高考铁方程式

1、第4讲 陌生化学方程式的书写1、I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。iSO2+4I+4H+S+2I2+2H2OiiI2+2H2O+ + +2 I答案： SO2；SO42；4H+2、在酸性条件下，将MnO氧化Fe2的离子方程式补充完整：MnO Fe2_ _= Mn2 Fe3 。答案：5；5；8H+；1；5；4H2O3、完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO4( )C2O42+ ( )Mn2+( )CO2 _答案：2 ； 5 ；_16H+；2；10 ；_8H2O 4、高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：答。

2、第第 8 讲讲 用分类思想突破离子方程式的书写用分类思想突破离子方程式的书写 复习目标 1.会判断复杂的离子方程式的正误。2.从分类思想准确书写与量有关的离子方程 式。 考点一考点一 与量有关的离子方程式的书写与量有关的离子方程式的书写 题组一 连续型 1指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如 CO2通入 NaOH 溶液。

3、培优点九 陌生情境中氧化还原反应方程式的书写1给定化学方程式的书写典例 1在某强酸性混合稀溶液中加入 H2O2，调节 pH3，Ce 3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成下列反应的离子方程式：Ce3+ H2O2 H2O= Ce(OH)4 _【解析】H 2O2作氧化剂，1 mol H 2O2得 2 mol e ，Ce 3+作还原剂，1 mol Ce 3+ (OH)4Ce 4 失 1mol e ， 故 Ce3+和 H2O2的系数分别为 2、1，再由电荷守恒知，产物中必有 H+，其前面的系数为 6。【答案】2 1 6 2 6 H 2信息型化学方程式的书写典例 2Mg(ClO 3)2加入到含有 KSCN 的 FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关。

4、专题04 离子方程式与离子共存考纲解读三年高考分析了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法离子反应是高考必考点之一，反应原理、化工流程题中常考陌生离子方程式的书写。1（2019新课标）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2OCNa2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2D向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2【答案】C【。

5、四四、经典方程式再书写经典方程式再书写 1将 Na2O2加入 Na2SO3溶液中(写化学方程式) Na2O2Na2SO3H2O=2NaOHNa2SO4 2将 Na 加入 FeCl3溶液中(写化学方程式) 6Na6H2O2FeCl3=6NaCl2Fe(OH)33H2 3将 Na2O2加入 FeCl3溶液中(写化学方程式) 6Na2O26H2O4FeCl3=4Fe(OH)312NaCl3O2 4将 Na2O2加入含等物质的量的 FeCl2溶液中(写离子方程式) 4Na2O26H2O4Fe2 =4Fe(OH) 3O28Na 5实验室利用 KClO3和浓盐酸反应制 Cl2(写离子方程式) ClO 36H 5Cl=3Cl 23H2O 6工业上利用 Cl2和石灰乳制漂白粉(写化学方程式) 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 7将 SO2通入碘水。

6、第第 12 讲讲 氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平 复习目标 1.掌握氧化还原反应的配平方法。2.整合有效信息书写氧化还原反应方程式。 考点一考点一 氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平 1氧化还原方程式配平的基本原则 2氧化还原方程式配平的一般步骤 配平化学方程式： H2SHNO3 SNOH2O 分析 配平步骤如下 第一步：标变价，H2S 2 HNO3 5 S 。

7、离子方程式一、选择题1为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是()解析：选B。84消毒液是混合物；高锰酸钾是盐类，属于强电解质；酒精是非电解质；醋酸是弱电解质。2把0.05 mol NaOH固体分别加入100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A自来水B0.5 mol/L盐酸C0.5 mol/L CH3COOH溶液D0.5 mol/L KCl溶液解析：选B。自来水加入NaOH固体导电性显著增强；盐酸与加入的NaOH固体反应生成NaCl，离子浓度没有明显变化；CH3COOH是弱电解质，与加入的NaOH反应生成的CH3COONa属于强电解质，离子浓度。

8、 易错易错 04 离子方程式正误判断离子方程式正误判断 【易错分析】【易错分析】 （1）离子方程式正误判断时，要看是否符合客观事实，如铁与稀盐酸反应：3Fe6H+2Fe3+3H2，书写 错误的原因是铁与稀盐酸反应生成 Fe2+。 （2） 要看拆分是否正确， 如石灰石与稀盐酸反应： CO32- +2H+ = CO2 + H2O， 书写错误的原因是难溶的 CaCO3 不能拆写；向 NaHCO3溶液中滴。

9、培优点三 判断离子方程式的正误的几个方面1看是否符合可观事实典例 1下列离子方程式正确的是（ ）A铁与稀 HNO3反应：Fe2H +=Fe2+H2B小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO +OH =CO2+H 2O 3C稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H +=2Fe3+3H2DCuSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液混合：Cu 2+SO +2OH +Ba2+=BaSO4+Cu(OH) 224【解析】 A 项不符合事实，铁与稀 HNO3反应不产生 H2，而是 NO 气体，且 Fe2+被氧化生成 Fe3+，A 项错；HCO 与 OH 反应生成 CO 而不是 CO2，B 项错；铁和稀硫酸的反应 3 23产物为 Fe2+，应写为 Fe+2H+=Fe2+H2，C 项错；D 项，生成两种沉淀，正确。。

10、培优点二 几种涉及量的离子方程式的书写方法1过量型离子方程式书写典例 1写出相关离子方程式：少量 NaHCO3与 Ca(OH)2反应；过量 NaHCO3与Ca(OH)2反应。【解析】本题涉及 OH +HCO =CO +H2O 和 CO +Ca2+=CaCO3两次反应。当 3 23 23NaHCO3少量时，定其系数为 1mol，1mol HCO 只能中和 1mol Ca(OH)2中的 1mol OH 生 3 成 1mol CO 和 1mol H2O，1mol CO 和 1mol Ca2+反应生成 1mol CaCO3。所以，离子23 23方程式为 Ca2+OH +HCO =CaCO3+H 2O。当 NaHCO3过量时，Ca(OH) 2为少量，可定 3Ca(OH)2为 1mol，完全中和 1mol Ca(OH)2中的 OH ，需要 2mol。

11、培优点十一 热化学方程式的书写1热化学方程式判断正误典例 1已知充分燃烧 a g乙炔气体时生成 1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A2C 2H2(g)5O 2(g)=4CO2(g)2H 2O(l) H2 b kJmol1BC 2H2(g) O2(g)=2CO2(g)H 2O(l) H2 b kJmol152C2C 2H2(g)5O 2(g)=4CO2(g)2H 2O(l) H4 b kJmol1D2C 2H2(g)5O 2(g)=4CO2(g)2H 2O(l) H b kJmol1【解析】 放热反应中 H0，所以 B、D 错误；生成 1 mol CO2时放出 b kJ 的热量，所以，生成 4 mol CO2时放出的热量为 4b kJ，所以 C正确。 【答案】C2键能与热化学方。

12、第第 7 讲讲 离子反应离子反应 离子方程式离子方程式 复习目标 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的 电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写 离子方程式并能进行有关计算。 考点一考点一 电解质及电离电解质及电离 1电解质及其分类 答案 电离 强电解质 强酸 强碱 弱电解质 弱酸 弱碱 水溶液 熔融 2电解质的电。

13、离子方程式的书写（1）1、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：B. 胶体的制备：C. 磁性氧化铁溶于盐酸：D. 溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2、下列离子方程式改写为化学方程式正确的是( )选项离子方程式化学方程式ABCD3、下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是( )选项ABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少。

14、离子方程式的书写（3）1、下列离子方程式的书写正确的是（ ）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+ =BaSO4C.氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2+2H+ =Mg2+ +2H2OD.实验室制取CO2气体：2H=H2OCO22、下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可用同一个离子方程式表示的是( )碳酸钠溶液与盐酸铝与氢氧化钠溶液硫酸铝溶液与氨水碳酸氢钙溶液与澄清石灰水碘化亚铁溶液与氯水A.B.C.D.3、已知可以写成,从某些性质看,和,和,和,和两两相似,据此判断下列反应式(反应条件忽略)正确的是( )A. B. C.全部 D.4、下列。

15、离子方程式的书写（5）1、下列离子方程式不正确的是( )A.用稀硫酸除去铜绿:4H+Cu2(OH)2CO3=2Cu2+CO2+3H2OB.将Na2O2固体投入H218O中:2H218O+2Na2O2=4OH-+4Na+18O2C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使完全沉淀:D.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气:4+2OH+=4Fe3+3O2+10H2O2、下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是( )选项离子或分子要求ANa+、Mg2+、滴加氨水立即有沉淀产生BFe3+、Cl-滴加盐酸立即有气体产生C、Al3+、CH3COOH滴加NaOH 溶液立即有气体产生DK+、Cl-、HS-c(K+)c(Cl-)A.AB.B。

16、第2讲离子方程式离子方程式的书写1电解质及其电离的关系2离子方程式书写的基本要求(1)符合客观事实：离子反应要符合客观事实，不能臆造产物与反应物。(2)拆与不拆要明确：可溶于水的强电解质要拆分为离子形式；难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。(3)两类特殊物质的书写要明确：微溶物、NH3H2O。(4)遵循守恒原则：原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒。(5)各种符号的运用：“=”“ ”“ ”“ ”“”等符号符合实际。3与“量”有关的离子方程式的书写(1)多元弱酸盐与强酸反应：反应分步进行，先生成弱酸。

17、 2020 年高考化学年高考化学情境下氧化还原反应方程式书写情境下氧化还原反应方程式书写 专项复习专项复习 一、单选题（本大题共 11 小题，共 22 分） 1. 联氨 可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀， 其中一种反应机理如 图所示。下列叙述错误的是 A. 转化中是还原剂 B. 中发生反应后溶液的 pH减少 C. 可处理水中 D. 工业上也可使用处理锅炉水中的溶解氧 2. 把图 b 的碎纸片补充到图 a 中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方 程式的说法正确的是 3. A. 配平后的化学计量数依次为 3、1、2、6、3 B. 若有 1 mol S 被氧。

18、 第二节 离子反应 离子方程式1下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH解析：选AB项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；C项中H2O为弱电解质，C错误；D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。2下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH解析：选AHCO是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgC。

19、培优点二十 原电池的电极方程式典例 1实验发现，298K 时，在 FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe 3 立即被还原+成 Fe2 。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法+正确的是（ ）A该原电池的正极反应是 Zn2e =Zn2 +B左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C该电池铂电极上有气泡出现D该电池总反应为 3Zn+ 2Fe3 =2Fe+ 3Zn2+ +【解析】该电池的总反应为 Zn+ 2Fe3 =2Fe2 + Zn2 ，所以左烧杯 Pt为正极，+ + +电极反应为 Fe3 + e =Fe2 ，右烧杯 Zn为负极，电极反应为 Zn2e =Zn2 。由+ + +于左烧杯中的 Fe3 被还原为 Fe2 ，所以。

20、高考总复习之高中化学方程式总结化学 第一册第一章 卤素第一节 氯气1、 NaCl2la22 、2、 uCu 点 燃3、 32FellFe 点 燃4、 HCH、5、 32PlClP 、6、 537、 HlOl28、 OH2CalaCa22 、9、 l 32 10、 NallONaH211、 22 ClHMnCl412、 OH8l5Kl16Kn2 2224 、13、 2OHl 、第二节 氯化氢14、 HClNaSSNaCl 442、15、 l216、 （14、15 结合） lOaOHal 442、17、 33NAgClNC18、 aal19、 33KNOAgClNOKCl 20、 22HaH2第三节 氧化还原反应21、 uu2222、 ON4CO42323、 OH3NZnH10Zn 243 、24、 424 S15PH6u5uS5P25、 KCll3Cl6KlO23 、26、 OH3NOMg4HN10Mg4 24。