第4章 第3节 化学键

1、cHCO.3多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小.如HCO以水解为主,NaHCO3溶液中cNacHCOcOHcH;而HSO以电离为主,NaHSO3溶液中cNacHSOcHcOH.4不同溶液中同一离子浓度的比较要考。

2、在一定条件下,有下列分子数之比相同的可逆反应,其平衡常数K值分别是H2F22HFK1047;H2Cl22HClK1017;H2Br22HBrK109;H2I22HIK1.比较K值大小,可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是A BC D。

3、 第3课时溶液中离子浓度的比较 目标要求1.能熟练判断与盐类水解有关的离子浓度大小.2.会判定溶液中离子的共存. 离子浓度大小的比较规律 1多元弱酸溶液 根据多步电离分析.例如:在H2CO3的溶液中,cHcHCOcCO. 2多元弱酸的正盐溶。

4、系式来计算未知碱或酸的物质的量浓度:cB.2酸碱中和滴定的关键:准确测定参加反应的两种溶液的体积,以及准确判断中和反应是否恰好进行完全.3酸碱中和滴定实验实验仪器:pH计酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶烧杯滴定管夹量筒铁架台.实验药品:标准液待测。

5、第3课时习题课 1. 将Al片和Cu片用导线相连,一组插入浓HNO3溶液中,一组插入稀NaOH溶液中,分别形成了原电池,则在这两个原电池中,正极分别为 AAl片Cu片 BCu片Al片 CAl片Al片 DCu片Cu片 解析将Al片和Cu片用导。

6、 的有机高分子化合物.在塑料的组成中,还有根据需要加入的具有某些特定用途的添加剂,如能提高塑造性能的 ,防止塑料老化的 等. 2.代表物聚乙烯 1聚乙烯是当今世界上产量最大的塑料产品.聚乙烯是以石油化工产品乙烯为原料,在适宜的温度压强和引发。

7、 2纤维素聚乙烯与乙醇葡萄糖相比较,它们的相对分子质量 . 3由上分析可知, 很大的有机物叫有机高分子化合物,简称 或 ,一有机高分子化合物,CH3CH2OH,C6H12O6,C6H10O5n,CH2CH2,很大,相对分子质量,高分子,聚。

8、于水,有甜味,2. 化学性质,1生理氧化反应: C6H12O66O26CO26H2O,2特征反应,i与银氨溶液AgNH32OH反应: 现象: 结论,试管壁上有光亮的银镜出现,葡萄糖在碱性加热条件下,能从银氨溶液中还原出单质银,是一种还原性糖。

9、较高,较大,思考感悟 1离子晶体中存在共价键吗 提示 有些离子晶体如NaOHNH4ClNa2SO4中存在共价键,有些离子晶体中不存在共价键如NaClMgO等,二晶格能 1概念 形成1摩离子晶体的能量,通常取,单位为. 2影响因素 3晶格能。

10、 云 成 镜 面 对 称 规 律 共 价 单 键 键共 价 双 键 1个 键 , 1个 键共 价 叁 键 1个 键 , 2个 键 键 参 数 键 能 : 键 能 越 大 , 键 越 键 长 : 键 长 越 短 , 键 越 稳 定键 角 : 。

11、键,肩并肩,镜像对称,两原子核,镜像,不能,断裂,思考感悟 1.所有的共价键都有方向性吗 提示 并不是所有的共价键都有方向性,如ss 键就没有方向性,二键参数键能键长与键角,气态基态,释放,稳定,被打断,核间距,共价键,越大,稳定,方向性。

12、NOCO2HClCCl4 MgONa2ONaClK2S KOHNaNO3NH4ClNa2O2 分析回答下列问题: 1上述三组物质共同的类别是 . 2分别指出三组物质中的化学键类型: ; ; . 3由以上分析可知,化合物按构成微粒之间的化学键。

13、实验结论填入表中,一化学反应中能量变化的实验探究,Zn2H,Zn2H2,放出,升高,气泡,放出热量,粘结到烧杯的底部,糊状,刺激性,高,H,OHH2O,CaOH22NH4Cl CaCl22NH32H2O,吸收,2.由上述实验可知,每个化学反。

14、泼金属与活泼非金属之间形成的化学键离子键,并归纳形成离子键的微粒条件及其存在. 在讲电子式时,注意从原子的电子式入手,结合稳定结构分析原子的得失电子情况,从而过渡到阴阳离子的电子式,再根据离子化合物的构成微粒,确定离子化合物的电子式,注重对。