子质量为235D.是铀元素的一种同位素2、据报道,2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次实验中生成了6个新原子,包括5个和1个。下列关于和的说法不正确的是( )A.是两种核素B.互为同位素C.中子数分别为176和177D.电子数相差13、氮氧化铝(AlON)是一种空间网状结构,硬度大熔点高的透明材料,描述正。

15、 第第 27 讲讲 原子结构原子结构 化学键化学键 复习目标 1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷 数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的关系。3.了解原子核外电子排布规律，掌 握原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法。4.了解化学键的定义，了解离子键、共价 键的形成。5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 考点一考点一 原子结构。

16、第2课时 化学键与物质类别,第2章 第1节 化学键与化学反应,学习目标定位 1.掌握化学键类型(共价键、离子键)与共价化合物、离子化合物之间的关系，会判断物质中的化学键。 2.会用电子式表示共价键、离子键的形成过程，会书写常见物质的电子式。 3.知道化学键的强弱对物质性质的影响。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.有下列三组物质：NO、CO2、HCl、CCl4 MgO、Na2O、NaCl、K2S KOH、NaNO3、NH4Cl、Na2O2 分析回答下列问题： (1)上述三组物质共同的类别是 。 (2)分别指出三组物质中的化学键类型。

17、第 1 章第 3 节第 1 课时课时 一、选择题 1下列叙述错误的是( ) A带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子 键 D非金属原子间不可能形成离子键 【解析】 相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面， A 错 ； B 正确， 如 AlCl3、 BeCl2 是由活泼金属与活泼非金属形成的共价化合物；C 正确，如 HCl 是通过共价键形成的；D 错，如 NH是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物。 4 【答案】 A、D 2下列叙述不。

18、第 1 章章 第第 3 节节 第第 2 课时课时 一、选择题 1下列关于化学键的说法正确的是( ) 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 第A 族和第A 族原子化合时， 一定 生成离子键 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 活泼金属与非金属化 合时， 能形成离子键 离子键就是阴、 阳离子间的静电引力 含有离子键的化合物一定 是离子化合物 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A B C D 【解析】 含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如 AlCl3是共价化合物，第A 族和第A 原子化合时，不一定生成离子键，如 H 与 Cl 生成的是共价键，。

19、第3课时 化学键与化学反应中的能量变化,第2章 第1节 化学键与化学反应,学习目标定位 1.了解化学反应中存在能量变化，知道化学反应中能量变化的实质。2.知道常见的放热反应和吸热反应。 3.能够认识化学反应中能量变化对生产和生活的意义。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.按照下列各实验的操作步骤，完成各实验并将观察到的实验现象及其实验结论填入表中。,一、化学反应中能量变化的实验探究,Zn2H,=Zn2H2,放出,升高,气泡,放出热量,粘结到烧杯的底部,糊状,刺激性,高,H,OH=H2O,Ca(OH)22NH4Cl= C。

20、第一章 物质结构 元素周期律,第3节 化学键 （第1课时 离子键）,1.了解离子键的概念。 2.掌握离子键的形成过程和形成条件。 3.能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。,本课首先从元素周期表中出发，让学生回忆目前的元素种类，并指明目前的化合物种类，引导学生分析元素形成化合物时需要一种作用，进而引入“化学键”的概念；然后从Na与Cl2的实验入手，分析Na元素与Cl元素的形成过程，最终确定活泼金属与活泼非金属之间形成的化学键“离子键”，并归纳形成“离子键”的微粒、条件及其存在。 在讲“电子式”时，注意从原子的“电子式”。