高一化学

1、第一章第一章 物质及其变化物质及其变化 第一节第一节 物质的分类及转化物质的分类及转化 一、物质的分类一、物质的分类 1.同素异形体：由一种元素形成的几种性质不同的单质。 如：金刚石和石墨、白磷（P4）和红磷、 。 2.分类方法 （1）树状分类 ：对同类事物进行再分类的方法。 单质： 等 纯净物 有机化合物：CH4、葡萄糖、酒精（乙醇）等。 化合物 酸。

2、2021 年年 2019 人教版人教版必修必修 1化学方程式汇总化学方程式汇总及书写总结及书写总结 第二章第二章 海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯 第一节 钠及其化合物 1钠投入水中 2Na+2H2O2NaOH+H2 2Na+2H2O2Na+ + 2OH- +H2 2钠露置空气中表面变暗 4Na+O 2 = 2Na2O 3钠在空气或氧气中燃烧 2Na+O2Na2O2 4钠在氯气。

3、 1 第一章第一章 物质及其变化物质及其变化 第一节第一节 物质的分类及转化物质的分类及转化 一、物质的分类一、物质的分类 1.同素异形体：由一种元素形成的几种性质不同的单质。如：金刚石和石墨、白磷（P4）和 红磷、氧气和臭氧。 2.分类方法 （1）树状分类 ：对同类事物进行再分类的方法。 单质：O2、Fe、He 等 纯净物 有机化合物：CH4、葡萄糖、酒精（乙醇）等。 化合物 。

4、高一化学上册期末冲刺复习高一化学上册期末冲刺复习 第一章第一章:打开原子世界的大门打开原子世界的大门 一一、原子结构发现史、原子结构发现史 古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论古典原子论-道尔顿原子理论原子理论-约瑟夫 约翰 汤姆生葡萄干面包模葡萄干面包模 型型-卢瑟福提出原子结构的行星模型行星模型 二二、元素、核素、同位素、同素异形体、元素、核素、同位素、同素异形。

5、知识点一活泼的黄绿色气体氯气,大型游泳池为什么用氯水来消毒？氯气有什么样的性质？氯水呢？完成下列知识点你就会明白：,第二节氯及其化合物 第1课时氯气的性质,1.氯的原子结构及存在,(1)原子结构 氯原子最外层有_个电子，在化学反应中很容易_而形成Cl，使最外层达到_电子稳定结构。 (2)存在 氯在自然界中以_态存在，主要以_、 _。

6、第三节氧化还原反应 第1课时氧化还原反应,知识梳理,知识点一从化合价的变化认识氧化还原反应,上图两个反应的实质是什么？化合价是怎样变化的？请完成下列知识点，你就会得到答案： 写出碳和氧化铜反应的化学方程式：_； 请分析回答下列问题： (1)氧化铜失去氧变成了铜，发生了_反应；该物质在反应前后，铜元素的化合价由_价变为_。

7、第一节钠及其化合物,知识梳理,知识点一钠的性质,钠元素为11号元素，它在我们生活中无处不在，如高压钠灯，食盐氯化钠等，那么钠单质究竟有什么样的性质，它又是如何保存的呢？请完成下列知识点：,1.物理性质,(1)钠是_有金属光泽，密度比H2O小，质软、易切割，熔点低的金属。 (2)保存： 少量的钠保存在_中，大量的钠保存在固体石蜡中。,2.化学性质,(1)钠与氧气的反应 。

8、第2课时分散系及其分类,知识梳理,知识点一分散系及其分类,美酒、牛奶、奶昔都是美味饮料，但是它们的状态有所不同，它们本质上是否有所不同？请完成下列问题： 分散系是把一种或多种物质(分散质)以粒子形式分散在另一种或多种物质(分散剂)中所形成的混合物。分散系存在比较广泛，大家熟知的溶液都是分散系。,1.分析指出下列分散系各自的分散质、分散剂；比较分散质、分散剂的存在状态(填写下表)。,微小尘埃(固),。

9、第一章物质及其变化,知识梳理,知识点一根据物质的组成和性质分类,盐酸(分析纯)的试剂标签,1.交叉分类法,(1)含义：根据_的分类标准，对_进行多种分类的一种分类方法。即对事物以不同的标准进行分类。,通过上图可以知道，HCl是由氢元素和氯元素组成的，盐酸里面还含有其它的元素，元素与物质的关系究竟怎样？请完成下列知识点：,标准不同，同一事物所属类别不同,不同,同一。

10、第2课时氧化剂和还原剂,知识梳理,知识点一氧化剂和还原剂,氧化剂为什么是这样的标识？什么是氧化剂与还原剂，常见的氧化剂与还原剂有哪些？完成下列知识点：,1.氧化剂与还原剂,(1)在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价_即得到电子(或电子对偏向)的反应物称为氧化剂。 (2)在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价_即失去电子(或电子对偏离)的反应物称为还原剂。,降低,升高,。

11、第二节离子反应 第1课时电解质的电离,知识梳理,知识点一电解质和非电解质,氯化钠注射液是输液常用的一种溶液，氯化钠在水中的溶解如图，是不是所有的物质溶于水都以离子形式存在，哪类物质在溶液中以离子形式存在？请完成下列知识点：,1.电解质的概念,(1)电解质：在_或_状态下能够导电的_。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水。 (2)非电解质：在_。

12、开发利用金属矿物和水资源,第四章,1,一、金属矿物的开发利用,（一）金属元素的存在：,除了金、铂等极少数金属外，绝大多数金属以化合物的形式存在于自然界。,一、金属矿物的开发利用,（二）金属的冶炼,一、金属矿物的开发利用,将金属矿物中的金属从其 中 出来用于生产和制造各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼。,化合物,还原,（二）金属的冶炼,一、金属矿物的开发利用,(1)加热分解HgO：_ (2)加热分解Ag2O：_,2电解法,不活泼,非常活泼,1热分解法,(1)冶炼金属钠：_ (2)冶炼金属镁：_ (3)冶炼金属铝：_,(适用于_金属的冶炼),（适。

13、物质变化 能量变化,化学反应的两大特征,在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象,有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。,炸药爆炸,溶洞形成,铁桥生锈,牛奶变质,思考与交流,你了解以上反应进行的快慢吗？,炸药爆炸,金属锈蚀,食物腐败,离子反应,塑料老化,溶洞形成,快,快,慢,慢,慢,慢,化学反应的快慢是相对的。,第3节 化学反应的速率,新概念,不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，是一种定性的比较。而在科学研究和实际应用中，需要对化学反应进行的快慢进行定量的描述和比较。,什么是定性？什么是定量。

14、讨论：我们所知道的周期,周期性：每隔一定数目或时间重复出现的某种变化，这种重复不是简单机械的重复,而是在变化中重复，在重复中变化。,一个星期,一个月,一年,日升日落、月圆月缺,起床、早读、上课、中午饭、午睡、 上课、晚饭、晚自习、睡觉,讨论：我们所知道的周期,第二节 元素周期律,第1课时 原子核外电子排布,化学元素也具体周期性规律,如图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是( )。,B,A硫元素属于金属元素 B硫原子核内有 16 个质子 C硫的相对原子质量为 16 D硫原子在化学反应中容易失去电子,一、 原子核外。

15、资源综合利用 环境保护,第四章,2,煤、石油和天然气都是古代 经过一系列复杂变化而成的，它们是人们生活中经常使用的主要燃料，因此人们常称它们为 燃料，是 资源。,动植物遗骸,化石,不可再生,背景知识,化石燃料,仍是人类使用的主要能源，同时它们也是重要的化工原料。,提高利用率，减少污染。,人们希望,煤、石油、天然气,我国煤的分布图,一、煤的综合利用,煤的分子组成,其组成以碳元素为主，还含有少量的H、O、N、P、等元素。,1.煤的组成,煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物。,一、煤的综合利用,2.煤的综合利用的主要途径是,(1)煤。

16、二、烷烃,4.烷烃的名称,碳原子数在十以内时，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子数，其后加“烷”字；碳原子数在十以上，以汉字数字代表，如“十一烷”。,烃基：,烷烃基：,烃分子失去一个氢原子所剩余的原子团叫做烃基,烷烃失去一个氢原子剩余的原子团就叫烷烃基，简称烷基。,具体如下：,烷烃,烷基,失去1个H原子后，,甲烷 CH4,乙烷 CH3CH3,丙烷 CH3CH2CH3,-CH3,甲基,-CH2CH3,乙基,-CH2CH2CH3,丙基,CH3CH-,CH3,异丙基,烷烃的命名,烷烃可以根据分子里所含碳原子数目来命名。 碳原子数在十以内的用甲、乙、丙、丁、戊、。

17、第三章 有机化合物,第2节 来自石油和煤的两种基本化工原料,来自石油和煤的两种基本化工原料,乙烯,苯,讨论乙烯和苯的下列用途，体会它们作为基本化工原料的重要价值。,讨论乙烯和苯的下列用途，体会它们作为基本化工原料的重要价值。,一、乙烯,衡量一个国家石油化工发展水平是,乙烯的产量,工业制乙烯,石蜡油分解实验,现象： 1.通入酸性高锰酸钾溶液，紫红色溶液褪色,石蜡油：,17个C以上的烷烃混合物,工业制乙烯,石蜡油分解实验,2.通入溴的CCl4溶液，橙红色溶液褪色,现象： 1.通入酸性高锰酸钾溶液，紫红色溶液褪色,工业制乙烯,石蜡油分解实。

18、第3节 化学反应的限度,二、化学反应的限度,思考： 一个化学反应在实际进行时，反应物能否完全转变为生成物？,从这一材料中，你得到什么启示？,化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。,阅读：P50 科学史话 炼铁高炉尾气之谜,科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性， 即正向反应和逆向反应能同时进行。,举例,通常把在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应称为“可逆反应”。,1.什么叫可逆反应？,有些化学反应在同一条件下可逆程度很小(逆反应倾向很小)，我们在通常意义它们称为不可。

19、下列物质含有离子键的是( ),ACl2 BH2O CNa2O DMg,下列物质含有离子键的是( ),ACl2 BH2O CNa2O DMg,C,思考,一般不能形成离子键。 因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。没有失去电子的倾向。,活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。 非金属元素之间化合时，一般能形成离子键吗？ 为什么？,第3节 化学键,第2课时 共价键,分析Cl2的形成,Cl,Cl,也想得到电子,想得到电子,协商共用电子,电子式,分析Cl2的形成,Cl,Cl,也想得到电子,想得到电子,协商共用电子,分析Cl2的形成,+,用电子式表示Cl2的形成过程,Cl,Cl,也想得到电子,想得到电子。

20、第二节 元素周期律,第2课时,通过上述探究，我们发现随着原子序数的递增，元素的_ 、_和_都呈现周期性变化。,原子最外层电子排布,原子半径,元素的化合价,上节课得出结论,课本第15页,决定,结构,性质,呈现周期性变化,元素的金属性、非金属性是否也有周期性变化呢？,我们以第三周期元素为例子进行研究：,Na Mg Al Si P S Cl,金属性逐渐_，非金属性逐渐_,?,?,科学探究,(1) Mg与水的反应,镁与冷水反应缓慢，加热时，反应变快，有大量气泡，滴入酚酞溶液变红色。,Mg+2H2O Mg(OH)2+H2,1.实验,(2) Mg、Al分别与盐酸的反应,镁与盐酸剧烈反应，有大量。

21、第3节 化学键,第3课时 化学键和分子间作用力,非极性共价键,极性共价键,化学键,离子键,使离子相结合或原子相结合的作用力叫做化学键。,共价键,(1),(2)化学键的分类,(3)化学反应的本质,化学反应的过程,本质上就是_和 _的过程。,旧化学键的断裂,新化学键的形成,三、化学键与分子间作用力,1.化学键,学会判断哪些物质中有哪种化学键,3.在下列物质中: CO2 MgCl2 NH4Cl O2 Na2O2,填空: (1)只有非极性键的是_ (2)只有极性键的是_ (3)只有离子键的是_ (4)有离子键,也有非极性键的是_ (5)既有离子键,又有极性键的是_ (6)属于离子化合物的是_ (7)属于。

22、1.了解乙醇的物理性质 2.掌握乙醇的结构特点和官能团 3.掌握乙醇的化学性质,生活中两种常见的有机物,3,中国的酒文化源远流长，中华民族灿烂的文化史上记载了很多 与酒有关的典故与诗文。,苏轼水调歌头中秋,明月几时有 把酒问青天,王翰凉州词,葡萄美酒夜光杯， 欲饮琵琶马上催。 醉卧沙场君莫笑， 古来征战几人回？。,送元二使安西 王维,渭城朝雨浥轻尘，客舍青青柳色新。 劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人。,曹操短歌行,对酒当歌，人生几何？,工业酒精 约含乙醇96%以上（质量分数）,无水酒精 99.5%以上（质量分数）,医用酒精 75%（体积分数。

23、现代社会发展的三大支柱,能源,材料,信息,是人类赖以生存和发展的物质基础。,能源,人类利用能源的三个阶段,柴草时期,中国古代制陶图,1,人类利用能源的三个阶段,化石能源时期,2,人类利用能源的三个阶段,多能源结构时期,3,以可再生能源和清洁能源(绿色能源)为主要能源,主要包括太阳能、氢能、核能、生物质能、地壳地表能等。,是人类赖以生存和发展的物质基础。,能源,但是，,大量开发,浪费资源,不合理利用,能源危机,引发,能源枯竭的危机,提高能源的利用率,开辟新能源,应对？,第二章 化学反应与能量,第1节 化学能与热能,学习目标,1.知道化学键。

24、第一节 元素周期表,第一章 物质结构 元素周期律,第1课时 元素周期表,1.简单了解元素周期表的发展历程。 2.了解元素周期表的编排原则及结构。 3.能描述元素在元素周期表中的位置。,学习目标,课本第4页,元素周期表的发展历程,第一张元素周期表,1869年，俄国化学家门捷列夫首创,编排依据：,将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行。,诞生：,揭示了化学元素间的内在联系，使其构成一个完整的体系。,意义：,课本第4页,2.元素周期表形式的完善,(1)演变:为未知元素留下的空位先后被填满,原子的核电荷数,。

25、吉林省长春外国语学校2019-2020学年高一化学上学期期中试题 理本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共5页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不。

26、吉林省长春外国语学校2019-2020学年高一化学上学期期中试题 文原子量：Na:23 O:16 H:1 S:32 N:14 Cl:35.5 一、选择题：本题共12小题，每小题1分，共12分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、FeCL3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是A.都能透过滤纸 B.都呈红褐色 C.具有相同的颗粒直径 D.都能产生丁达尔现象2、下列反应一定属于氧化还原反应的是A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应3、氧化还原反应的本质是A、 反应中有氧气参加 B、反应过程中有氧原子的得失C、反应过程中元素的化合价发生变化 D、反应。

27、辽宁省朝阳市柳城高中2019-2020学年高一化学上学期期中试题试卷满分100分 考试时间90分钟相对原子质量:C 12 H 1 O 16 Na 23 I 卷 选择题( 16小题,共48分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意本题包括16小题，每小题3分，共48分）1Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐DNa2CO3是碳酸盐2FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是AFe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在109107 m（注意nm与m的换算）B分别用一束。

28、辽宁省沈阳市第一七O中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题试卷说明：考试范围必修一第一、二章，试卷为100分，考试时间90分钟。试题答案写在答题纸上，写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1 O16 Ne4 N14 Na23 S32 Al-271、下列实验操作中正确的是()A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大2、下列实验操作中，不能用于物质分离的。

29、第2课时过滤和蒸发课后训练案巩固提升A组1.欲除去CuSO45H2O中的沙子,必要的实验操作为()A.溶解过滤蒸发结晶B.加热溶解过滤C.溶解过滤蒸馏D.溶解过滤分液解析:沙子难溶于水,故可过滤除去,然后蒸发结晶重新得到胆矾晶体。答案:A2.要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠,可采用的方法是()A.通入适量的CO2B.加入过量的BaCl2溶液C.加入适量的稀盐酸D.加入过量的稀硝酸解析:通入适量的CO2,不能除去杂质,A项错误;加入过量的BaCl2又引入新的杂质,B项错误;加入稀盐酸,发生反应:Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O,可除去Na2CO3,C项正确;加入稀硝酸会引入新的杂。

30、第一章 从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时化学实验的安全课后训练案巩固提升1.导学号98980004下列有关化学实验安全问题的叙述正确的是()A.制备H2时,为防止H2逸出,待刚刚出现气泡时就在气体发生器出气口点燃B.取用化学药品时,应特别注意药品包装容器上的安全警示标志C.凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂D.为更清楚地闻到化学药品的气味可使鼻子凑近药品解析:A项中,为防止爆炸,H2必须验纯后点燃,A项错误;C项中给试管加热时可用火焰直接加热,不需要石棉网,C项错误;D项中闻药品的气味必须采取扇闻法,不能凑近药品用鼻子。

31、第2课时气体摩尔体积课后训练案巩固提升A组1.常温、常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是()解析:质量相等时,物质的物质的量与摩尔质量成反比。所以,等质量的CH4、CO2、O2、SO2,物质的量关系:SO2CO2O2CH4。答案:D2.下列两种气体的分子数一定相等的是()A.体积相等、质量不等的CO和N2B.等温等体积的O2和N2C.等体积等密度的CO和N2D.等压等体积的O2和N2解析:CO和N2的相对分子质量相同,质量相等时,两者物质的量相同,所以一定含有相同的分子数。A项中,质量不等;B选项中缺少等压这一条件;C选项中等体积。

32、第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位摩尔课后训练案巩固提升A组1.(2016山东泰安高一检测)下列说法正确的是()A.1 mol氯含有6.021023个微粒B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.021023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H2O的摩尔质量是18 g解析:A项错误在于使用摩尔时没有指明微粒的名称,应为1 mol氯气约含6.021023个氯气分子,或1 mol氯原子约含6.021023个氯原子;B项正确;C项错在把摩尔质量与相对原子质量混同,应为钠的摩尔质量以gmol-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量;D项错在摩尔质量的单位,应为H2O的摩尔质量是18 gm。

33、第3课时蒸馏和萃取课后训练案巩固提升A组1.在自来水蒸馏实验中,下列操作不正确的是()A.在蒸馏烧瓶中盛约13体积的自来水,并放入几粒沸石B.可以不用温度计C.冷水从冷凝管上口入,下口出D.取少量收集到的液体滴入硝酸银和稀硝酸,无明显现象解析:冷却水的流向下进上出时,与气流方向相反,气流由上至下所处的温度越来越低,冷凝效果好。答案:C2.下列分离和提纯的实验中,所选用的方法或仪器不正确的是()序号ABCD实验目的制取蒸馏水分离水和植物油分离食盐水与泥沙从浓食盐水中得到氯化钠晶体续表序号ABCD分离方法蒸馏分液萃取蒸发选用仪器解析:A项。

34、第2课时硅酸盐和硅课后训练案巩固提升A组1.硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是()A.陶瓷餐具B.石英钟表C.计算机芯片D.光导纤维解析:硅是半导体材料,可用于制造计算机芯片;石英钟表、光导纤维都以SiO2作原料制成。答案:C2.镁橄榄石(2MgOSiO2)中的阴离子是()A.SiO32-B.SiO44-C.SiO54-D.SiO64-解析:2MgOSiO2表示成盐的形式为Mg2SiO4。因此阴离子为SiO44-。答案:B3.歌曲青花瓷中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目,但古瓷中所用颜料的成分一直是个谜。近年来科学家才得知。

35、第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应课后训练案巩固提升A组1.某金属元素由氧化物转变为单质,则该金属元素()A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化,也可能被还原D.既不被氧化,也不被还原解析:金属元素在氧化物中显正化合价,转变成单质变为0价,得电子被还原。答案:B2.下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是()A.CaO+H2OCa(OH)2B.Ca+Cl2CaCl2C.Fe+CuSO4FeSO4+CuD.H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl解析:A项、B项反应属于化合反应。A项中,反应前后元素化合价没有变化,属于非氧化还原反应。B项中,钙元素化合价升高,氯元素化合价降低,属于氧化还原反。

36、第三节用途广泛的金属材料课后训练案巩固提升A组1.自然界里常见金属元素存在最多的是铝,其次是铁,铜的含量较少。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量较少的铜,含量最多的铝最迟被冶炼出来。金属是当今社会不可缺少的材料之一。下列有关金属的说法错误的是()A.铜比铝先获得成功冶炼的原因是铜矿较易被还原,铝矿很难被还原B.目前已制得的纯金属只有90多种,但制得的合金已达几千种,大量使用的不是纯金属而是它们的合金C.生铁易生锈不耐腐蚀,但纯铁具有耐腐蚀性,所以不锈钢应是最纯的铁D.废弃铝制包装既浪费金属材料又造成环境污染解析:。

37、第2课时分散系及其分类课后训练案巩固提升A组1.将少量下列物质分别加入足量的水中,充分搅拌后能形成溶液的是()A.粉笔灰B.冰块C.食盐D.色拉油解析:粉笔灰不溶于水,形成悬浊液;冰块是固态的水,融化后是纯净物,不是溶液;食盐溶于水形成氯化钠溶液;色拉油不溶于水,形成乳浊液。答案:C2.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是()A.溶液是电中性的,胶体是带电的B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会。

38、第三节硫和氮的氧化物第1课时硫及其氧化物课后训练案巩固提升A组1.下列说法中错误的是()A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,但不能使之褪色C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色解析:SO2的漂白作用不同于HClO,不是利用其强氧化性,而是与有色物质化合生成无色不稳定物质,A错,D正确;二氧化硫水溶液显酸性,但不具有漂白石蕊溶液的能力,B正确;SO2具有还原性,能被酸性KMnO4溶液氧化,C正确。答案:A2.。