电化学复习课件

1、第十二单元 电化学基础注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题3分，。

2、第十二单元 电化学基础注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题3分，。

3、小题分点集训(六)电化学基础(建议用时：25分钟)(对应学生用书第163页)1随着各地治霾力度的加大，大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。如图a是某课题组设计的液体燃料电池示意图。下列有关叙述不正确的是()图a图bA该电池的优点是不产生污染气体，且液体燃料便于携带B电池内部使用的是阴离子交换膜，OH经交换膜移向负极C该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料(如图b)，目的是增大接触面积，增加吸附量D该电池中通入N2H4的电极为正极，发生的电极反应式为N2H44OH4e=N24H2ODD项，通入N2H4的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，。

4、专题突破练7电化学一、选择题(本题包括8个小题,每小题8分,共64分)1.(2019黑龙江大庆实验中学高三上学期开学考试)有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是()A.图所示电池中,MnO2的作用是催化剂B.图所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大C.图所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D.图所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中被还原为Ag2.(2019四川成都高三一诊)港珠澳大桥设计寿命120年,对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是()A.防腐原理主要是避免发生反应:2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层,是。

5、突破34 电化学原理综合应用1、 【突破必备】1电化学计算的基本方法原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液的pH计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量与电量关系的计算等，通常有下列几种方法：常见微粒间的计量关系式为4e4H4OH4Cl4Ag2Cu22H2O22Cl24Ag2Cu。2两种“串联”装置图比较图1 图2图1中无外接电源，其中必有一个装置是原电池装置(相当于发电装置)，为电解池装置提供电能，其中两个电极活泼性差异大者为原电池装置，如图1中左边为原电池装置，右边为电解池装置。图2中有外接电源，两烧杯均作电解池，且串。

6、题型六 电化学基础,五年高考试题统计与命题预测,题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,原电池原理及新型化学电源 1.(2019全国,13)为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点,设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池,结构如图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l) ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是( ),题点一,题点二,题点三,真题诊断,必备知识,对点演练,A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积,所沉积的ZnO分散度高 B.充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e-=NiOOH(s。

7、题型四 电化学基础,-2-,高考命题规律,-3-,高考真题体验,典题演练提能,原电池原理与新型电池 1.(2019全国,12)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如右所示。下列说法错误的是( ) A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能 B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+ = 2H+2MV+ C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3 D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动,-4-,高考真题体验,典题演练提能,答案:B 解析:该过程是在室温条件下进行的,因此比现有工业合成。

8、专题 18 电化学1常温下，NCl 3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂 ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。下列说法正确的 是A每生成 1 mol NCl3，理论上有 4 mol H 经质子交换膜右侧向左侧迁移B可用湿润的淀粉KI 试纸检验气体 MC石墨极的电极反应式为 NH4+3Cl 6e = NCl3 4H D电解过程中，质子交换膜右侧溶液的 pH 会减小【答案】C2下列关于如图装置说法中正确的是A保护铁时，a 极为铁片，b 极为锌片B电镀铜时，a 极为镀件，b 极为铜C精炼铜时，a 极为粗铜，b 极为精铜D惰性电极电解饱和食盐水时，b 极有黄绿色气体产生【答案。

9、4.4金属的电化学腐蚀与防护1下列各变化中，属于原电池反应的是()A在空气中，金属铝表面迅速氧化形成保护层B白铁(镀锌)表面有划损时，也能阻止铁被氧化C红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层D在空气中，金属银表面生成一层黑色物质【解析】镀锌铁表面划损时，锌作原电池负极被氧化。A、C、D属于化学腐蚀。【答案】B2下列关于钢铁锈蚀的叙述中，不正确的是 ()A钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3，而后生成Fe(OH)3，再部分脱水成为氧化铁的水合物B镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀C铁锈的主要成分是Fe2O3nH2O，为。

10、综合测评(四)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共计60分)1电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅【解析】选项A中锌锰干电池作负极的是Zn，石墨作电池的正极，只起导电的作用，被腐蚀的是Zn；选项B中氢氧燃料电池是把化学能直接转化为电能，而不是把热能直接转化为电能；。

11、金属的电化学腐蚀与防护,教 师： 司 志 兵,单 位：内黄县第四高级中学,（第一课时）,1.什么是金属的腐蚀？ 2.金属腐蚀的实质是什么？ 3.一般金属的腐蚀可分为几种？ 各有什么特点？,自主学习（课本P8485）,钢铁在干燥的空气中不易生锈，而在潮湿 的环境里或湿度较大的环境里长期放置， 常易生锈变红，原因是什么？,师生互动，探究新知,铁钉锈蚀条件的探究,我做过,现象归纳： 氯化钠溶液：,经过一定时间后，U形管左侧液面明显高于右侧液面。,验证吸氧腐蚀的反应产物,科学实践,师生互动，探究新知,实验用品： NaCl溶液、KSCN溶液、稀硝酸、。

12、老师：XX老师 MENTAL HEALTH COUNSELING PPT 第四节 金属的电化学腐蚀与防护 第四章 电化学基础 人 教 版 高 中 化 学 选 修 4 （ 高 二 ） 学习目标 1、了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义。 2、了解化学腐蚀和电化学腐蚀的涵义，认识钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件 及原理，会书写电极反应式和总反应式。 3、知道常见的防止金属 腐蚀的方法，并。

13、第四章 电化学基础,2019年11月12日星期二,第四节 金属的电化学腐蚀与防护,是指金属或合金跟接触的气体或液体发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。,金属阳离子,失e-,（氧化反应）,金属腐蚀的类型,化学腐蚀,电化学腐蚀,一、金属的电化学腐蚀（主要指铁的腐蚀,金属原子,金属腐蚀的本质：,1. 金属腐蚀,M ne- Mn+, 直接反应,原电池反应,接触到的气体或液体不同,2,2H+ 2e- =H2 ,Fe - 2e- = Fe2+,Fe + 2H+ =Fe2+ + H2,（1） 析氢腐蚀：,负极：,正极：,电池反应：,当钢铁处于酸性环境中,析氢腐蚀和吸氧腐蚀都属于电化学腐蚀。,3,实验探究 将经过酸。

14、第四节 金属的电化学腐蚀与防护,第四章 电化学基础,学习目标定位 1.认识金属腐蚀的危害，并能解释金属发生电化学腐蚀的原因，能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式。 2.熟知金属腐蚀的防护方法。,一 金属的腐蚀,达标检测 提升技能,二 金属的防护方法,内容索引,一 金属的腐蚀,1.回答下列问题： (1)铁与氯气反应的化学方程式是 ；纯锌片与盐酸反应的离子方程式是 ；上述两反应过程 (填“是”或“不是”)原电池反应。 (2)铁制品在潮湿的环境中比在干燥的环境中 生锈，其原因是 。,新知导学,Zn2H=Zn2H2,不是,铁制品中含有杂质。

15、章末总结,第四章 电化学基础,学习目标定位 1.会判断原电池的正、负极。 2.会正确书写原电池的电极反应式。 3.会正确区分判断原电池和电解池。 4.熟知电解的规律及其应用。,一 图解原电池正、负极的判断方法,二 原电池电极反应式的书写规律和方法,内容索引,三 原电池和电解池的比较与判断,四 电解规律及其应用,一 图解原电池正、负极的判断方法,原电池中电极的判断角度如下所示：,判断一个原电池中的正、负极，最根本的方法是失电子(发生氧化反应)的一极是负极，得电子(发生还原反应)的一极是正极。如果给出一个化学方程式判断正、负极，可。

16、技能强化专练(七) 电化学1下列有关电化学的示意图中正确的是( )解析：选项 A，Zn 应为原电池负极，Cu 为原电池正极。选项 B，盐桥两边的烧杯中盛装的电解质溶液应互换。选项 C，粗铜应连接电源正极。选项 D，电解饱和 NaCl 溶液，Cl 在阳极放电产生 Cl2，H 在阴极获得电子而产生 H2，正确。答案：D2图 1 是铜锌原电池示意图。图 2 中， x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表示( )A铜棒的质量 B c(Zn2 )C c(H ) D c(SO )24解析：该装置构成原电池，Zn 是负极，Cu 是正极。A 项，在正极 Cu 上溶液中的 H 获得电子变为氢气，Cu 棒。

17、专题 18 电化学电化学原理的分析和应用是高考的热点。和 2016 年大纲相比，主要变化有：“理解原电池和电解池的构成” ，要求由“了解”提高为“理解” ；“理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施”降低为“了解” 。因此预测关于新型电源的工作原理分析、电极反应式的书写仍会在高考中出现，必须高度关注。同样电解原理及其应用也是高考的高频考点，因其与氧化还原反应、离子反应，电解质溶液、元素化合物性质等知识联系密切而成为高 考的重点和热点。由于电解原理在工业上的应用更加广泛，预测 2018 年高考。

18、热点 8 电化学基础1全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述中，正确的是( )A手机上用的锂离子电池属于一次电池B锌锰干电池中，锌电极是负极C氢氧燃料电池工作时 H2在负极被还原D太阳能电池的主要材料为 SiO2答案 B解析 手机上的锂离子电池可以充电、放电，属于二次电池，A 错误；锌锰干电池中，锌失去电子，发生氧化反应，生成 Zn2 ，所以锌作负极，B 正确；氢氧燃料电池工作时，H2在负极失电子，被氧化，C 错误；太阳能电池的主要材料为硅。

19、题型4电化学新型化学能源1用FeS2纳米材料制成的高容量锂电池，电极分别是二硫化亚铁和金属锂，电解液是含锂盐的有机溶剂。下列说法错误的是()A金属锂作电池的负极B电池正极反应为FeS24Li4e=Fe2Li2SC放电时，Li向负极迁移D电池总反应为FeS24Li=Fe2Li2S解析：该电池中金属锂为负极，二硫化亚铁为正极，A项正确；电池正极上FeS2发生还原反应，且电解液中Li向正极移动参与反应，电极反应式为FeS24Li4e=Fe2Li2S，B项正确，C项错误；电池负极反应为Lie=Li，则电池总反应为FeS24Li=Fe2Li2S，D项正确。答案：C2(2018福建三明质检)有一种钌(Ru)基配。

20、第7讲 电化学,-2-,原电池原理及应用 真题示例 1.(2019全国1,12)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。下列说法错误的是( ) A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能 B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+ = 2H+2MV+ C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3 D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动,-3-,考点一,考点二,考点三,答案,解析,-4-,考点一,考点二,2.(2019全国3,13)为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D。