高中化学 1.3化学反应热的计算课件1 新人教版选修4

1、第二章 化学反应速率和化学平衡,第二节 影响化学反应速率的因素,【思 考】在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是（ ） A、铁 B、镁 C、铝 D、钠,即 是决定反应速率的主要因素， 是内因。,反应物本身的性质,D,浓度,催化剂,温度,影响化学反应速率的因素初步归纳为：,2.温度,1.浓度,3.催化剂,内因：,反应物本身的性质,决定性作用,外因:,方法导引：,1.研究某一因素影响时，要设计对比实验,2.科学 可行 简约 安全,3.通过哪些实验现象能判断化学反应的快慢？,看气泡冒出的速度，溶液颜色。

2、第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化,化学反应有新物质生成，伴有能量变化，常表现为热量变化(还有光能、电能等)。,铁在纯氧中点燃,1.常见的放热反应和吸热反应,放热反应,吸热反应,知识回顾,讨论：决定一个化学反应是放热反应还是吸热反应是由条件（如加热）决定吗？请举例说明。,反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小,2.引起化学反应中的能量变化的原因：（宏观）,由生成物和反应物的焓值差(即焓变)决定。,3.各种物质都储存化学能（焓，符号H）,焓变 反应热,（1）化学反应过程中所释放或吸收的热量，叫做反应热。恒。

3、第一章 化学反应与能量第三节 化学反应热的计算1在298 K时下述反应的有关数据：C(s)O2(g)=CO(g)H1110.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1则C(s)CO2(g)=2CO(g)的H为()A283.5 kJmol1 B172.5 kJmol1C172.5 kJmol1 D504 kJmol1解析：由已知热化学方程式可得：2C(s)O2(g)=2CO(g)H2H1221 kJmol1CO2(g)=C(s)O2(g)HH2393.5 kJmol1依据盖斯定律，反应可得：C(s)CO2(g)=2CO(g)H221 kJmol1393.5 kJmol1172.5 kJmol1。答案：B2根据盖斯定律。

4、第三节化学反应热的计算 目标要求1.理解盖斯定律的意义。2.能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。 一、盖斯定律 1含义 (1)不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 (2)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 例如， H1、H2、H3之间有如下的关系：H1H2H3。 2意义 利用盖斯定律，可以间接地计算一些难以测定的反应热。 例如：C。

5、第三节化学反应热的计算目标要求1.理解盖斯定律的意义。2.能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。一、盖斯定律1含义(1)不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。(2)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。例如，H1、H2、H3之间有如下的关系：H1H2H3。2意义利用盖斯定律，可以间接地计算一些难以测定的反应热。例如：C(s)O2(g)=CO(g)上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2；O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。因此该反应的H不易测定，但是下述两个反应的H却。

6、第三节 化学反应热的计算,第一章 化学反应与能量,学习目标定位 1.知道盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 2.学会有关反应热计算的方法技巧，进一步提高化学计算的能力。,一 盖斯定律,达标检测 提升技能,二 反应热的计算与比较,内容索引,一 盖斯定律,1.在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生化学反应的反应热。但是某些反应的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接地获得。通过大量实验证明，不管化学反应是 完成或 完成，其反应热是 的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体。

7、1.3化学反应热的计算1将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g)H140.5 kJ/molC(s，石墨)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/mol则反应TiO2(s)2Cl2(g)2C(s，石墨)=TiCl4(l)2CO(g)的H是()A80.5 kJ/molB30.0 kJ/molC30.0 kJ/mol D80.5 kJ/mol【解析】按题干顺序给两个热化学方程式编号为，根据盖斯定律，2，得到TiO2(s)2Cl2(g)2C(石墨，s)=TiCl4(l)2CO(g)H80.5 kJ/mol。 【答案】D2已知25 、101 kPa条件下：(1)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 834.9 kJmol1(2)4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3 119.。

8、第一章 化学反应与能量,第三节 化学反应热的计算,在化学科研中，经常要通过实验测定物质在发生化学反应时所放出或吸收的热量。但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算 。,一、盖斯定律,1840年，瑞士化学家盖斯（GHHess）通过大量实验事实证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。,看下面的图理。

9、第一章 化学反应与能量,第三节 化学反应热的计算,1、提出问题 在化学科学研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热。,例如C(s) + 1/2O2(g) CO(g)的反应热,有些反应的反应热很难直接测得，我们怎样才能获得它们的反应热数据呢？,2、分析问题 C(s) + O2(g) CO2(g) H1 （1） CO(g) + 1/2O2(g) CO2(g) H2 （2） 3、解决问题 C(s) + 1/2O2(g) CO(g) H3 = ? （3）,盖斯定律,一、盖斯定律,不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。,化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有关，而与反应的途径无关。,态： 物质种。