二轮复习课件

1、,曲线的分析与应用,专题七 选择题突破(五),(一)溶液中“粒子”浓度关系 1.单一溶液 (1)Na2S溶液 水解方程式：_； 离子浓度大小关系：_； 电荷守恒：_； 物料守恒：_； 质子守恒：_。,1,c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H),c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH),c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S),c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S),(2)NaHS溶液 水解方程式：_； 离子浓度大小关系：_； 电荷守恒：。

2、,专题二 化学计量及其应用,考纲要求,1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2.理解质量守恒定律。 3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 4.了解溶液的含义。 5.了解溶解度、饱和溶液的概念。 6.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。 7.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。,考点二 一定物质的量浓度溶液的配制,考点。

3、,专题三 氧化还原反应 离子反应,考纲要求,1.了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 2.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。,考点二 离子反应,考点一 氧化还原反应,氧化还原反应 YANG HUA HUAN YUAN FAN YING,01,(一)理清两条概念线索,1,1.按要求回答下列问题 4FeS211O2=2Fe2O38SO2 (1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。 _。 (2)氧化剂_，还原剂_；氧化产物_，还原产物_。,O2 FeS2 Fe2。

4、,专题六 化学反应速率 化学平衡,考纲要求,1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法，能正确计算化学反应的转化率()。 2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。 3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 4.掌握化学平衡的特征，了解化学平衡常数K的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。 5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。 6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。,考点二 化学平衡及其影响因素,考点一 化学反应速率。

5、第7讲 电化学,-2-,原电池原理及应用 真题示例 1.(2019全国1,12)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。下列说法错误的是( ) A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能 B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+ = 2H+2MV+ C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3 D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动,-3-,考点一,考点二,考点三,答案,解析,-4-,考点一,考点二,2.(2019全国3,13)为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D。

6、,专题十 常见有机物及其应用 突破有机选择题,考纲要求,1.了解有机化合物中碳的成键特征。 2.了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。 3.掌握常见有机反应类型。 4.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。 5.了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。 6.了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。 7.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。 8.了解常见高分子材料的合成及重要应用。 9.以上各部分知识的综合应用。,考点二 有机物的性质、反应类型及应用,考点一 有机物的。

7、第3讲 离子反应,-2-,-3-,考点一,考点二,考点三,离子方程式的书写与正误判断 真题示例 1.(2019江苏化学,7)下列指定反应的离子方程式正确的是( ),答案,解析,-4-,考点一,考点二,考点三,2.(2018江苏化学,7)下列指定反应的离子方程式正确的是( ),答案,解析,-5-,考点一,考点二,考点三,3.(高考题组合)(1)(2018江苏化学节选)焙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为 。 (2)(2017全国1节选)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。钛铁矿用盐酸“酸浸”后,。

8、,专题七 电解质溶液,考纲要求,1.理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2.理解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3.理解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。 4.理解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。 5.理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数(Ksp)进行简单计算。,考点二 溶液中的“三大”常数,考点一 溶液中的“三大”平衡,题型专训(二) 中和滴定的拓展应用,溶液中的“三大”平衡 RONG YE ZHONG D。

9、,化学反应原理小组合,专题七 选择题突破(九),类型一 直述型反应原理组合 1.(2019无锡高三期末)下列说法正确的是,B.若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化 C.纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖 D.8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(g) H0，则该反应一定能自发进行,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,B项，铝和铜构成原电池，铝保护铜，错误； D项，由气体的化学计量数知，气体的总物质的量增大，即熵增大，若为放热反应，则该反应一定是自发的，正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,2.(2019镇。

10、,专题三 氧化还原反应 离子反应,考纲要求,1.理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。 2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。,考点二 离子反应,考点一 氧化还原反应,氧化还原反应 YANG HUA HUAN YUAN FAN YING,01,(一)理清两条概念线索,1,1.按要求回答下列问题 4FeS211O2=2Fe2O38SO2 (1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。 _。 (2)氧化剂_，还原剂_；氧化产物_，还原产物_。,O2 FeS2 Fe2O3、SO2 Fe2O3、SO2,2.根据化合物中各元素化合价代数和等于零原则，写出括号内相应元素的化合价。 NaClO2(Cl：_)。

11、,溶液中“粒子浓度变化”,专题七 选择题突破(八),(一)溶液中“粒子”浓度关系 1.单一溶液 (1)Na2S溶液 水解方程式：_； 离子浓度大小关系：_； 电荷守恒：_； 物料守恒：_； 质子守恒：_。,1,c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H),c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH),c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S),c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S),(2)NaHS溶液 水解方程式：_； 离子浓度大小关系：_； 电荷。

12、,专题八 元素及其化合物,考纲要求,1.理解并能应用常见金属的活动顺序。 2.了解常见金属(如Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性质和重要应用。 3.了解常见非金属(如H、C、N、O、S、Si、Cl等)及其重要化合物的主要性质和重要应用。 4.认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。 5.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。,考点二 元素化合物的综合应用(一)以气体 流程为载体的综合考查,考点一 元素化合物基础知识及简单应用,考点三 元素化合物综。

13、,专题二 化学计量及其应用,考纲要求,1.理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。 2.理解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 3.理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念。 4.掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。,考点二 一定物质的量浓度溶液的配制,考点一 阿伏加德罗常数的广泛应用,阿伏加德罗常数的广泛应用 A FU JIA DE LUO CHANG SHU DE GUANG FAN YING YONG,01,1.与。

14、,专题六 化学反应速率 化学平衡,考纲要求,1.了解化学反应速率的概念和平均反应速率的表示方法。 2.理解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。 3.认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 4.认识化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。 5.理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算。 6.理解浓度、温度、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。 7.认识化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。,考点二 化学平衡 化学平衡常数及转。

15、,专题五 化学反应与能量,考纲要求,1.知道化学变化中常见的能量转化形式，能说明化学反应中能量转化的主要原因。 2.了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)等概念。 3.能正确书写热化学方程式，能根据盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 4.理解原电池和电解池的工作原理，能写出简单电极反应和电池反应方程式。 5.了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的重要应用。 6.认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原理，能运用恰当的措施防止铁、铝等等金属腐蚀。 7.了解提高燃料的燃烧效率。

16、第2课时 化学平衡,命题调研(20162019四年大数据),真题重现,1.(2019浙江4月选考，17)下列说法正确的是( ),答案 B,反应刚好达到平衡状态时( ) A.t6 min B.c(NH3)0.4 molL1 C.容器内的气体分子数N(N2)N(H2)N(NH3)132 D.H2的正反应速率等于N2的逆反应速率,解析 由题给数据，依据化学方程式可得下列表格：,由表格数据可知6 min和9 min时，各物质浓度保持不变，说明已达到平衡状态。A项、6 min时反应已达到平衡状态，但不能判断6 min时反应刚好达到平衡状态，故A错误；B项、达到平衡状态时，各物质浓度保持不变，则反应刚好达到平衡状态时c(NH3)。

17、,专题四 物质结构 元素周期律,考纲要求,1.理解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子的构成。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。 3.掌握118号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。 4.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质的递变规律。 5.理解元素(主族和零族)原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。 6.知道化学键的含义。能用电子式、结构式和结构简式表示一些常见物质的结构。 7.。

18、专题三 两大反应 共存守恒,第1课时 离子反应,命题调研(20162019四年大数据),真题重现,1.(2019浙江4月选考，13)不能正确表示下列变化的离子方程式是( ),解析 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：Cu2Fe=Fe2Cu，D项错误。 答案 D,2.(2018浙江11月选考)能正确表示下列变化的离子方程式是( ),答案 A,答案 D,4.(2018江苏化学，4)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ),答案 B,5.(2016海南卷)下列反应可用离子方程式“HOH=H2O” 表示的是( ),A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C.HNO3溶液与KOH溶液混合 D.Na2HPO4。

19、 一一、数学抽象数学抽象、直观想象直观想象 素养 1 数学抽象 通过由具体的实例概括一般性结论，看我们能否在综合的情境中学会抽象出数学问题， 并在得到数学结论的基础上形成新的命题，以此考查数学抽象素养. 例 1 (2019 全国)设函数 f(x)的定义域为 R， 满足 f(x1)2f(x)， 且当 x(0,1时， f(x)x(x 1).若对任意 x(，m，都有 f(x)8 9，则 m 的取值范围是( ) A. ，9 4 B. ，7 3 C. ，5 2 D. ，8 3 答案 B 解析 当1log0.310， 0ab ab 1，abab120，所以优惠 10 元，顾客实际需要付款 130 元. (2)设顾客一次购买的水果总价为 m 元，由题意知，。

20、第五章 易错题,第二部分 专题突破,3,一、概念没弄清或混淆概念 【典例1】等腰三角形的一个内角为40，则该三角形的顶角的度数为_. 【思路点拨】等腰三角形的三个内角分别是一个顶角和两个底角，题目所给的40角未指明属于什么角，故需分情况讨论 【解析】(1)若40角是顶角，此题答案就是40；(2)若40角是底角，则顶角的度数是180240100.,方法突破,40或100,4,【易错警示】做题第一步是“审清题”，此题所给条件(40角)未说明是什么角，则需分两种情况讨论分类思想在初中数学中经常要用到，是数学学习中非常重要的数学思想,5,【典例2】如图，已知。