电子排布式

1、专题18 原子结构 原子核外电子排布1由德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Copemicium”，相应的元素符号为“Cn”，该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成 Cn 的过程可表示为：70Zn+208Pb277Cn + 1n下列叙述中正确的是 （）A上述合成过程属于化学变化B得到Cn元素的相对原子质量为277CCn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素D的原子核内中子数比质子数多165【答案】C【解析】A.化学变化的最小粒子为原子，该反应中原子种类发生了变化，不属于化学变化，错误；B.该Cn原子的相对原子质量为27。

2、第一章 第二节 元素周期律,第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律,1.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。 2.了解核外电子分层排布的规律。 3.了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。 4.理解元素周期律的内容和实质。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,分层训练,一、原子核外电子的排布,基础知识导学,答案,1.核外电子的分层排布 在多电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的，通常在离核 的区域运动；能量高的，通常在离核 的区域运动。核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。其关系。

3、第三单元 物质构成的奥秘,导入新课,讲授新课,课堂小结,随堂训练,学练优九年级化学（RJ）教学课件,课题2 原子的结构 第2课时 原子核外电子的排布 离子的形成,导入新课,科普小论文漫游原子世界我是一个小小的电子，我在原子内围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个“小老头”很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间（相当于体育场中的小蚂蚁），它却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好将我身上的负电深深吸引。大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢？,学习目标,。

4、专题06 原子核外电子排布及离子1【湖北省武汉市培英中学2019届九年级中考化学三模】下列说法正确的是（）A决定元素种类的是中子数 B分子是化学变化中的最小粒子C原子不可以再分 D分子、原子、离子都可以直接构成物质2【广东省广州市广州科学城中学2019届九年级中考化学一模】如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（）A第一电子层有6个电子 B原子核内有16个质子C在化学反应中容易失去电子 D最外层电子比第二层电子的能量低3【广东省广州市白云区2019届九年级一模】下图是某原子的核外电子排布图，以下说法正确的是AX。

5、专题06 原子核外电子排布及离子1【吉林省长春市净月高新区2019届九年级毕业班模拟】下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图，请回答下列问题：（1）表中磷原子的核电荷数x_;（2）表中具有相对稳定结构的元素是_;（3）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为_.（4）在这一周期元素里，所有原子都有_个电子层，并且自左至右原子的最外层电子数依次_.2【江苏省苏州市区2019届九年级中考化学一模】下表为部分元素的粒子结构示意图。请回答下列问题:（1）若氯原子最外层得到一个电子，其微粒符号为_;（2）表中具有相对稳定结构的原子是_ 。

6、专题06 原子核外电子排布及离子1【湖北省武汉市培英中学2019届九年级中考化学三模】下列说法正确的是（）A决定元素种类的是中子数 B分子是化学变化中的最小粒子C原子不可以再分 D分子、原子、离子都可以直接构成物质【答案】D【解析】A、由元素的定义可知决定元素种类的是核电荷数或核内质子数，故说法错误；B、原子是化学变化中的最小微粒，故说法错误；C、原子可以分解为原子核和电子，故说法错误；D、分子、原子、离子都是构成的物质的微粒，都可以直接构成物质，故说法正确。故选D。2【广东省广州市广州科学城中学2019届九年级中考化。

7、专题06 原子核外电子排布及离子1【吉林省长春市净月高新区2019届九年级毕业班模拟】下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图，请回答下列问题：（1）表中磷原子的核电荷数x_;（2）表中具有相对稳定结构的元素是_;（3）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为_.（4）在这一周期元素里，所有原子都有_个电子层，并且自左至右原子的最外层电子数依次_.【答案】15 Ar MgCl2 3 增大 【解析】（1）元素周期表中每一周期的元素的原子的核电荷数依次增大，因此磷原子的核电荷数为15；（2）根据微粒最外层达到8个电子（最外层是第一层时为2）。

8、专题2 第二单元 元素性质的递变规律,第1课时 原子核外电子排布的周期性,1.理解原子核外电子排布的周期性变化及其与元素周期表的结构之间的关系。 2.能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,一、 原子结构与元素周期表的关系,基础知识导学,答案,原子序数,1.主族元素的化合价的周期性变化 随着 的增加，元素的最高正化合价重复出现从 到 价、最低负化合价从 价到 价的周期性变化。 2.主族元素的原子半径的周期性变化 随着原子序数的增加，同周期主族元素的原子半径从左。

9、第三单元：人类对原子结构的认识 第1课时:原子结构模型的演变、 原子核外电子排布,学习目标,道尔顿模型(1803),汤姆生模型(1904),卢瑟福模型(1911),波尔模型（1913）,新知讲解,新知讲解,新知讲解,+12,Mg2+,2 8,2,Mg,+8,O2-,2,6,O,8,新知讲解,Mg2+,O2-,MgO,新知讲解,+12,+17,+17,Cl,Cl,Mg,新知讲解,+12,+17,+17,Cl,Cl,Mg,Cl-,Cl-,Mg2+,新知讲解,+12,Cl-,Cl-,Mg2+,MgCl2,新知讲解,根据原子核外电子排布的规律，完成下表：,+2,失2e-,-2,得2e-,+1,1,失e-,7,得e-,-1,新知讲解,+12,+8,O,O2-,Mg,Mg2+,回顾化学反应中原子微观结构的变化，思考元素。

10、第二节 原子核外电子的排布 离子,一.原子核外电子的排布（分层排布）,1.电子能量的高低与离核远、近的关系：,电子层离核远近能量高低,二 三 四 五 六 七 K L M N O P Q,低 高,近 远,原子核外电子排布,K,L,M,N,O,P,Q,1,2,3,4,5,6,7,低 高,近 远,+8,2,6,原子核,电子层,该层上的电子数,核内质子数,氧原子结构示意图,2.原子结构示意图,核电荷数,电子层,该电子层上电子数,原子核,核外电子是分层排布的,我会描述,第一层最多容纳_个电子第二层最多容纳_个电子,2,(2)最外层不超过 个电子,8,8,电子先排满能量 的电子层，然后再排能量稍 的电子层,低。

11、第二节 原子核外电子的排布,氖原子平面模型,一.原子核外的电子是分层排布 （又叫分层运动）,1.电子能量的高低与离核远、近的关系：,电子层离核远近能量高低,二 三 四 五 六 七 K L M N O P Q,低 高,近 远,原子核外电子排布,K,L,M,N,O,P,Q,1,2,3,4,5,6,7,低 高,近 远,+8,2,6,原子核,电子层,该层上的电子数,核内质子数,氧原子结构示意图,2.原子结构示意图,核电荷数,电子层,该电子层上电子数,原子核,核外电子是分层排布的,我会描述,第一层最多容纳_个电子第二层最多容纳_个电子,2,(2)最外层不超过 个电子,8,8,电子先排满能量 的电子层，然后。

12、第2课时 原子核外电子的排布,专题2 第一单元 原子核外电子的运动,1.熟知原子核外电子排布的能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则。 2.知道原子核外电子排布的轨道能量顺序，会正确书写136号原子核外电子排布式和轨道表示式(电子排布图)。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,一、原子核外电子的排布原理及表示方法,基础知识导学,答案,能量较高的轨道,(一)排布原理 1.能量最低原理 原子核外电子首先 ，然后依次进入 ，这样使整个原子处于最低的能量状态。如右图所示。,占有能量低的轨道,答案,2.泡利不相容原理 。

13、第一单元原子核外电子排布与元素周期律第1课时原子核外电子的排布对点训练题组一原子核外电子排布规律1下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是()AK层是能量最低的电子层B原子失电子时先失去能量低的电子C核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上DN层为次外层时，最多可容纳的电子数为18考点核外电子排布规律题点电子层及其电子能量答案B解析距原子核由近到远，电子的能量由低到高，即离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高，则K层是能量最低的电子层，A正确；原子最先失去最外层电子，最外层电子的能量最高，所以原子失。

14、第一单元原子核外电子排布与元素周期律第1课时原子核外电子排布基础巩固1.下列粒子的结构示意图中，错误的是()A. B.C. D.解析错误，K层最多只能容纳2个电子；错误，Cl的核电荷数为17；错误，最外层电子不能超过8个；错误，L层上电子为8个，M层上电子为5个。答案D2.表示某微粒的结构示意图，下列说法不正确的是()A.表示的原子只能为NeB.表示的金属阳离子有3种C.表示的微粒对应的元素一定为非金属元素D.表示的微粒有2个电子层解析对于原子，质子数核外电子数10，故只能为Ne，A项正确；若为金属阳离子，可能为Na、Mg2Al33种，B项正确；该微粒。

15、第一单元原子核外电子排布与元素周期律第1课时原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布规律1电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量不同。(2)在离核近的区域内运动的电子的能量较低，在离核远的区域内运动的电子的能量较高。2电子层(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。(2)不同电子层的表示及能量关系各电子层由内到外电子层序数1234567字母代号KLMNOPQ离核远近由近到远能量高低由低到高3.原子核外电子排布的一般规律(1)能量最低原理：核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然。

16、第第 2 2 课时课时 原子核外电子排布原子核外电子排布 核心素养发展目标 1.了解原子核外电子运动特点。2.掌握原子核外电子排布规律。3.能用 原子(离子)结构示意图表示常见原子(离子)的核外电子排布。4.了解微观结构决定宏观性质的 规律。 一、核外电子排布 1电子层与其电子的能量 各电子层 (由内到外) 序号(n) 1 2 3 4 5 6 7 符号 K L M N O P Q 与原子核的距离 。

17、第1课时 原子核外电子的排布,专题1 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律,学习目标 1.知道核外电子能量高低与分层排布的关系。 2.能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。 核心素养 1.微观探析：认识原子核外电子的排布规律，能根据原子结构的特征确定元素。 2.模型认知：建立原子或离子结构示意图书写、等电子粒子判断等思维模型，并运用模型解决实际问题。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.电子的能量 (1)在多电子原子里，电子的能量 。 (2)在离核近的区域内运动的电子的能量 ，在离核远的区域内运动的电。

18、第第 2 2 课时课时 构造原理与电子排布式构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道电子云与原子轨道 题组一 构造原理的应用 1构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以 Enl表示某能级的能 量，以下各式中正确的是 AE5s。

19、第第 2 2 课时课时 构造原理与电子排布式构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道电子云与原子轨道 核心素养发展目标 1.结合构造原理形成核外电子排布式书写的思维模型， 并根据思维模型 熟练书写 136 号元素的电子排布式。2.通过原子轨道。

20、第一章 原子结构与性质 第一节第一节 原子结构原子结构 第第2 2课时课时 构造构造原理与电子排布式原理与电子排布式 电子云与电子云与 原子轨道原子轨道 2 1.结合构造原理形成核外电子排布式书写的思维模型，并能结合构造原理形成核外电子排布。