反应精馏ppt

1、成稳定的电子层结构，氯元素的化合价由 价降低到 价。
在反应过程中钠元素与氯元素的化合价发生改变的原因是钠原子和氯原子之间发生了 。
2.氧化还原反应的特征是 。
氧化还原反应的本质是发生 。
,1,0,一、氧化还原的基本概念,1,0,1,电子转移,元素化合价发生变化,电子转移(得失或偏移),(1)反应中化合价升降的原因 反应中化合价升降的原因是 (电子的 或电子对的 )。
(2)氧化还原反应的本质 有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。
失去(或偏离)电子的发生 。
得到(或偏向)电子的发生 。
,电子的转移,得失,偏移,氧化反应,还原反应,例1 下列反应中，一定发生电子转移的是 A.NH4HCO3 NH3CO2H2O B.2KMnO4 K2MnO4MnO2O2 C.Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O D.FeO2HCl=H2OFeCl2,答案,解析,解析 因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应。
其关键是分析反。

2、第六章 第二节 化学反应的速率不限度 实验目的 1.体验浓度温度和催化剂对化学反应速率的影响。
2.理解改变反应条件可以调控化学反应的速率。
实验原理 1.硫代硫酸钠不硫酸的反应 硫代硫酸钠不硫酸反应会生成丌溶亍水的硫： Na2S2O3H2。

3、第二节化学反应速率与限度 第六章 化学反应与能量 Please Enter Your Detailed Text Here, The Content Should Be Concise And Clear, Concise And Concise Do Not Need Too Much Text 第2课时化学反应的限度和化学反应条件的控制 主讲人：XXX时间：20 xx.4.4 LOGO 人教版。

4、式。
,3. 了解中和反应在生产生活中的应用，由此感受化学知识对改善生活和促进社会发展的作用。
,4,中和反应,【拓展实验】仔细观察判断下列实验，判断酸和碱之间是否发生了反应？,点击图片播放 视频,盐酸+氢氧化铁（氢氧化铜）,点击图片播放 视频,盐酸+氢氧化钠,实验现象,盐酸+氢氧化铁 红褐色的氢氧化铁消失，溶液变为浅黄色。
盐酸+氢氧化铜 蓝色的氢氧化铜消失，溶液变为蓝色。
盐酸+氢氧化钠 无明显现象。
,发生了反应,盐酸和氢氧化钠有没有发生反应呢？怎样验证？,在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
,点击图片播放 视频,无色酚酞,红,盐酸,无,酸和碱能发生反应,实验现象,实验结论,溶液由红色变为无色，说明NaOH消失,酚酞溶液红色消失， NaOH与稀盐酸发生了化学反应。
试管中的无色溶液含有哪些物质呢？结合微观示意图讨论。
,氢氧化钠与盐酸反应示意图,HCl + NaOH NaCl + H2O,酸碱反应的实质:,H+ + OH H2O,Na+ 和Cl- 不变,化学方程式,仿。

5、第二章 化学反应速率与化学平衡 第三节 化学反应的方向 1有的反应瞬间即可完成，有的反应非常缓慢 化学反应的方向问题 化学反应的限度问题化学平衡 化学反应的速率问题 3判定一个化学反应在指定条件下能否发生，以及在什么条件下可能发生 新课导入。

6、第二章 化学反应速率与化学平衡 第四节 化学反应的调控 学习目标学习目标 1认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产生活和科学研究中的重要 作用。
2知道催化剂可以改变反应历程，对调控化学反应速率具有重要作用。
核心素养核心素养 宏观宏观。

7、第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第1课时 反应热 焓变 1知道内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度压强物质的聚集状 态的影响。
2了解反应热与焓变的含义，了解化学能与热能的相互转化，等压条件下化 学反应的反应热可以用焓变来表示。

8、第二节第二节 反应热的计算反应热的计算 学习目标学习目标 1. 知道盖斯定律的内容，能用盖斯定律进知道盖斯定律的内容，能用盖斯定律进 行有关反应热的简单计算。
行有关反应热的简单计算。
2. 学会有关反应热计算的方法技巧，进一学会有关反应热计。

9、第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 第1课时 化学反应的速率 在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现所 期待的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提 高生产效率。
爆炸 牛奶变质。

10、第三节 化学反应的方向 导入新课导入新课 瀑布瀑布 自由落体自由落体 室温下冰块融化室温下冰块融化 铁生锈铁生锈 水水由高处往低处流，自由落体，室温下冰块由高处往低处流，自由落体，室温下冰块 会融化，铁器暴露于潮湿的空气中会生锈，会融化，铁。

11、第四节 化学反应的调控 目标导航 1.知道如何应用化学反应速率和化学平衡原理知道如何应用化学反应速率和化学平衡原理,选择合成氨的选择合成氨的 适宜条件。
适宜条件。
2.初步掌握应用化学原理选择化工生产条件的思想和方法初步掌握应用化学原理选择。

12、第一节 发应热 第1课时 反应热 焓变 第一章 化学反应的热效应 学习目标 5.从微观角度认识反应热的实质 4.了解内能焓焓变 3.掌握中和反应反应热的测定 1.认识体系和环境 2.熟悉反应热 1. 认识体系和环境以HCl溶液和NaOH溶液。

13、第一章第一章 化学反应的热效应化学反应的热效应 第二节第二节 反应热的计算反应热的计算 学习目标学习目标 1 了解盖斯定律及其简单应用。
2认识能量的转化遵循能量守恒定律。
3能进行反应焓变的简单计算。
核心素养核心素养 宏观辨识与微观探析。

14、第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 第1课时 化学反应与热能 一一 化学反应与能量化学反应与能量 1.实验探究实验探究: 实实 验验 操操 作作 试管中加入试管中加入2 mL 2 mol L1盐酸盐酸,并用温度并用温度 计测。

15、第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 第2课时 化学反应与电能 1能设计实验加深认识构成原电池的条件。
2理解原电池的概念，熟悉原电池的工作原理，能正确判断原电池正负极。
学习目标学习目标 不平凡的庚子年， 电帮助我们熬过漫漫。

16、第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 第1课时 化学反应的速率 学习目标学习目标 1了解化学反应速率的表示方法及基本计算，培养宏观辨识与模型 认知的核心素养。
2通过实验探究影响化学反应速率的因素，并了解变量控制法探究 影响。

17、实验探究,讲授新课,现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。
,【实验10-8】在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,讲授新课,思考：上面的实验能否说明酸与碱之间发生了化学反应，你能解释一下原因吗？,盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了水分子，导致溶液原有的酸、碱性相互“中和”。
,讲授新课,HCl+NaOH = NaCl+H2O酸 + 碱 盐 + 水,酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。
,中和反应的实质： H+ + OH = H2O,HClH+ + Cl,NaOHNa+ + OH,HCl和NaOH在水中解离出离子,讲授新课,盐酸与氢氧化钾：,盐酸与氢氧化钙：,硫酸与氢氧化钾：,硫酸与氢氧化钠：,HCl + KOH = KCl + H2O,2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O,H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O,H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O,讲授新课,我们化学上所说的“盐”，是否就是我们日常生活中。

18、第 一 章 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡 第 1 课 时 化 学 反 应 速 率 第 一 节 化 学 反 应 速 率 新课导入新课导入 同学们，你了解下图涉及的化学反应进行的快慢吗反应的快慢程度与我们有 什么关系我们为什么要关。

19、第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 第2课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制 炼铁高炉尾气之谜： 炼制1 t 生铁所需要的焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计 算所需用量，从高炉炉顶出来的气体中总是含有未利用的CO气。

20、第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 第2课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制 学习目标学习目标 1了解可逆反应的含义和反应限度及化学平衡的特征，培养变化观 念与平衡思想的核心素养。
2了解化学反应条件的控制及在生产和科。