第二章 第三节 化学反应限度

1、第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡第2课时 影响化学平衡的条件1下列因素不可能影响化学平衡移动的是()A温度 B催化剂C反应物的浓度 D压强解析：催化剂只能改变化学反应速率，不会影响化学平衡的移动。答案：B2在一定条件下的溶液中，反应FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡正向移动的是()A加水稀释 B加入少量FeCl3固体C加入少量KCl溶液 D加入少量氢氧化钠固体解析：加水稀释、加入少量KCl溶液，Fe3、 SCN、Fe(SCN)3的浓度都减小，平衡逆向移动，A、C不正确；加入少量FeCl3固体。

2、第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡第3课时 代学平衡常数1对于可逆反应：C(s)CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中能使K发生变化的是()A将C(s)的表面积增大 B增大体系压强C升高体系温度 D使用合适的催化剂解析：平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强、是否使用催化剂无关。答案：C2在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是H2F22HFK1047；H2Cl22HClK1017；H2Br22HBrK109；H2I22HIK1。比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是()A BC D无法确定解析：化学平。

3、第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡第1课时 化学平衡状态(对应学生用书P27)1对于可逆反应MNQ达到平衡时，下列说法正确的是 ()AM、N、Q三种物质的浓度一定相等BM、N全部变成了QC反应混合物各成分的百分组成不再变化D反应已经停止解析：可逆反应达到平衡时，平衡体系中各组成成分的百分比保持不变。答案：C2下列反应不属于可逆反应的是()ASO2溶于水生成H2SO3和H2SO3分解BH2跟I2化合成HI和HI分解CSO2跟O2化合成SO3和SO3分解D电解水生成H2与O2和H2与O2转化成水解析：A项SO2溶于水生成H2SO3，SO2H2OH2SO3，B项，H2I22HI，C项2SO2O22。

4、第2课时影响化学平衡的条件目标要求1.知道浓度、温度、压强等条件改变时，化学平衡状态将会被打破。2.掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的理论解释。3.理解勒夏特列原理。一、浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时(1)增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动。(2)减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动。(3)增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。(4)减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。二、压强对化学平衡的影响在其它条件不变时增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，减小压强，化学。

5、【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第二章 第三节 化学平衡（第5课时）习题课 新人教版选修41一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA B C D答案C2某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)H0下列叙述正确的是()A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H增。

6、 www.ks5u.com第2课时卤代烃的重要实验目标要求1.理解卤代烃水解反应和消去反应的实质。2.学会检验卤代烃中卤素原子的检验方法。一、卤代烃中卤素原子的检验1实验原理(1)通过卤代烃的_或_将卤素原子转化为卤素离子。(2)AgNO3溶液与卤素离子反应：离子方程式：_。(3)根据沉淀颜色可确定卤素种类。 2实验步骤_。二、卤代烃反应类型的证明1实验原理通过检验乙烯是否存在证明其反应类型。2实验装置如右图：完成下列问题。(1)A。

7、 www.ks5u.com第三节 卤代烃第1课时卤代烃的结构和性质目标要求1.掌握溴乙烷的主要性质，理解水解反应和消去反应。2.知道卤代烃的通性及用途。一、卤代烃1卤代烃的概念烃分子中的_被_取代后所生成的化合物，叫做卤代烃。2卤代烃的分类根据所含卤素种类的不同可分为_、_、_和_。3卤代烃的物理性质常温下，卤代烃中除少数为气体外，大多为_或_，卤代烃_于水。二、溴乙烷及其化学性质1溴乙烷的组成及结构溴乙烷的结构简式为_，其官能团为_，它含有_类氢原子，个数比为_。2溴乙烷的物理性质纯净的溴乙烷是_，沸点为38.4，密度比水_，_于水，_。

8、化学反应的速率和限度 第2课时,行动，让梦想触手可及， 坚持，让自己与众不同。,学科网,自学科学史话：炼铁高炉尾气之谜,总结什么是可逆反应,Fe2O3+3CO 3CO2 +2Fe 是可逆反应，无论再什么条件下CO都不能反应完全。,学科网,什么叫做可逆反应？,在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应.,这些反应能称为可逆反应？,二次电池的充电和放电,例如：,典型的可逆反应有:,可逆反应的特征,正反应和逆反应发生的条件相同； 反应物、生成物共同存在； 可逆反应有一定的限度,不能进行到底。,典例剖析,1、在密闭容器中进行如下反。

9、第三节化学反应的速率和限度第1课时化学反应的速率一、化学反应速率1含义表示_的物理量。2定义单位时间内_的减少量或_的增加量(均取正值)。3表达式若以v表示反应速率，c(绝对值)表示物质浓度的变化，t表示时间的变化，则指定物质的化学反应速率的计算公式为：_。4单位由浓度单位和时间单位决定了化学反应速率单位为_或_。5同一反应各物质的反应速率的关系同一反应各物质的反应速率之比等于_。二、影响化学反应速率的因素1温度对化学反应速率的影响的探究实验操作试管中均为23 mL相同浓度的滴有同量FeCl3溶液的H2O2溶液实验现象溶液中产生。

10、第三节 化学反应速率和限度,把汗水变成珍珠，让梦想成为现实。,学科网,有哪些化学反应进行得快？ 有哪些化学反应进行得慢？,节日焰火,学科网,爆炸,牛奶腐坏,铁棒生锈,溶洞形成,很快,较快,较慢,很慢,化学反应的快慢是相对的！,判断化学反应进行得快慢的方法有哪些？,1、产生气泡的快慢； 2、固体质量的变化； 3、温度的变化； 4、浑浊程度； 5、颜色变化,只能粗略估计化学反应进行的快慢（定性角度）,准确测定化学反应的快慢,需要统一的定量标准,物理学中用 来表示物体运动的快慢。,在化学反应过程中，该用什么来表示一个化学反应进行的快。

11、第2课时化学反应的限度一、化学反应的限度1可逆反应(1)定义：在同一条件下_和_均能进行的化学反应。(2)特点在_，正向反应(反应物生成物)和逆向反应(生成物反应物)_。(3)表示书写可逆反应的化学方程式时不用“=”而用“_”。2化学反应的限度化学平衡状态(1)化学平衡的建立反应开始时：v正最大，v逆为_。反应过程中：反应物浓度逐渐减少v正逐渐_，生成物浓度逐渐增大v逆从_开始逐渐_。反应达到平衡时：v正_v逆，反应物和生成物各组分浓度_。(2)化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图像：(3)概念在一定条件下，当一个_反应进行到_和_相等，。

12、化学反应的速率和限度 第2课时,行动，让梦想触手可及， 坚持，让自己与众不同。,学科网,1.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 A.加入适量浓盐酸 B.铝条换成铁粉 C.溶液的温度升高 D. 加少量的NaCl E.加入少量 CuSO4 F. 加入水 G .增大压强 H .加少量的MnO2,DGH,温故而知新,H2,NH3,0.5mol/(L min ),2.已知反应N2 +3H2 2NH3 ，根据下图判断 A是_的物质的量浓度变化情况 C是_的物质的量浓度变化情况 2分钟内N2的平均速率是多少？,对于反应aAbB=cCdD,该反应进行到2分钟后A、B、C的浓度如 何变化？,(A):(B):(C):(D)。