高一必修一化学方程式

1、专题 01 陌生化学方程式专练1我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有 SiO2和少量 FeS、CdS、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。（2）溶液中的 Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_。【答案】(1)ZnS+ O2 ZnO+SO2 (2)Zn+Cd2+ Zn2+Cd 2水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为 CaO、SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）沉淀 A 的主要成分是_，。

2、 1 3.2.2 物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用 一选择题每小题 4 分，共 48 分，每小题只有一个正确选项 1. 为了检验某含有 NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度，现将 w1 g 样品加热，其。

3、质量守恒与化学方程式考点一：化学方程式1.以下是某化学反应的微观示意图（分别表示不同元素的原子），下列对该反应的理解正确的是A反应物和生成物中共含有三种元素B参加反应的物质分子个数之比为1:1C反应物和生成物中只有一种单质D该反应前后两种元素的化合价一定发生了改变2.在H2CO3CO2+H2O的化学方程式中，该化学反应可获得的信息错误的是( )A该反应的生成物是二氧化碳和水B该反应的反应物中含有氧气C该反应前后元素种类不改变D该反应中反应物与生成物的粒子个数比是1:1:13.对于化学方程式2H22O22H2O的意义叙述正确的是A氢气加氧气点燃。

4、 易错易错 08 盖斯定律与热化学方程式盖斯定律与热化学方程式 【易错分析】【易错分析】 1.H 单位中的“mol-1”并不是指每摩尔具体物质,而是指每摩尔具体反应。 2.无论化学反应是否可逆,热化学方程式中的反应热 H 都表示反应进行到底时的能量变化。 3.比较 H 大小时,要带“+”“-”进行比较。 4.书写热化学方程式时务必要看清题目要求。例如,书写表示燃烧热的热化学方程式时,可燃物的化学计。

5、第五单元化学方程式知能优化训练中考回顾1.(2018四川自贡中考)下列反应的化学方程式书写错误的是()A.Fe与稀盐酸:2Fe+6HCl2FeCl3+3H2B.CO2使澄清石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2OC.Ba(OH)2溶液与稀硫酸:Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OD.AgNO3溶液与稀盐酸:AgNO3+HClAgCl+HNO3答案A2.(2018长沙中考)根据化学方程式不能获得该反应的信息是()A.化学反应的快慢B.生成物C.反应条件D.反应物答案A3.(2018山东威海中考)在化学变化中,下列说法正确的是()原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变原子的数目、分子的数目均不变原子的质量、元素的质量、。

6、第第 12 讲讲 化学方程式计算化学方程式计算 课标要求 考试内容 【课程内容】 能根据化学方程式进行生成物和反应物之间 的计算。 根据化学方程式进行生成物和反应物之 间的计算 一、 根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算 根据化学方程式计算的一般步骤： (1)设：根据题意设未知量； (2)写：正确书写相关化学方程式； (3)找：找出已知量和未知量之间的质量关系； (4)列：列出比例式；。

7、第 12 讲 化学方程式计算 1在反应 A3B=2C3D 中，已知 A 和 B 的相对分子质量之比为 78，当 2.8g A 与一定量 B 恰好完全反应后，生成 3.6g D，则 C 的质量为( B ) A9.6g B8.8g C6.8g D4.4g 【解析】 根据“反应 A3B=2C3D 中， 已知 A 和 B 的相对分子质量之比为 78”， 则可假设 A 和 B 的相对分。

8、中考化学总复习知识要点与对应试题解析中考化学总复习知识要点与对应试题解析 06 化学方程式化学方程式 复习要点复习要点 1 质量守恒定律质量守恒定律 1物质发生化学变化的实质：_原子_的重新组合。 2质量守恒定律 (1)内容：参加_化学反应_的各物质的_质量总和_等于反应后生成的各物质_质量总 和_，这个规律叫做质量守恒定律。 (2)化学反应前后五个不变。 宏观：_反应物和生成物的总质量。

9、 易错易错 06 陌生化学方程式书写陌生化学方程式书写 【易错分析】【易错分析】 细分析近几年高考试题不难发现，对于化学方程式书写的考查,已经悄然发生了变化，从过去单一考查课本 中出现的化学方程式,逐渐演变成让考生书写特定情景下的化学方程式。这就要求不能机械记忆课本中化学 方程式,而是要在理解反应原理的基础上掌握化学方程式,并且能做到灵活运用。常考陌生情景中的化学方程 式书写有三类：氧化还原型的化。

10、第4讲 陌生化学方程式的书写考纲要求：1. 了解化学方程式的基本构成2. 掌握常见化学方程式的配平规律【解题技巧点拨】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H)、MnO2Fe3KClO3 ClOH2O2还原产物ClO2SO2NO ，NO2Mn2+Fe2ClH2O还原剂IS2(H2S)CO、CFe2NH3SO2、SOH2O2氧化产物I2SCO2Fe3NO 、N2SO42-O2题型1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写1、 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化。

11、第4讲 陌生化学方程式的书写1、I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。iSO2+4I+4H+S+2I2+2H2OiiI2+2H2O+ + +2 I答案： SO2；SO42；4H+2、在酸性条件下，将MnO氧化Fe2的离子方程式补充完整：MnO Fe2_ _= Mn2 Fe3 。答案：5；5；8H+；1；5；4H2O3、完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO4( )C2O42+ ( )Mn2+( )CO2 _答案：2 ； 5 ；_16H+；2；10 ；_8H2O 4、高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：答。

12、第五单元化学方程式检测题第五单元化学方程式检测题 一、单选题一、单选题( (共共 1515 小题小题) ) 1.下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。根据图示信息，下列说法正确的是（ ） A 该反应生成两种物质 B 该反应是分解反应 C 化学反应前后原子的种类不变 D 分子在化学变化中是不可分的 2.下列。

13、化学方程式考点一：化学方程式的配平1.氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解制取氧气，其化学方程式书写正确的是（ ） A.KClO3 KCl+O2B.2KClO3 2KCl+3O2C.2KClO3 2KCl+3O2。

14、第一节 金属的化学性质第3课时 物质的量在化学方程式计算中的应用【学习目标】：1、掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。2、加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解。3、培养自己综合运用知识的能力和综合计算的能力。【学习重点、难点】：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。【教学过程】【板书】四、物质的量在化学方程式计算中的应用【思考】2CO + O2 = 2CO2 这个反应方程式表示哪些意义？1. 每2个CO分子和1个O2 反应生成2个CO2分子2. 每2摩CO分子。

15、化学方程式考点一：利用方程式进行计算1.已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（）A. 32B. 46C. 88D. 442.如图表示某化学反应的微观过程，有关该反应的说法正确的是（）A. 该反应属于化合反应B. 反应前后分子种类和数目不变C. 甲物质中氮、氧元素的质量比为1：3D. 参加反应甲、乙物质的分子个数比为4：53.将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表：下列判断错误的是（）A. 该化学反应的反应物有两种B. 表中a的值为C. X。

16、葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科物质的量在化学方程式计算中的应用一、选择题1等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是()A1:1B3:4 C2:3 D4:32将28 g铁粉放入100mL 0.1mol/L的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为()A32 g B6.4 g C0.64 g D3.2 g3在一密闭容器中的CO、H2、O2共16.5 g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是()A36% B54.5% C40% D33.3%4“0.56g CaO正好与20mL盐酸完全反应，这。

17、第1节：金属的化学性质 第3课时:物质的量在化学方程式计算中的应用,学习目标,新知讲解,1.计算原理,化学计量数之比 1 ： 1 ： 2,微粒个数之比 1 ： 1 ： 2,扩大 NA倍数 1NA ： 1NA ： 2NA,物质的量之比 1mol ： 1mol ： 2mol,相同条件下 气体体积比 1体积 ： 1体积 ： 2体积,新知讲解,2.结论,化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。,【例1】完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？,解： 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O2mol 1mol0.10mol n（H2SO4）,硫酸。

18、高一化学精品课程（人教版） 第三章金属及其化合物 授课讲师 ： 第三节节物 质质的量在化学 方程式中的应应用 教学目标 原理、结论 思维 建模 目录录 CONTENTS 01 02 03 化学计 算方法简 介04 PART01 0101丨教学目丨教学目标标标标 精品系列课程 人教版高中化学必修一精品课件 1.掌握物质质的量在化学方程式计计算中的应应用。 2.学会从量的角度进进一步认识认识 化学反。

19、2021 年年 2019 人教版人教版必修必修 1化学方程式汇总化学方程式汇总及书写总结及书写总结 第二章第二章 海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯 第一节 钠及其化合物 1钠投入水中 2Na+2H2O2NaOH+H2 2Na+2H2O2Na+ + 2OH- +H2 2钠露置空气中表面变暗 4Na+O 2 = 2Na2O 3钠在空气或氧气中燃烧 2Na+O2Na2O2 4钠在氯气。